高中化学：1.2.2《元素周期律》课件（新人教版选修3）.ppt

高中 化学 新人教版选修3系列课件 物质结构与性质 1 2 2 元素周期律 教学目标 一 知识与能力1 掌握原子半径的变化规律 2 能说出元素电离能的涵义 能应用元素的电离能说明元素的某些性质 3 认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 能说出元素电负性的涵义 能应用元素的电负性说明元素的某些性质 能根据元素的电负性资料 解释元素的 对角线 规则 列举实例予以说明二 教学重点 1 元素的原子半径 元素的第一电离能的周期性变化2 元素的电离能与元素得失电子能力的关系三 教学难点 元素的电离能与元素得失电子能力的关系四 教学方法复习法 延伸归纳法 讨论法 引导分析法 二 元素周期律 包括 定义 元素的性质随核电核数递增发生周期性的递变 元素化合价 金属性和非金属性 原子半径 电离能和电负性等的周期性的变化 1 原子半径的周期性变化 原子半径的大小取决于 两个因素 电子的能层越多 电子之间的负电排斥使原子半径 核电荷数越大 核对电子的引力越大 将使原子半径 能层数 核电荷数 增大 缩小 思维拓展 微粒半径的比较方法 首先看微粒的电子层数 电子层越多则微粒半径越大 电子层数相同时再看微粒的核电荷数 核电荷数越大则微粒的半径越小 电子层数和核电荷数都相同 则看最外层电子数 最外层电子数多 半径大 反之 半径小 下列微粒中 半径大小的次序正确的是a k ca2 cl s2 b ca2 k s2 cl c ca2 k cl s2 d s2 cl k ca2 c 2 元素电离能及其周期性变化 第一电离能 p18m g e m g 意义 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度 第一电离能数值越小 原子越容易失去一个电子 元素的第一电离能大致有何周期性 同一周期 由左至右大致增大 同一主族 由上至下大致减小 学与问 1 碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系 第一电离能越小 越容易失去电子 金属的活泼性越强 因此 碱金属的第一电离能越小 金属的活泼性越强 2 钠 镁 铝逐级失去电子的电离能为什么越来越大 这些数据跟钠 镁 铝的化合价有什么联系 学与问 阳离子所带正电荷数增大 再失去1个电子需克服的电性引力越来越大 消耗的能量越来越大 3 元素电负性及其周期性变化 一般情况下 活泼非金属元素与活泼金属元素以离子键结合形成离子化合物 非金属元素之间以共价键结合形成共价化合物 成键原子之间是形成离子键还是形成共价键 主要取决于成键原子吸引电子能力的差异 为了比较元素的原子吸引电子能力的大小 美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力 经计算确定氟的电负性为4 0 锂的为1 0 并以此为标准确定其它与元素的电负性 电负性递变规律 同一周期 主族元素的电负性从左到右逐渐增大 表明其吸电子的能力逐渐增强 非金属性 氧化性增强 同一主族 元素的电负性从上到下呈现减小的趋势 表明其吸引电子的能力逐渐减弱 金属性 还原性增强 电负性的规律 电负性的应用 1 判断元素的金属性和非金属性金属性元素的电负性一般在1 8以下 非金属性性元素一般在1 8以上 电负性最大的元素是位于右上方的f 电负性最小的元素是位于左下方的fr fr是放射性元素 2 估计化学键的类型在化合物中 可以根据电负性的差值大小 估计化学键的类型 电负性差越大 离子性越强 一般说来 电负性差大于1 7时 可认为是离子键 小于1 7时为共价键 科学探究 如何利用电负性理论 结合我们所学的元素化合物知识 理解这三对元素的 对角线 规则 1 查阅下列化合物中的元素的电负性数值的差值 判断它们哪些是离子化合物 哪些