高中化学：2.2化学反应与能量课件(共11套)人教版必修2必修二 期中复习.ppt_第1页
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必修 1 2章 学段总复习 1 原子的结构 核电荷数 决定元素种类 决定同一元素的核素 决定主族元素的化学性质 决定电子层数 2 元素周期表和元素周期律 1 元素周期表的结构 2 一些关系 a 周期序数 电子层数b 元素序号 质子数c 主族族序数 最外层电子数 元素的最高正价数d 主族非金属元素的负化合价数 主族序数 8 3 元素的金属性和非金属性强弱的比较a 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c 单质的还原性或氧化性的强弱 元素的金属性和非金属性递变小结 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性 酸性逐渐增强 碱性减弱 同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性 酸性增强 碱性增强 元素气态氢化物的热稳定性 热稳定性逐渐增强 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐减弱 热稳定性逐渐增强 4 位置 结构 性质之间的关系 元素主要化合价 原子半径的递变规律 族 周期 原子半径逐渐变小 原子半径逐渐变小 在周期表中 同一主族的元素 从下到上 同一周期的主族元素 从左到右原子半径依次减小 微粒半径大小的比较 阳离子半径小于相应的原子半径 阴离子半径大于相应的原子半径 电子层结构相同的离子 随核电荷数的递增而减小 同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大 同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大 同周期元素阴离子半径大于阳离子半径 3 化学键 活泼金属与活泼非金属之间 非金属元素之间 阴 阳离子之间的静电作用 原子间形成共用电子对 有方括号 有正负号 无方括号 无正负号 1 离子键和共价键 2 书写有关物质或微粒的电子式 a 1 18号元素原子的电子式b na nh4 o22 的电子式c h2s nh4cl h2o2中化学键的形成过程 3 判断下列物质内的化学键哪些是极性共价键 哪些是非极性共价键 1 co22 so23 h2o24 na2o25 nh4cl 4 化学反应与能量变化 1 如何判断一个化学反应是放热还吸热反应 2molh h键 2molo o键 4molh o键 放热反应 吸热反应 2 构成原电池的条件 1 有两个相连的电极 还原性相对较强的材料和还原性相对较弱的材料 2 两电极都接触电解质溶液 酸 碱 盐 正极 负极 电解质溶液构成闭合回路 3 在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应 3 简单原电池的正负极和电子流向 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 负极 正极 阳离子 总反应 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 zn h2so4 znso4 h2 正极 负极 4 电极反应 5 化学反应速率 1 概念 化学反应进行的快慢程度2 国际通用
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