高中化学：第三节《化学反应速率》课件（新人教版必修2）.ppt_第1页
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文档简介

1 化学反应的特征 物质的变化与能量的变化 2 面对一个具体的化学反应 人们最关心的是什么 反应的快慢和进行的程度 第三节化学反应的速率和限度 第一课时 思考与交流 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗 反应的快慢与我们有什么关系 反应速率不同的本质原因是什么 反应进行的快慢不同 化学反应进行的快慢用 化学反应速率 来表示 一 化学反应速率 1 表示方法 用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 单位 mol l min 或mol l s c t 0 15mol l s v n2 课堂练习 1 一个4l的容器里 盛入8mol某气态反应物 3min后 测得这种气态反应物还有3 2mol 这种反应物的化学反应速率为 0 4mol l min 0 01mol l s 0 03mol l s 0 02mol l s 化学反应速率 mol l s 0 01 0 03 0 02 速率之比 1 3 2 结论 同一反应中 各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数值之比 nh3 0 01mol l s o2 0 0125mol l s 一 化学反应速率 2 影响因素 1 内因 决定作用 反应物的性质 其他条件不变时 增加反应物的浓度 可增大化学反应速率 浓度 2 外因 外界条件 温度 每升高10 反应速率增大2 4倍 温度升高 化学反应速率加快2h2o2 2h2o o2 fecl3 催化剂 催化剂能极大地改变化学反应速率2h2o2 2h2o o2 mno2 接触面积 当其他条件不变时增大接触面积加快化学反应的速率 压强 对于有气体参加的化学反应 增大压强一般可以减小气体的体积 从而使反应物的浓度增大 因此 也可以增大反应速率 1 稀硫酸和锌粒的反应 反应一段时间后气体会减少 锌粒有剩余 当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体 2 人们用电冰箱储藏食物 3 实验室进行化学反应时 通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应 交流与反馈 4 实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细 并混合后再进行反应 5 用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质 6 生产面粉的工厂都要挂上 严禁烟火 的牌子 请分析其原因 练一练 1 把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的试管中 产生氢气的速率如图所示 在下列因素中 影响反应速率的因素是 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl 的浓度a b c d 速率 t t t 时间 c 2 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时 下列措施不能使氢气生成速率加快的是a
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