高考化学一轮收官核心考点复习 第1章 从实验到化学 新人教版必修1.doc

第1章 从实验到化学1物质的量的单位-摩尔【知识点的认识】1、物质的量的概念：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一（7个基本的物理量分别为：长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量），它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词其符号为n，单位为摩尔（mol），简称摩物质的量是表示物质所含微粒数（n）（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数（na）之比，即n=n/na它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量其表示物质所含粒子数目的多少2、注意事项：1）基本单元必须指明，基本单元可以是原子、分子、离子、电子、质子、中子等微粒，或它们的特定组合，但不能是宏观物质2）应该用化学式或规定的符号指明它们，而不能用中文名称【命题方向】本考点主要考察“物质的量”这个物理量的含义及其单位，需要重点掌握题型一：对物质的量的理解典例1：下列对物质的量理解正确的是（）a物质的量就是物质的质量 b物质的量是一种基本物理量 c物质的量就是物质的摩尔质量 d物质的量就是物质所含粒子的数量分析：a物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；b物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；c物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；d物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个解答：a物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故a错误；b物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故b正确；c物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故c错误；d物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故d错误；故选b点评：本题考查了对物质的量基本概念的理解，题目难度不大，注意物质的量与其它物理量之间的区别题型二：对“摩尔”的理解典例2：下列对于“摩尔”的理解正确的是（）a摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 b摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molc摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 d国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol分析：a根据定义、单位判断；b根据定义、单位判断；c根据物质的量的作用判断；d根据1mol粒子数的规定判断解答：a物质的量是物理量，摩尔是单位，故a错误； b物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故b正确；c物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，故c错误；d0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol，碳原子指含有6个质子6个中子的原子，若为14c则不是1mol，本选项未明确，故d错误故选b点评：本题考查物质的量的定义、对“摩尔”的理解等基础知识，属容易题，针对此类习题紧扣教材进行分析即可题型三：物质的量的表示方法典例3：下列表示方法中，错误的是（）a2mol氮 b1molh2o c4moled0.5molh2so4分析：a没有指明微粒的具体名称；b1molh2o表示1mol水分子；c4mole，表示4mol电子；d0.5molh2so4，表示硫酸分子的物质的量为0.5mol解答：a2mol氮，没有指明是氮气分子还是原子，该表示不规范，故a错误；b1molh2o，表示水分子的物质的量为1mol，该表示方法合理，故b正确；c4mole，表示电子的物质的量为4mol，表示方法合理，故c正确；d0.5molh2so4，表示含有硫酸的物质的量为0.5mol，表示方法合理，故d正确；故选a点评：本题考查了物质的量的表示方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确用物质的量表示粒子的方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力【解题思路点拨】摩尔是一个单位，不是一个物理量，物质的量只能描述微观粒子，且必须指明离子中类，如1mol氧的说法是错误的，应该说1mol氧原子或者1mol氧离子，物质的量不能描述宏观物质2摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念 单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，用符号m表示（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量摩尔质量的单位为g/mol2、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（m）之间存在着下式所表示的关系：n=m/m【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位，摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁，需要重点掌握题型一：摩尔质量概念的考察典例1：下列说法正确的是（）a摩尔质量就等于物质的式量 b摩尔质量就是物质式量的6.021023倍chno3的摩尔质量是63g d硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：a、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”b、在数值上摩尔质量就等于物质的式量c、摩尔质量的单位是g/mold、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断解答：a、摩尔质量的单位是g/mol，式量的单位是“1”，在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故a错误b、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，故b错误c、硝酸的摩尔质量是63g/mol，故c错误d、在数值上物质的摩尔质量等于其式量，硫酸和磷酸的相对分子质量都是98，所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol，故d正确故选d点评：本题考查了有关摩尔质量的有关问题，难度不大，明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量题型二：物质的n、m和m之间的关系典例2：已知1.5051023个某气体分子的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（）a16g b32g c64g/mol d32g/mol分析：根据公式n=nna=na来计算即可解答：根据公式n=nna=na，则m=mol1=32g/mol故选d点评：本题考查学生对教材知识的记忆，可以根据所学知识进行回答，较简单【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等，但摩尔质量有单位，单位是g/mol3气体摩尔体积【知识点的认识】1、气体摩尔体积：（1）概念：单位物质的量的气体所占的体积 （2）符号：vm （3）单位：l/mol（lmol1）（4）计算公式：气体摩尔体积（vm）=气体体积（v）/物质的量（n）（5）标况下（0、101kpa）气体摩尔体积约为22.4l/mol，在25和101kpa条件下，气体摩尔体积约为24.5l/mol 2、决定物质体积大小的因素：1）决定物质体积大小的因素：物质粒子数的多少；物质粒子本身的大小；物质粒子之间距离的大小2）决定气体体积大小的因素：气体分子间平均距离比分子直径大得多，因此，当气体的物质的量（粒子数）一定时，决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小3）影响气体分子间平均距离大小的因素：温度和压强温度越高，体积越大；压强越大，体积越小当温度和压强一定时，气体分子间的平均距离大小几乎是一个定值，故粒子数一定时，其体积是一定值总结规律：相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积：固体液体气体水除外相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等，而固体、液体却不相等3、物理量之间的关系：n=m/m=n/na=v/vm【命题方向】本考点主要考察气体摩尔体积的概念单位和前提条件，需要重点掌握题型一：气体摩尔体积的概念和单位典例1：下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）a单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 b通常状况下的气体摩尔体积约为22.4lc标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l d相同物质的量的气体摩尔体积也相同分析：a、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积；b、气体摩尔体积22.4l/mol适用于标况下的气体；c、标准状况下气体摩尔体积vm=22.4l/mol；d、根据v=nvm来回答解答：a、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积，故a正确；b、气体摩尔体积22.4l/mol只适用于标况下的气体，故b错误；c、标准状况下气体摩尔体积vm=22.4l/mol，故c错误；d、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，与物质的量无关，故d错误故选a点评：本题考查学生摩尔体积的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大题型二：“22.4l/mol”的适用条件典例2：下列说法正确的是（）a在标准状况下，1mol水的体积是22.4l b1molh2所占的体积约为22.4lc在标准状况下，na个分子所占的体积约为22.4l d在标准状况下，1molnh3和co混合气体所占的体积约为22.4l分析：a、根据气体摩尔体积的使用范围判断；b、根据气体摩尔体积的使用条件判断；c、根据气体摩尔体积的使用范围判断；d、根据气体摩尔体积的定义判断解答：a、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故a错误b、在标况下，1molh2所占的体积约为22.4l，没有前提条件，故b错误c、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故c错误d、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4l，任何气体既指纯净物又指混合物，故d正确故选：d点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义题型三：物理量之间的关系典例3：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积分析：先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积解答：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm =molvm =mol22.4l/mol=l故选：a点评：本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现【解题思路点拨】对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4l”的理解：1）气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4l/mol2）标准状况：指0、1.01105pa的状态温度越高，体积越大；压强越大，体积越小故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4l”但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升3）1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4l，也可能不为22.4l如在室温（20，一个大气压）的情况下气体的体积是24l4）此概念应注意：气态物质；物质的量为1mol；气体状态为0和1.01105pa（标准状况）；22.4l体积是近似值；vm的单位为l/mol和m3/mol5）适用对象：纯净气体与混合气体均可4物质的量浓度【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母b表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，用符号cb表示（2）单位：常用单位为mol/l（3）计算公式：cb=nb/v注意：其中v指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1l溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数n=m/m=vw1000/mc=n/vc=（vw/m）/v=vw/mv式中：溶液的密度，单位为g/ml或g/cm3，w溶质的质量分数，m溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/l nacl说法正确的是（）a1 l该溶液中含有58.5 g nacl b从1 l该溶液中取出0.5 l后，剩余nacl溶液的浓度为0.5 mol/lc该溶液中na+的浓度为0.5 mol/l d称取58.5 g nacl固体溶于1 l水中，即可配制成1 mol/l nacl溶液分析：a、根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nm计算氯化钠的质量；b、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；c、根据钠离子守恒可知溶液c（na+）=c（nacl）；d、58.5 g nacl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l解答：a、氯化钠的物质的量为1l1mol/l=1mol，氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g，故a正确；b、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/l，故b错误；c、根据钠离子守恒可知溶液c（na+）=c（nacl）=1mol/l，故c错误；d、58.5 g nacl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积1l是指溶液体积，不是溶剂体积，故d错误；故选a点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的cl浓度与50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 mol/l nacl溶液 b75 ml 2 mol/l cacl2溶液c150 ml 2 mol/l kcl溶液 d75 ml 1 mol/lalcl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度为2mol/l解答：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml2moll1kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml1moll1alcl3溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关题型三：cuso45h2o的配制典例3：实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d称取12.5g胆矾配成500ml溶液分析：需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5l0.1moll1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：a、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，故a错误；b、胆矾的化学式为cuso45h2o，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故b错误；c、加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故c错误；d、胆矾的化学式为cuso45h2o，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故d正确故选d点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶质一定要用“物质的量”来表示；溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；配制氨水溶液制溶质是氨气；溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系5物质分子中的原子个数计算【知识点的认识】分子中含有的原子个数=每种元素所含原子个数的总和【命题方向】题型：物质分子中的原子个数计算典例1：下列各物质中含氮原子数最多的是（）a0.1molnh4cl b0.1molnh4no3 c1.2041023 co（nh2）2 d0.2molnh3h2o分析：a1molnh4cl中含有1moln；b1molnh4no3含有2moln；c1molco（nh2）2含有2moln；d1molnh3h2o含有1moln解答：a0.1molnh4cl含有0.1moln，根据公式0.1molnh4cl含氮原子数是：n=nna=0.1mol6.021023mol1=6.021022；b0.1molnh4no3含有0.2moln，根据公式0.1molnh4no3含氮原子数是：n=nna=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；c1molco（nh2）2含有2moln，1.2041023 co（nh2）2含氮原子数是：1.20410232=2.4081023；d1molnh3h2o含有1moln，0.2molnh3h2o，根据公式0.2molnh3h2o含氮原子数是：n=nna=0.2mol6.021023mol1=1.2041023；各物质中含氮原子数最多的是c故选：c点评：解答该题须注意各物质的化学式，从化学式中可看出1mol该物质所含的氮原子数，然后根据公式求解典例2：下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）0.5mol nh3 标准状况下22.4l氦气 49ml水 0.2mol h3po4abcd分析：根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答解答：0.5molnh3含有的物质的量为0.5mol4=2mol；标准状况下22.4l 气的物质的量为=1mol，则所含原子的物质的量为1mol1=1mol；49ml水的质量为9g，物质的量为=0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol，0.2mol h3po4含有的物质的量为0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选：a点评：本题主要考查了物质的量的计算，要注意公式的应用范围以及不同离子间的计算方法【解题思路点拨】物质分子中所含原子的数目属于比较简单的内容，当分子中含多个原子团时要注意乘以下标6物质的量的相关计算【知识点的认识】一、概念归纳1、物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量符号：n；单位：mol2、摩尔：物质的量的单位每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子符号：mol3、阿伏伽德罗常数：实验测定12g12c中所含c原子的个数符号：na；单位：mol14、摩尔质量：1mol物质所具有的质量符号：m；单位：g/mol5、气体摩尔体积：1mol气体所占有的体积符号：vm；单位：l/mol6、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液组成的物理量符号：c；单位：mol/l二、物理量之间的关系【命题方向】题型一：物质的量及其单位 典例1：下列说法中正确的是（） a摩尔是国际单位制中的七个物理量之一 b0.5 mol h2o中含有的原子数目为1.5nac64 g氧相当于2 mol氧 d1 mol任何物质都约含有6.021023个原子 解析：a、物质的量是国际单位制中的七个物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故a错误；b、1个h2o分子中含有3个原子，因此0.5 mol h2o中含有的原子数目为1.5na，故b正确；c、使用物质的量或摩尔时必须用化学式指明确定的粒子，“2 mol氧”这种说法中的氧未指明是氧原子、氧分子还是氧离子，故c错误；d、构成物质的粒子除了原子外，还有分子、离子等，故d错误 答案：b题型二：气体摩尔体积的概念 典例2：下列说法中正确的是（） a32 g o2占有的体积约为22.4 l b22.4 l n2含阿伏加德罗常数个氮分子 c在标准状况下，22.4 l水的质量约为18 g d22 g二氧化碳与标准状况下11.2 l hcl含有相同的分子数 解析：a、b项都没有指明在标准状况下，故a、b错误；c、在标况下水是液体，故c错误；d、22 g co2的物质的量与标况下的11.2 l hcl的物质的量相等，所含分子数也相等，故d正确 答案：d题型三：阿伏加德罗定律及其推论 典例3：在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（） a两种气体的压强相等 bo2比o3的质量小 c两种气体的分子数目相等 d两种气体的氧原子数目相等 分析：本题主要考查对气体温度、压强、体积、密度、质量等物理量的相互关系及阿伏加德罗定律的理解和掌握情况 解答：根据m=v，体积、密度相等的o2、o3的质量相等，物质的量之比为： =3：2，压强之比为3：2，分子数目之比为3：2，o原子数目之比为： =1：1正确答案为d 答案：d题型四：一定物质的量浓度溶液的配制 典例4：实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选用500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水 b称取12.0 g胆矾配成500 ml溶液 c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水 d称取12.5 g胆矾配成500 ml溶液 解析 配制500 ml溶液需cuso4，0.5 l0.1 moll1=0.05 mol，质量为8 g，换算成胆矾的质量为12.5 g但c不符合一定物质的量浓度溶液的配制要求，即不是加入500 ml水，而是定容后溶液体积为500 ml，故应选d 答案：d题型五：物质的量浓度与质量分数的计算 典例5：体积为v（ml）、密度为（gcm3）的溶液，含有摩尔质量为m的溶质质量为m（g），物质的量浓度为c，质量分数为w下列表达式中不正确的是（） ac= bm=v cw= dc=解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c=的含义为1l溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w=，其含义为1l溶液中，溶质占溶液的质量分数，故a、c选项正确；b选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即m=vw，故b选项错误；d选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c=，故d选项正确 答案：b【解题思路点拨】关于物质的量的计算重要的是掌握几种物理量之间的转化关系式以及常见的陷阱（见各考点卡片）7相对分子质量及其计算【知识点的认识】1、相对原子质量的定义：以一种c12原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量相对原子质量=，注意：1）相对原子质量不是原子的实际质量，是一个比值；2）相对原子质量的单位是“1”2、化合物的相对分子质量计算：化合物的相对分子质量=各原子相对原子质量之和【命题方向】本考点属于初中学过的基础知识，了解即可题型：相对原子质量的计算典例：已知2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则x的相对原子质量为（）a28 b28g/mol c14 d14g/mol分析：根据物质的构成可知物质的物质的量，再利用m=计算摩尔质量，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，以此来解答解答：2.16gx2o5中含有0.1mol氧原子，则n（x2o5）=0.02mol，所以m（x2o5）=108g/mol，又摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，设x的相对原子质量为x，则2x+165=108，解得x=14，故选c点评：本题考查物质的量及相对分子质量的计算，熟悉摩尔质量与相对分子之间的关系即可解答，较简单【解题思路点拨】本考点比较简单，要注意相对原子质量和摩尔质量在数值上时相等的，相对原子质量没有单位，摩尔质量的单位是“g/mol”8物质的量浓度的相关计算【知识点的认识】1、物质的量浓度：（1）概念：溶质（用字母b表示）的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质b的物质的量，用符号cb表示（2）单位：常用单位为mol/l（3）计算公式：cb=nb/v注意：其中v指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：（1）将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1l溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度（2）将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数n=m/m=vw1000/mc=n/vc=（vw/m）/v=vw/mv式中：溶液的密度，单位为g/ml或g/cm3，w溶质的质量分数，m溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量【命题方向】本考点主要考察物质的量浓度的计算，需要中断掌握题型一：物质的量浓度概念的考察典例1：下列关于1mol/l nacl说法正确的是（）a1 l该溶液中含有58.5 g nacl b从1 l该溶液中取出0.5 l后，剩余nacl溶液的浓度为0.5 mol/lc该溶液中na+的浓度为0.5 mol/l d称取58.5 g nacl固体溶于1 l水中，即可配制成1 mol/l nacl溶液分析：a、根据n=cv计算氯化钠的物质的量，再根据m=nm计算氯化钠的质量；b、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等；c、根据钠离子守恒可知溶液c（na+）=c（nacl）；d、58.5 g nacl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l解答：a、氯化钠的物质的量为1l1mol/l=1mol，氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g，故a正确；b、溶液是均匀的，取出部分溶液、剩余溶液与原溶液浓度相等，都为1mol/l，故b错误；c、根据钠离子守恒可知溶液c（na+）=c（nacl）=1mol/l，故c错误；d、58.5 g nacl固体的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液，浓度为1mol/l，体积1l是指溶液体积，不是溶剂体积，故d错误；故选a点评：考查物质的量浓度计算及对物质的量浓度概念的理解，难度较小，注意溶质离子浓度的计算题型二：物质浓度与构成其微粒浓度的关系典例2：下列溶液中的cl浓度与50ml 1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度相等的是（）a150 ml 1 mol/l nacl溶液 b75 ml 2 mol/l cacl2溶液c150 ml 2 mol/l kcl溶液 d75 ml 1 mol/lalcl3溶液分析：根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，1mol/l mgcl2溶液中的cl浓度为2mol/l解答：50ml 1moll1 mgcl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（mgcl2）=2mol/l，a、150ml 1moll1nacl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（nacl）=1mol/l，故a错误；b、75ml 2moll1cacl2溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=2c（cacl2）=4mol/l，故b错误；c、150ml2moll1kcl溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=c（kcl）=2mol/l，故c正确；d、75ml1moll1alcl3溶液中cl的物质的量浓度c（cl）=3c（alcl3）=3mol/l，故d错误；故选c点评：本题考查浓度的计算分析，溶液中离子的浓度只与物质的浓度和离子个数有关，与溶液的体积无关题型三：cuso45h2o的配制典例3：实验室里需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）a称取7.68g硫酸铜，加入500ml水 b称取12.0g胆矾配成500ml溶液c称取8.0g硫酸铜，加入500ml水 d称取12.5g胆矾配成500ml溶液分析：需用480ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，配制500ml 0.1moll1的硫酸铜溶液，溶液中硫酸铜的物质的量为0.5l0.1moll1=0.05mol，需要称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，以此解答题中各问解答：a、称取硫酸铜的质量为0.05mol160g/mol=8g，加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，故a错误；b、胆矾的化学式为cuso45h2o，如称取胆矾，则质量为0.05mol250g/mol=12.5g，故b错误；c、加入500ml水，最后溶液的体积不止500ml，水的体积不等于溶液的体积，应为加水配成500ml溶液，故c错误；d、胆矾的化学式为cuso45h2o，质量为0.05mol250g/mol=12.5g，加水配成500ml溶液，符合实验操作，故d正确故选d点评：本题考查一定物质的量浓度的溶液的配制，本题难度不大，注意硫酸铜和胆矾的区别，另外注意水的体积不等于溶液的体积题型四：溶液密度与物质的量浓度的换算典例4：（2013承德模拟）将标准状况下的alhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量浓度是（）a mo1l1 b moll1 c moll1 d moll1分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：标准状况下的alhcl（g），n（hcl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为 l，由c=可知，c=mol/l故选d点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大题型五：稀释问题典例5：将30ml 0.5mol/l naoh 溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为（）a0.3 mol/l b0.03 mol/l c0.05 mol/l d0.04 mol/l分析：根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算解答：令稀释后溶液中naoh的物质量浓度为c，则：30103l0.5mol/l=500103lc解得c=0.03mol/l故选：b点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变题型六：电荷守恒典例6：某盐的混合物中含有0.2mol na+、0.4mol mg2+、0.4mol cl，则so42为（）a0.1mol b0.3mol c0.5mol d0.15mol分析：根据溶液呈电中性计算溶液中so42离子的物质的量解答：根据溶液呈电中性原则，则有：n（na+）+2n（ mg2+）+n（h+）=2n（so42）+n（oh）+n（cl），所以：2n（so42）=n（na+）+2n（ mg2+）+n（h+）n（cl）n（oh），由于该盐溶液为强酸强碱盐，则n（h+）=n（oh），则2n（so42）=n（na+）+2n（ mg2+）n（cl）n（so42）=0.3mol，故选b点评：本题考查离子浓度的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答【解题思路点拨】对物质的量浓度进行理解的时候需要注意以下几点：体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积；溶质一定要用“物质的量”来表示；溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他特定组合；结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算；配制氨水溶液制溶质是氨气；溶液具有均一性，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、质量分数、离子浓度等）均不变；配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系9计量仪器及使用方法【知识点的知识】计量仪器及使用方法：主要用途 使用方法和注意事项容量瓶用于精确配制一定体积和一定物质的量浓度的溶液（精确度0o1ml）不做反应器，不加热，瓶塞不互换用前检漏，不贮存试剂 不直接溶解使用时选合适的规格温度计测量温度不允许超过他的最高量程不能当搅拌棒使用注意水银球位置托盘天平用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”量筒粗略量取液体的体积（精确度0.1ml）刻度由下而上，无“0”刻度使用时选合适的规格不可用做反应器，不加热，不用直接配溶液读数平视 滴定管中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液使用时先检查是否漏液用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上量取或滴定液体的体积第二次的读数第一次读数绝对禁止用碱式滴定管装酸性及强氧化性溶液，以免腐蚀橡皮管用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化剂液体（如kmno4溶液）10过滤、分离与注入溶液的仪器【知识点的知识】过滤、分离与注入溶液的仪器：主要用途 使用方法和注意事项漏斗过滤或向小口径容器注入液体漏斗下端紧靠烧杯内壁长颈漏斗装配反应器下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出11过滤【知识点的知识】（1）过滤的原理利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙（2）过滤的实验仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（含铁圈）、滤纸（3）过滤的操作：一贴、二低、三靠一贴：即使滤纸润湿，紧贴漏斗内壁，不残留气泡（防止气泡减慢过滤速度）二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘（防止液体过滤不净）三靠：倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁12分液和萃取【知识点的知识】（1）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法分液操作：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯（2）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法1）萃取剂的要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置萃取剂选择：1与原溶剂互不相溶、互不反应2溶质在其中溶解度比原溶剂大得多3）在萃取过程中要注意： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡 然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出例如用四氯化碳萃取溴水里的溴13物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【知识点的知识】1、分离或提纯时，若需要加入试剂，试剂的选择应遵循以下五个原则： 1）所选试剂一般只和杂质反应 2）操作不应引入新的杂质 3）不减，即不减少欲被提纯的物质 4）易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离 5）易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉2、还必须做到以下“三必须”： 1）所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质 2）由过量试剂引入的新的杂质必须除尽 3）分离和除杂质的途径必须选择最佳方案3、物质分裂和提纯方法的选择： 1）固固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）； 2）固液混合分离型：过滤、盐析、蒸发； 3）液液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析； 4）气气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时用洗气瓶； （2）采用固体净化剂时用干燥管或反应管物质的分离和提纯常用方法如下表：分离和提纯方法适用范围举例物理方法过滤法固体与液体分离蛋白质的提纯蒸发浓缩法分离溶于溶剂中的溶质提取食盐溶液中的nacl结晶、重结晶法混合物在溶剂中的溶解度随温度变化不同nacl和kno3混合物分离蒸馏、分馏法沸点不同的液体分离乙醇和乙酸，石油分离分液法两种互不相溶的液体苯和水萃取法某物质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同用ccl4从溴水中提取溴升华法混合物中某一成分在一定温度下可直接由固体变为气体，冷却后，气体又直接变为固体碘和nacl混合物中提取碘液化法气体混合物各组分沸点不同，先使其液化后，控制温度再汽化从空气中分离n2、o2渗析法用半透膜使离子或小分子从胶体溶液中分离把ki从淀粉溶液中分离出来盐析法加入无机盐，使某些物质溶解度降低而沉淀从肥皂液中分离甘油；蛋白质盐析化学方法热分解法混合物各组分的热稳定性不同，加热或灼烧可分除去na2co3中的nahco3溶解 法混合物各组分的酸、碱性不同，用酸或碱处理分离fe2o3和al2o3沉淀法混合物中某一成分与某试剂反应而沉