高中化学：3.1《弱电解质的电离1》课件（苏教版选修4）.PPT

第一节弱电解质的电离 第一课时 电解质 非电解质 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物 nacl溶液 naoh h2so4 cu ch3cooh nh3 h2o co2 乙醇 水 实验3 1 体积相同 浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应 并测量溶液的ph值 快 慢 1 3 一 强弱电解质 根据实验现象 探索下列问题 1 反应的实质是什么 影响反应的速率的因素是什么 2 当酸溶液的物质的量浓度相等时 ph值是否相等 即c h 是否相等 开始0 1mol lhcl与镁条反应剧烈 说明0 1mol lhcl中氢离子浓度大 即氢离子浓度为0 1mol l 说明hcl完全电离 而开始0 1mol lch3cooh与镁条反应较慢 说明其氢离子浓度较盐酸小 即小于0 1mol l 说明醋酸在水中部分电离 hcl是强电解质 ch3cooh是弱电解质 探究结果 电解质电离导电 溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定 强电解质 弱电解质 在水溶液里或熔融状态下能全部电离的电解质 其离子无分子化倾向 在水溶液里只有部分电离的电解质 其离子有分子化倾向 caco3 hno3属于强电解质ch3cooh fe oh 3属于弱电解质 本质区别 是否完全电离 离子化合物 大部分的盐类 强碱 共价化合物 强酸 弱酸 弱碱 水 弱电解质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非电解质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 二 弱电解质的电离平衡 思考与讨论 2 当v电离 v结合时 可逆过程达到一种什么样的状态 ch3coohch3coo h 1 开始时 v电离和v结合怎样变化 3 关于上述电离平衡 什么条件的改变会使平衡向电离的方向移动 电离平衡状态建立 反应速率 v 电离 v 结合 v 电离 v 结合 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 电离平衡和化学平衡一样 当外界条件改变时符合勒夏特列原理 1 定义 在一定条件 如温度 浓度 下 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 电离平衡 2 特点 动电离平衡是一种动态平衡 定条件不变 溶液里既有离子又有分子 且各分子 离子的浓度不变 变条件改变时 电离平衡发生移动 等v电离 v结合 0 逆弱电解质的电离是可逆的 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 naoh溶液 ch3coona溶液 水 加热对平衡有什么影响 逆 正 逆 正 正 ch3coohch3coo h 3 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度 电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 浓度 浓度越大 电离程度越小 其他因素 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 课堂练习 1 把0 05molnaoh固体分别加入100ml下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 a 自来水b 0 5mol lnh4cl溶液c 0 5mol l醋酸d 0 5mol l盐酸 bd 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 a naoh 固 b h2oc nh4cl 固 d ch3coona 固 bd 例 1mol l的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的 ph都为1的盐酸 醋酸 硫酸各1l 分别加入足量的铁 开始反应时产生氢气的速率 最终收集到的氢气的物质的量 硫酸