高中化学：实验设计乙二酸的性质课件苏教版选修6.ppt

性质实验方案的设计与评价 实验方案设计与评价的基本原则 科学性 安全性 可行性 简约性 性质实验方案的设计思路 在充分了解物质的结构 性质 用途与制法之间的相互关系的基础上 根据物质的结构特点来设计化学实验方案 探究或验证物质所具有的某些性质 请在我的描述中抢答出 它是什么物质 2 1 26g该物质在o2中完全燃烧 只生成co2和h2o 将生成的气体依次通过盛有浓硫酸的洗气瓶和装有碱石灰的干燥管 前者增重0 54g 后者增重0 88g 3 它是一种有机酸 其酸性强于碳酸 1 它是一种无色透明晶体 晶体中含有两分子结晶水 4 1mol该物质可与2mol乙醇发生反应生成具有香味的物质 5 它有较强的还原性 6 它的俗名是草酸 它是什么物质 二水合乙二酸h2c2o4 2h2o hooc cooh 2h2o 谈谈你的判断依据 由条件1和2得 该物质中n c n h n o 3 h2c2o4 2h2o 则该物质的最简式为 ch3o3分子式为 cnh3n 4o3n 2 2h2o 由条件3和4得 分子中含有两个羧基 当n 2时 分子式为 h2c2o4 2h2o 代入条件5 成立 乙二酸 乙二酸是最简单的二元羧酸 大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中 故得名草酸 常见的草酸是含有两分子结晶水的无色晶体 h2c2o4 2h2o 受热至100 会失去结晶水成为无水草酸 h2c2o4 草酸能溶于水 乙醇 草酸有毒 使用时要小心 不慎沾在手上 应迅速用水冲洗 实验设计 酸性 还原性 请任选实验试剂 仪器和用品 设计实验验证乙二酸具有下列性质 要求 口述实验步骤 实验现象 实验结论 注意语言简练 化学用语规范 酸性 1 用干燥洁净的玻璃棒蘸取乙二酸溶液点在ph试纸上 与标准比色卡对照 粗略测出溶液的ph值 若ph 7 则说明溶液呈酸性 2 用试管取少量乙二酸溶液 向其中加入几滴紫色石蕊试液 若溶液变成红色 则说明乙二酸溶液呈酸性 3 向盛有少量na2co3粉末的试管中滴加乙二酸溶液 若有无色气体生成 则说明乙二酸溶液呈酸性 4 向盛有少量zn粉的试管中滴加乙二酸溶液 若有无色气体生成 则说明溶液呈酸性 5 向滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中滴加乙二酸溶液 若原溶液红色逐渐变浅直至消失 则说明乙二酸溶液呈酸性 3 向盛有少量na2co3粉末的试管中滴加乙二酸溶液 若有无色气体生成 则说明乙二酸溶液呈酸性 乙二酸具有酸的通性且酸性比碳酸强 结论1 讨论 用什么方法可以证明乙二酸是强酸还是弱酸 实验设计与评价 1 测草酸钾溶液的酸碱性 2 将草酸溶液加热 测加热前后的ph值变化 3 将草酸溶液稀释100倍 测稀释前后的ph值 4 比较相同浓度的硫酸溶液和草酸溶液的导电能力 5 向草酸溶液中加入少量草酸钾 测加入前后的ph 6 向草酸溶液中加入甲基橙 再加草酸钾 观察溶液颜色变化 1 测草酸钾溶液的酸碱性 结论2 乙二酸呈强酸性 乙二酸分子中两个羧基直接相连 由于两个羧基的相互影响 使酸性显著增强 乙二酸是酸性最强的二元羧酸 酸性强弱顺序为 乙二酸 甲酸 乙酸 碳酸 乙二酸与乙醇的酯化反应 乙二酸具有有机羧酸的性质 碎瓷片 乙醇乙二酸浓硫酸 饱和na2co3溶液 结论3 乙二酸具有还原性 结论4 乙二酸能使酸性kmno4溶液褪色 8 5 co 2 h 2 o h2c2o4 2 kmno 4 3 h 2 so 4 k 2 so 4 2 mnso 4 10 3 4 7 2 乙二酸能洗去溅在布条上的蓝墨水迹 乙二酸的特殊性质 结论5 乙二酸还用作媒染剂和麦草编织物的漂白剂 已知 乙二酸在175 分解为co2 co h2o 现欲检验所有分解产物 请参照下表中草酸及草酸晶体的物理常数 评价课本中设计的实验方案是否合理 若不 说明理由 错误之处 草酸晶体的熔点 101 5 低于分解温度 175 未分解之前就已熔化 不能完成分解实验 不足之处 1 本实验只能证明实验中生成了能使澄清石灰水变浑浊的气体 但不一定能证明草酸分解有二氧化碳生成 因为草酸蒸气也可以与澄清石灰水反应生成草酸钙白色沉淀 2 不能证明草酸分解有水生成 3 不能证明草酸分解有co生成 4 co直接排放会造成环境污染 无水草酸 证明分解产物中有水生成的现象是 证明分解产物中有co2生成的现象是 证明分解产物中有co生成的现象是 装置b中无水硫酸铜变为蓝色 装置c中澄清石灰水变浑浊 装置e中澄清石灰水不变浑浊 装置g中黑色固体变为红色 装置h中澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水 澄清石灰水 澄清石灰水 naoh溶液 cuo 无水硫酸铜 碱石灰 无水草酸 水 暗暗法机秩序次序 如何判断草酸晶体分解生成了水 实验成功的关键是什么 做定量实验 1 乙二酸晶体完全分解2 分解生成的水被干燥剂完全吸收 乙二酸晶体 性质实验方案设计要点 1 熟悉各种性质的验证途径 提高发散思维能力 2 重视基本操作要点及注意事项 3