高中化学：1.2.1 基态原子的核外电子排布 课件 鲁科版选修4 .ppt

第二节原子结构与元素周期表 1 基态原子的核外电子排布 内容回顾 比较下列轨道能量的高低 交流与讨论 原子核外电子的排布所遵循的原理 1 能量最低原理电子先占据能量低的轨道 再依次进入能量高的轨道 一 基态原子的核外电子排布 练习 请按能量由低到高的顺序写出各原子轨道 1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s 原子核外电子的排布所遵循的原理 一 基态原子的核外电子排布 2 泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子 交流研讨 c 最外层的p能级上有三个规道可能写出的基态c原子最外层p能级上两个电子的可能排布 原子核外电子的排布所遵循的原理 一 基态原子的核外电子排布 3 洪特规则在能量相同的轨道上排布时 电子尽可能分占不同的轨道 且自旋状态相同 交流与讨论 1 写出11na 13al的电子排布式和轨道表示式 思考17cl原子核外电子的排布 总结第三周期元素原子核外电子排布的特点 2 写出19k 22ti 24cr的电子排布式的简式和轨道表示式 思考35br原子的电子排布 总结第四周期元素原子电子排布的特点 并仔细对照周期表 观察是否所有原子电子排布都符合前面的排布规律 对于能量相同的轨道 同一电子亚层 当电子排布处于全满 s2 p6 d10 f14 半满 s1 p3 d5 f7 全空 s0 p0 d0 f0 时比较稳定 整个体系的能量最低 洪特规则的特例 小结 基态原子的核外电子排布三大原则 能量最低原则 核外电子的排布要使整个原子的能量最低 以形成稳定结构 泡利不相容原理 一个原子轨道中最多只能容纳两个电子 并且这两个电子的自旋方向必须相反 洪特规则 对于基态原子 电子在能量相同的轨道上排布时 应尽可能的分占不同的轨道并且自旋方向相同 核外电子排布和价电子排布式 活动探究 尝试写出19 36号元素k kr的原子的核外电子排布式 钾k 1s22s22p63s23p64s1 钙ca 1s22s22p63s23p64s2 铬cr 1s22s22p63s23p63d44s2 铁fe 1s22s22p63s23p63d64s2 钴co 1s22s22p63s23p63d74s2 铜cu 1s22s22p63s23p63d94s2 锌zn 1s22s22p63s23p63d104s2 溴br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 氪kr 1s22s22p63s23p63d104s24p6 多电子原子中 电子填充电子轨道时 一般先填满能量低的轨道 再填能量高的轨道 电子在原子轨道上的排布顺序 原子轨道能量的高低存在以下规律 1 相同电子层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf2 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s 3 电子层和形状相同的原子轨道的能量相等 如2px 2py 2pz轨道的能量相等 因此随核电荷数递增 基态原子的电子按如下顺序填入核外电子运动轨道 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 其中 s p d分别有1 3 5个轨道 每个轨道只能容纳两个自旋方向相反的电子 当原子最外层的轨道能量相同时 最后几个电子的排布要符合洪特规则 当出现d轨道时 电子按ns n 1 d np顺序排布 这样的排布方式使体系的能量最低 这一规律叫 能级交错 电子在原子轨道上的排布顺序 电子排布顺序如图 小结 原子核外电子排布的表示方法 电子排布式 用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数 为了避免电子排布式过于繁琐 可以把内层电子达到稀有气体结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方括号表示 如 na 1s22s22p63s1或na