高中化学：3.1 弱电解质的电离 课件（新人教版选修4）.ppt

二 弱电解质的电离平衡 25 时将0 1mol l 1hac溶液中改变某种条件后各量的变化情况填入下表 向右移动 向左移动 向右移动 向右移动 向右移动 不移动 向右移动 增大 增大 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 增大 增大 增大 增大 不变 减小 增大 减小 增大 减小 减小 不变 不变 增大 减小 增大 减小 增大 增大 不变 增大 减小 增大 减小 向左移动 弱电解质的电离平衡 1 概念 在一定条件 如浓度 温度 下 当弱电解质在溶液里分子化速率与离子化速率相等时 电离过程就达到平衡状态 叫电离平衡 弱电解质的电离平衡是动态平衡 勒夏特列原理同样适用于电离平衡 2 特点 逆 可逆过程 等 分子化速率与离子化速率相等 动 动态平衡 定 平衡时溶液中分子离子浓度保持不变 变 改变条件 c t等 电离平衡发生移动 3 影响因素 温度 浓度 外来的酸 碱 盐 电离方程式的书写及识别 抓强弱电解质 如 hac h ac nahco3 na hco3 多元弱酸分步电离分步书写 h2s h hs hs h s2 注意电离方程式与水解方程式的区别 前者方程式后边是阴阳离子 后者是酸碱 多元弱酸盐电离 nahs na hs hs s2 h 例1 99mce 用水稀释0 1mol l氨水时 溶液中随着水量的增加而减小的是 b 例2 下列溶液中 a 向0 1mol l氨水中加入同体积的水 b 向0 1mol lkoh溶液中入同体积的水 c 向0 2mol l氨水中加入同体积的0 1mol lhcl d 向0 1mol lkoh溶液中加入同体积的0 1mol lhcl 这四种溶液中 oh 由大到小的正确顺序是 b a c d 例3 2000上海 取ph值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后 再分别加入0 03g锌粉 在相同条件下充分反应 有关叙述正确的是 a 醋酸与锌反应放出氢气多b 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c 醋酸与锌反应速率大d 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 bc 例 对25 时的醋酸溶液 若采用下列不同措施 加少量naoh固体 加少量caco3固体 加等体积的水 加热醋酸 溶液使温度升高10 加少量naac晶体 加盐酸 其中能促进醋酸电离的有 a b c d b 例 h 离子浓度相同的等体积两份溶液a和b a为盐酸 b为醋酸 分别和锌反应 若最后仅有一份溶液中存在锌且放出氢气的质量相同 则下列说法正确的是 反应所需要的时间b a 开始反应时的速率a b 参加反应的锌的物质的量a b 反应过程的平均速率b a 盐酸里有锌剩余 醋酸里有锌剩余 a b c d a 电离平衡常数 概念 在一定条件下 弱电解质的电离达到平衡时 弱电解质电离生成的各种离子浓度乘积 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数 叫电离平衡常数 简称电离常数 用k表示 计算式 一般弱酸的用ka表示 弱碱地用kb表示 hac h ac 起始量 变化量 平衡量 当ka 10 4 nh3 h2o nh4 oh 起始量 变化量 平衡量 当kb 10 4 3 意义 a k反应了电离平衡时 各组分浓度的关系 b k值大小可以判断弱电解质相对强弱 影响因素 温度 例1 已知电离度是已电离的弱电解质分子数占电解质分子总数的百分数 在1l浓度为 cmol l的弱酸ha溶液中 ha h 和a 的物质的量之和ncmol 则ha的电离度是 c 下表是常见弱酸的电离平衡常数 25 2 对于弱酸 在一定条件温度下达到电离平衡时 各微粒的浓度存在一种定量关系 若25 时 ha h a 则k 式中 k为电离平衡常数只与温度有关 c为平衡浓度 ch3cooh ch3coo h k 1 76 10 5 h2s h hs hco3 h co32 k2 5 61 10 11 k1 4 31 10 7 h2co3 h hco3 hs h s2 k1 9 1 10 8 k2 1 1 10 12 h3po4 h h2po4 h2po4 h hpo42 hpo4 h po43 k1 7 5 10 3 k2 6 23 10 8 回答下列各问 k3 2 2 10 13 1 k只于温度有关 当温度升高时 k值 增大 4 多元弱酸是分步电离的 每一步都有相应的电离平衡常数 对于同一种多元弱酸的k1 k2 k3之间存在着数量上的规律是 2 在温度相同时 各弱酸的k值不同 k值越大酸的酸性 越强 3 若把ch3cooh h2co3 hco3 h2s hs h3po4 h2po4 hpo42 都看成酸 其中酸性最强的是 酸性最强弱的是 h3po4 hpo42 k1 k2 k3 几个注意的问题 b 稀醋酸和稀磷酸的稀释 电离程度增大 而离子浓度始终是减小的 稀释弱电解质溶液 温度不变 电离程度 平衡向移动 自由离子数目 离子浓度 溶液导电能力 电离平衡常数 填变或不变 增大 电离方向 增多 增大或减小 增强或减弱 不变 a 对于冰醋酸和磷酸 加水溶解并不断稀释的过程中 电离程度平衡向移动自由离子浓度先后 增大 电离方向 大 小 例1 冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系 试回答 a c b c 相等 0 点导电能力为0的理由是 a b c三点对应溶液的ph值由大到小的顺序是 a b c三点中电离程度最大的是 电离平衡常数的关系 加碱 加碳酸钠 加镁或锌 2 有两瓶ph