高中化学：3.4《燃烧热和中和热》课件（旧人教版选修4）.ppt

燃烧热和中和热 第四节 复习回忆 热化学方程式及书写热化学方程式的注意事项 需注明反应的温度和压强 一般不特别注明时 则指在101kpa和25 时的数据 需注明 h的 与 需注明反应物和生成物的状态 各物质前的化学计量数可以是整数也可以是分数 当化学计量数不同时 其 h也不同 一 燃烧热1 定义 在101kpa时 lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 叫做该物质的燃烧热 要点 1 在101kpa时 完全燃烧生成稳定的氧化物如 c co2 h h2o l s so2等 2 燃烧热通常由实验测得 3 可燃物以1mol为标准进行测量 4 系数常用分数表示 h2 g 1 2o2 g h2o l h 285 8kj mol c s o2 g co2 g h 393 5kj mol 例如 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l h 890kj mol 2 物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少 以便更好地控制反应条件 充分利用能源 3 有关燃烧热的计算 例 0 3mol的气态高能燃料乙硼烷 b2h6 在氧气中燃烧 生成固态b2o3和液态水 放出649 5kj热量 其热化学方程式为 已知 h2o l h2o g h 44kj mol 则11 2l 标准状况 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kj b2h6 g 3o2 g b2o3 s 3h2o l h 2165kj mol 1016 5kj mol 二 中和热1 定义 在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应 生成1mol水时的反应热叫做中和热 2 中和热的表示 h aq oh aq h2o 1 h 57 3kj mol3 要点 1 条件 稀溶液 2 反应物 强 酸与 强 碱 3 生成1mol水4 放出的热量 57 3kj mol 例 已知h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 求下列中和反应中放出的热量 1 用20gnaoh配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出 kj的热量 2 用28gkoh配稀溶液跟足量稀硝酸反应 放出 kj的热量 28 7 28 7 三 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 广义地讲 能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料 新能源的开发 调整和优化能源结构 降低燃煤在能源结构中的比率 节约油气资源 加强科技投入 加快开发水电 核电和新能源等就显得尤为重要和迫切 最有希望的新能源是太阳能 燃料电池 风能和氢能等 这些新能源的特点是资源丰富 且有些可以再生 为再生性能源 对环境没有污染或污染少 练习 1 相同温度 压强下 将32gs分别于纯氧中和空气中完全燃烧 前者放出的热量记为 h1 后者放出的热量记为 h2 则 h1 h2的相对大小是 h1 h2 练习 2 在一定条件下 co和ch4燃烧的热化学方程式分别为 ch4 g 2o2 g co2 g 2h2o l 由1molco和3molch4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时 释放的热量为a 2912kjb 2953kjc 3236kjd 3867kj b 练习 3 已知 1 2h2o l 2h2 g o2 g h 517 6kj mol 2 ch4 g 2o2 g