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第二章 第三节化学反应的利用 第2课时化学反应为人类提供能源 交流 研讨 1 你知道即热饭盒的原理吗 2 铁路工人经常用利用铝热剂来焊接铁轨 你能解释其中的原因吗 在化学反应中 物质中的化学能变化通常表现为热量的变化 即化学能转变为热能 电池的广泛应用 那么 物质变化中的化学能在什么条件下转化为电能呢 二 化学反应为人类提供能量 1 化学能转变为热能 氢氧燃料电池 电极材料为多孔镍 普通干电池 年雷克兰士 将zn片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 将cu片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 演示讨论探究 2 化学能转变为电能 若将zn片 cu片用一导线连接再浸在h2so4溶液中 有什么现象 为什么 将一zn片 cu片平行插入h2so4溶液中 有什么现象 为什么 铜片与稀硫酸不反应 但与锌片相连后 铜片上为什么有气泡产生 气体是什么 怎样产生的 导线间接一电流计有何现象产生 为什么 用一干电池连接电流计验证电子流向 确定zn片 cu片的正负极是怎样的 化学能 转化为 的 装置 就叫 原电池 把 电能 1 什么是原电池 原电池 原电池 1 定义 这种将化学能转化为电能的装置称为原电池 2 原电池工作原理 较活泼的金属失去电子发生氧化反应 电子从较活泼金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 实验探究形成原电池的条件 可以 可以 可以 不可以 形成条件一 活泼性不同的两个电极 负极 较活泼的金属正极 较不活泼的金属 石墨等 第一组实验 可以 不可以 形成条件二 电极需插进电解质溶液中 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三 必须形成闭合回路 不可以 原电池的工作原理 较活泼的金属发生氧化反应 电子从较活泼的金属 负极 通过外电路流向较不活泼的金属 正极 电子流向 负极正极 导线 两极相连形成闭合电路 组成原电池的条件 有两种活动性不同的金属 或一种是非金属导体 作电极 电极材料均插入电解质溶液中 1 铜片上的气体是什么 2 氢元素原来以什么形式存在 3 从电子得失的角度分析 h 如何转变成氢气 思考 1 电子从何而来 2 h 为何不直接在锌片上得电子而在铜片上得电子 讨论 zn cu zn cu a b c d e f 下列哪些装置能构成原电池 自己动手做一做 g 水果 未构成闭合回路 负极 锌片 zn 2e zn2 负极 锌片 zn 2e zn2 正极 石墨 2h 2e h2 正极 铜片 cu2 2e cu 原电池的工作原理 3 化学能与光能的相互转化 如 光化学电池太阳能分解水制氢气 热能电能光能 化学反应提供能源 请将氧化还原反应 fe cu
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