【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《10.3 常见气体的制备》课时作业.doc

与名师对话高考总复习（js版）高三化学10.3 常见气体的制备课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列四瓶气体的存放方法正确的是()答案：b2(2010年宿州模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()答案：c3下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是()a2h2o22h2oo2bna2so3h2so4(稀)=na2so4h2oso2cnh4cl(s)naoh(s)naclh2onh3dcaco3h2so4(稀)=caso4h2oco2答案：a4为了净化和收集由盐酸和大理石制得的co2气体，从下图中选择合适的装置并连接，合理的是()aaaddebbbddgcccddg dddccf答案：c5(2011年广州测试)下列制备和收集气体的实验装置合理的是()a用氯化铵和氢氧化钙固体制nh3b用铜片和稀硝酸制noc用锌粒和稀硫酸制h2d用双氧水和二氧化锰制o2解析：用氯化铵和氢氧化钙固体制氨气时有水生成，试管口应向下倾斜；no能和空气中的氧气反应生成no2，应用排水法收集；氢气密度比空气小，收集氢气时导管应短进长出。答案：d6(2009年广东理基)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()a.制备氢氧化亚铁并观察其颜色b.收集氧气c.制备并检验氢气的可燃性d.浓硫酸的稀释答案：b7(2010年盐城模拟)以下气体发生装置中，不能与启普发生器一样具有随开随停功能的是()答案：d8下列各气体，既可用同样装置制取，又可用排水法收集，还可用浓h2so4干燥的是()ano2、nh3 bno、o2ccl2、c2h4 dso2、h2s答案：b9(2010年嘉兴模拟)下列能达到实验目的的是()a吸收氨气 b制取少量蒸馏水c转移溶液 d除去杂质气体co2答案：b10某学生想利用图中所示装置(烧瓶位置不能移动)收集下列气体：h2、cl2、ch4、hcl、nh3、no、no2、so2，下列操作正确的是()a烧瓶是干燥的，由a进气收集b烧瓶是干燥的，由b进气收集c在烧瓶中充满水，由a进气收集d在烧瓶中充满水，由b进气收集解析：no因与空气中的o2反应，不能采用排空气法收集，所以b错；nh3极易溶于水，no2在水中发生歧化反应，所以c错；排水集气应短进长出，所以d错。只有a正确。答案：a二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一。按要求回答下列问题：(1)下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是_。a收集不到气体 b造成环境污染c观察到的实验现象有误 d引发爆炸事故(2)为检查如图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计：甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好。经检验，他的方案可行，则甲同学的操作方法、现象和结论是_。乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏斗下端。关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好。乙同学设计方案的原理是_。解析：(1)如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致a、b、c项中的后果，如果发生堵塞，则可能会发生安全事故，所以a、b、c、d项都正确。(2)对于气密性的检验而言，主要是从能否在实验条件下形成压强差考虑。答案：(1)abcd(2)关闭活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至长颈漏斗中液面高于试管中液面，停止加水，若液面差保持不变，说明气密性良好在装置不漏气的情况下，试管上部空间中气体压强小于大气压，故有“漏斗中液面低于试管中液面且不再升降”的现象12(14分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁b稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠d稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：_，反应过程中，溶液的ph_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。解析：本题考查气体的制备、物质的检验和简单计算等。(1)稀hno3能氧化fes而得不到h2s，na2s为粉末不能使用启普发生器。用稀硫酸或稀盐酸与fes在启普发生器内发生反应可得到h2s。(2)需用分液漏斗控制滴加酸液的速率，用带有支管的试管来盛放fes，并用胶塞塞紧试管口防止气体外逸。(3)h2s燃烧发生了如下反应：2h2s3o2=2so22h2o,2h2so2=2s2h2o，所以可看到品红溶液褪色(so2具有漂白性)；瓶内壁有淡黄色粉末(s)和小液滴(h2o)出现。(4)so2与h2s反应生成s、h2o：so22h2s=3s2h2o。(5)要除去h2s中的杂质，混合气体需通入某种溶液后再导出，所以选项b所示装置符合。(6)假设取100 l含有30% h2s的空气，则h2s为30 l，o2为70 l20%14 l，根据反应2h2so2=2s2h2o,2h2s3o2=2so22h2o可判断o2不足，爆炸产物为s、h2o。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)so22h2s=3s2h2o变大(5)b(6)s、h2o13(12分)(山东潍坊2011届高三抽样)某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备cl2，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。(1)a是浓盐酸，b是二氧化锰，将a滴入b中发生反应的离子方程式为_。(2)甲同学用含有0.2 mol hcl的浓盐酸与足量的mno2反应制cl2，结果制得的cl2体积(标准状况下)小于1.12 l，这是由于反应过程中盐酸浓度变小造成的。请列举导致盐酸浓度变小的原因：_。(3)丙同学将纯净的cl2通入一定量石灰乳中来制取漂白粉，若通入224 ml(标准状况下)cl2完全反应，则反应过程中转移电子的物质的量为_。解析：(1)二氧化锰氧化浓盐酸可以制取氯气，离子方程式为：mno24h2clmn2cl22h2o。(2)浓盐酸浓度变小是因为二氧化锰和浓盐酸反应过程中消耗hcl，加热时氯化氢挥发，生成的水稀释浓盐酸。(3)反应2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o中，1 mol cl2参加反应转移1 mol电子，故通入224 ml(标准状况下)cl2完全反应，反应过程中转移电子0.01 mol。答案：(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)氯化氢挥发；反应生成水；反应消耗hcl(3)0.01 mol14(14分)(原创题)某化学兴趣小组设计了用铜和浓硫酸制取so2，并依次检验so2具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性的实验，所用仪器如图所示(图中连接胶管、夹持和加热装置省略)：请回答下列问题：(1)上述装置的接口连接顺序依次是_(填导管接口字母)。(2)装置a中发生反应的化学方程式是_。(3)证明so2具有氧化性的现象是_；证明so2具有还原性的实验中，反应的离子方程式是_。(4)c试管中naoh溶液的作用是_，ccl4的作用是_。(5)某同学根据以上研究成果，提出了用石灰石石膏湿法烟气脱硫工艺来降低含硫燃料燃烧排放的so2，同时获得熟石膏(caso42h2o)且保护了环境。该工艺利用了so2的什么性质？_。写出该工艺的化学方程式_。某电厂用煤300 t(煤中所含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化成二氧化硫，石灰石石膏湿法烟气脱硫中有96%的硫转化为熟石膏，则可生产熟石膏_吨。解析：(1)将装置a产生的so2首先通过澄清石灰水产生白色浑浊，可证明so2是酸性氧化物，将so2通过b装置，so2依次与溴水、品红溶液反应，根据溴水、品红溶液褪色可证明so2具有还原性、漂白性，将so2通过e装置，so2与na2s溶液反应出现浑浊证明so2具有氧化性，最后用naoh溶液吸收多余的so2，防止污染环境，据此可得装置接口的连接顺序为afecbghd。(2)装置a中发生的反应是cu与浓h2so4反应：cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o。(3)so2与h2o反应生成h2so3，h2so3与s2反应生成s单质，导致e试管中溶液变浑浊。证明so2具有还原性的反应为so2与溴水的反应：so2br22h2o=so422br4h。(4)c装置中，naoh能吸收多余的so2，防止污染环境，so2不溶于ccl4中，当so2通过ccl4时产生的气流均匀从而防止倒吸。(5)在燃煤中加入caco3，caco3高温分解产生cao、co2，cao与so2反应生成caso3，caso3转化为熟石膏，其总反应为：2caco32so2o24h2o=2(caso42h2o)2co2，由此可见，该工艺利用了