高中化学：专题三 溶液中的离子反应 课件（苏教版选修4）.ppt

溶液中的离子反应 考纲要求 了解电解质的概念 了解强电解质和弱电解质的概念 了解电解质在水溶液中的电离 以及电解质溶液的导电性 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 了解水的电离 离子积常数 了解溶液ph的定义 了解测定溶液ph的方法 能进行ph的简单计算 例1 07高考广东 下列说法正确的是 a 硫酸 纯碱 醋酸钠和生石灰分别属于酸 碱 盐和氧化物 b 蔗糖 硫酸钡和水分别属于非电解质 强电解质和弱电解质 c mg al cu可以分别用置换法 直接加热法和电解法冶炼得到 d 天然气 沼气和水煤气分别属于化石能源 可再生能源和二次能源 bd 一 电解质 1 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 2 非电解质 在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物 常见的非电解质 非金属氧化物 部分非金属氢化物 如 nh3 大部分有机化合物 常见的电解质 酸 碱 盐 水 活泼金属氧化物 3 在水溶液中能完全电离的电解质叫强电解质 如 强酸 强碱 大多数盐 活泼金属氧化物 4 在水溶液中部分电离的电解质 难电离 叫弱电解质 如 弱酸 弱碱和水 练习1 下列说法正确的是 a 强电解质的导电能力一定大于弱电解质的导电能力 b 溶于水能导电化合物都是电解质 c 25 时 0 1mol l的盐酸中氢离子浓度大于0 1mol l的醋酸中氢离子浓度 d baso4属于强电解质 所以其水溶液导电能力很强 c 辨析 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗 p188t1 p191t4 例2 2007年高考上海化学卷 已知0 1mol l的醋酸溶液中存在电离平衡 ch3coohch3coo h 要使溶液中c h c ch3cooh 值增大 可以采取的措施是 a 加少量烧碱溶液 b 升高温度 c 加少量冰醋酸 d 加水 bd 二 电离平衡 1 定义 在一定条件下 当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时 电离过程就达到了平衡状态 2 电离平衡状态的特点 逆 动 等 定 变 3 外界条件对电离平衡的影响 温度 电离是一个吸热过程 升高温度 平衡右移 浓度 当改变平衡中某种微粒的浓度时 平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动 4 电离度 用 表示 及ka kb 影响因素 温度 升高温度 电离度变大 浓度 浓度越大 电离度越小 浓度越小 电离度越大 练习2 2007年高考上海化学卷 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 a 相同浓度的两溶液中c h 相同 b 100ml0 1mol l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 c ph 3的两溶液稀释100倍 ph都为5 d 两溶液中分别加入少量对应的钠盐 c h 均明显减小 b 证明醋酸为弱酸的常用方法 1 0 1mol l的醋酸溶液 测其ph大于1 2 测醋酸钠溶液的ph大于7 3 取ph 3的醋酸溶液1ml 用水稀释到100ml后 测其ph小于5 4 分别测同体积0 1ml的醋酸溶液和盐酸溶液的导电性 盐酸强于醋酸 例3 2007年高考理综天津卷 25 时 水的电离达到平衡 h2oh oh h 0 下列叙述正确的是 a 向水中加入稀氨水 平衡逆向移动 c oh 降低 b 向水中加入少量固体硫酸氢钠 c h 增大 kw不变 c 向水中加入少量固体ch3coona 平衡逆向移动 c h 降低 d 将水加热 kw增大 ph不变 b 1 水的电离方程式 2 水的离子积 kw c oh c h 25 时 kw为1 0 10 14 纯水和稀溶液中都有上述关系存在 3 影响水电离的因素 温度 水电离是一个吸热过程 升高温度 平衡右移 kw变大 加入酸或碱 水的电离受到抑制 平衡左移 kw不变 三 水的电离 加入可水解的盐 水的电离受到促进 平衡左移 kw不变 练习3 2007年高考理综山东卷 氯气溶于水达到平衡后 若其他条件不变 只改变某一条件 下列叙述正确的是 a 再通入少量氯气 c h c clo 减小 b 通入少量so2 溶液漂白性增强 c 加入少量固体naoh 一定有c na c cl c clo d 加入少量水 水的电离平衡向正反应方向移动 d 提示 原反应为 cl2 h2oh cl hclo 再通入少量氯气后 c h 与c hclo 同等程度增大 若hclo的电离度不变 c h c clo 应该相等 但实际上hclo的电离度减小 使c clo 增大倍数不够 所以c h c clo 增大 a错 so2与cl2反应 二者的漂白性都减弱 b错 据电荷守恒有 c na c h c cl c clo c oh 当溶液呈中性时 c h c oh 才有c na c cl c clo c错 例4 下列溶液一定呈中性的是 a ph 6的氯化钠水溶液b 0 1mol l的醋酸与0 1mol l的naoh溶液等体积混合c 酸与碱恰好发生中和反应d 0 1mol l的nahco3溶液 a 四 溶液的酸碱性 1 溶液的酸碱性与c h 与c oh 的关系 7 7 7 2 测定溶液酸碱性的方法 酸碱指示剂 ph试纸 ph计 3 有关ph的简单计算 溶液的稀释 已知25 时 ch3cooh溶液的ka 1 8 10 5 1 0 5mol l的醋酸溶液的ph 2 将 1 中溶液稀释为原来的100倍时的ph ph 8的naoh溶液与ph 10的naoh溶液等体积混合 求混合溶液的ph 练习4 0 1mol l的nahso4溶液呈性 原因是 酸 nahso4 na h so42 使溶液中的c h c oh 所以溶液呈酸性 练习5 2007年高考理综重庆卷 用食用白醋 醋酸浓度约为1mol l 进行下列实验 能证明醋酸为弱电解质的是 a 白醋中滴入石蕊试液呈红色 b 白醋加入豆浆中有沉淀产生 c 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 d ph试纸显示醋酸的ph为2 3 d 练习6 2007年高考海南化学卷 下列叙述正确的是 a 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性 b ph 3的醋酸溶液 稀释至10倍后ph 4 c 0 2mol l 1的盐酸 与等体积水混合后ph 1 d ph 3的醋酸溶液 与ph 11的氢氧化钠溶液等体积混合后ph 7 c 4 酸碱中和滴定 中和滴定的关键 1 准确测定体积2 准确判断反应终点 仪器 锥形瓶烧杯铁架台滴定管滴定管夹 关键步骤 验漏 转动活塞 观察是否漏水 洗涤 用蒸馏水