高中化学：第一章课件(共11套) 人教版选修44.2盖斯定律复习课ppt1.ppt

1 提出问题在化学科学研究中 常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热 但有些反应的反应热很难直接测得 我们怎样才能获得它们的反应热数据呢 如何得到c s 1 2o2 g co g 的反应热 盖斯定律 2 分析问题c s o2 g co2 g h1 1 co g 1 2o2 g co2 g h2 2 3 解决问题c s 1 2o2 g co g h3 c s 1 2o2 g co g h3 co g 1 2o2 g co2 g h2 283 0kj mol c s o2 g co2 g h1 393 5kj mol h2 h3 h1 h3 h1 h2 393 5kj mol 283 0kj mol 110 5kj mol 下列数据表示h2的燃烧热吗 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 241 8kj mol h2 g 1 2o2 g h2o l h h1 h2 285 8kj mol 一 盖斯定律不管化学反应是一步完成还是分几步完成 其反应热是相同的 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 a b 请思考 由起点a到终点b有多少条途径 从不同途径由a点到b点的位移有什么关系 h2 0 h1 0 s 始态 l 终态 例1 试利用298k时下述反应焓变的实验数据 计算在此温度下c s 石墨 o2 g co g 的反应焓变 c s 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj molco g o2 g co2 g h 283 0kj mol 110 5kj mol 例2 已知下列各反应的焓变ca s c s 石墨 3 2o2 g caco3 s h 1206 8kj molca s 1 2o2 g cao s h 635 1kj molc s 石墨 o2 g co2 g h 393 5kj mol试求caco3 s cao g co2 g 的焓变 178 2kj mol 练习1 按照盖斯定律 结合下述反应方程式 回答问题 已知 1 nh3 g hcl g nh4cl s h1 176kj mol 2 nh3 g h2o l nh3 h2o aq h2 35 1kj mol 3 hcl g h2o l hcl aq h3 72 3kj mol 4 nh3 aq hcl aq nh4cl aq h4 52 3kj mol 5 nh4cl s 2h2o l nh4cl aq h5 则第 5 个方程式中的反应热 h是 根据盖斯定律和上述反应方程式得 4 3 2 1 5 即 h5 16 3kj mol 2 已知下列热化学方程式 2h2 g o2 g 2h2o g h 483 6kj molh2 g 1 2o2 g h2o g h 241 8kj molh2 g 1 2o2 g h2o i h 285 8kj mol则氢气的燃烧热为 a 438 6kj molb 241 8kj molc 285 8kj mold 无法确定 c 三 选择题 1 依据金刚石和石墨的燃烧热 下列说法正确的是a 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低b 由石墨制金刚石是吸热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高c 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的低d 由石墨制金刚石是放热反应 等质量时 石墨的能量比金刚石的高 2 依据h2和co的燃烧热数据 某h2和co的混合气体完全燃烧放出113 74kj mol热量 同时生成3 6g液态水 则原混合气体中h2和co的物质的量之比为a 2 1b 1 2c 1 1d 2 3 四 计算题例1已知ch4的燃烧热 890kj mol 现有ch4和co的混合气体0 75mol 完全燃烧后 生成co2气体和18g液态水 并放出515kj的热量 则co燃烧的热化学方程式 例2 1 氢气与氧气反应生成1mol水蒸汽放热241 8kj则该反应的热化学方程式 2 若1g水蒸汽转化成液态水放热2 444kj 则反应h2 g 1 2o2 g h2o l 的 h kj mol 3 氢气的燃烧热为 小结 运用盖斯定律要注意 1 热化学方程式同乘以某一个数时 反应热的数值也必须乘以该数2 热化学方程式相加减时 同种物质之间可相加减 反应热也随之相加减3 将一个化学方程式颠倒时 h 号必须随之改变 但数值不变 运用盖斯定律除运用加合法外 还可用虚拟路径法 例 运用ch4 石墨