高中化学 第一章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第一章 第2节 第3课时物质的量在化学实验中的应用同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015杭州市西湖中学高一月考)在容量瓶上不作标记的是()a刻度线b容量规格c温度d溶液的物质的量浓度【解析】容量瓶上有一条刻度线，有容量规格和使用温度，没有溶液的物质的量浓度，选d。【答案】d2(2015绵阳市高中高一期末)下列溶液中，na物质的量浓度最大的是()a10 ml 0.4 moll1 naoh溶液b5 ml 0.3 moll1 na3po4溶液c10 ml 0.3 moll1 na2so4溶液d5 ml 0.5 moll1 nano3溶液【解析】a、c(na)0.4 moll1；b、c(na)0.33 moll1c、c(na)0.32 moll10.6 moll1；d、c(na)0.5 moll1，综上所述b正确。【答案】b3(2015大连市高一期末)有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3的物质的量浓度为0.4 mol/l，so的物质的量浓度为0.7 mol/l，则此溶液中na的物质的量浓度为()a0.1 mol/lb0.15 mol/lc0.2 mol/ld0.25 mol/l【解析】根据溶液中的电荷守恒有：c(na)3c(fe3)2c(so)，有c(na)30.4 mol/l0.7 mol/l2，得出c(na)0.2 mol/l。【答案】c4(2015杭州市西湖中学高一月考)若20 g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1 g ca2，则no的物质的量浓度是()a. mol/l b. mol/lc2.5 d mol/ld1.25 d mol/l【解析】硝酸钙的物质的量为1/40 mol，溶液的体积为20/d ml，所以硝酸根离子的浓度1000(1/40)2/(20/d)2.5 dmol/l，选c。【答案】c5(2015吉林省延边二中高一期末)将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 moll1的稀h2so4蒸发掉一定量的水，使之质量分数变为2a%，此时刻h2so4的物质的量浓度为c2 moll1，则c1和c2的数值关系是()ac22c1bc22c1cc22c1d无法确定【解析】蒸发掉原溶液质量一半的水后，则溶液中溶质的质量分数变为2a，设质量分数为a的h2so4的密度为1g/ml，蒸发后密度为2g/ml，根据物质的量浓度与溶液密度，质量分数的关系有：c110001a/98，c220002a/98，得c1c2122，h2so4的浓度越大密度越大，12，故c22c1。【答案】b6(2015福建省南安一中高一期末)配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是()烧杯中naoh溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线定容时俯视所用naoh已经潮解称量时所用砝码生锈abcd【解析】烧杯中naoh溶液移入容量瓶后，没有洗涤烧杯和转移洗涤液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小，选；实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对n、v都不会产生影响，溶液的浓度不变，不选；定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，选；定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，不选；所用naoh已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选；称量时所用砝码生锈，实际称量的氢氧化钠的质量增加，氢氧化钠的物质的量偏大，所配溶液浓度偏大，不选；答案选a。【答案】a7实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 gcm3，则物质的量浓度是()a11.9b11.9 moll1c0.012 moll1d无法计算【解析】c(hcl)11.9 mol/l。【答案】b8(2015经典习题选萃)在na2so4和al2(so4)3的混合溶液中，测得al3浓度为0.1 mol/l，加入等体积0.3 mol/l的bacl2溶液恰好使so完全沉淀，则混合溶液中na的浓度为()a0.3 mol/lb0.45 mol/lc0.6 mol/ld0.15 mol/l【解析】设混合液体积为1 l。n(al3)cv0.1 mol/l1 l0.1 mol，n(so)n(ba2)0.3 mol/l1 l0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(al3)n(na)2n(so)，所以n(na)2n(so)3n(al3)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(na)0.3 mol/l。【答案】a9实验室里需用480 ml 0.1 mol/l的硫酸铜溶液，现选取500 ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是(说明：胆矾为五水硫酸铜)()a称取7.68 g硫酸铜，加入500 ml水b称取12.0 g胆矾，配成500 ml溶液c称取8.0 g硫酸铜，加入500 ml水d称取12.5 g胆矾，配成500 ml溶液【解析】胆矾化学式为cuso45h2o，摩尔质量为250 gmol1。配制500 ml 0.1 mol/l cuso4溶液，需胆矾的物质的量为：n(cuso45h2o)cv0.1 moll10.5 l0.05 mol，其质量为m(cuso45h2o)nm0.05 mol250 gmol112.5 g，将12.5 g胆矾溶于水配成500 ml溶液。【答案】d10已知某饱和氯化钠溶液的体积为v ml，密度为 gml1，质量分数为w，物质的量浓度为c moll1，溶液中所含nacl的质量为m g。下列选项正确的是()a该温度下nacl的溶解度s gb溶液中溶质的物质的量浓度c(nacl) moll1c溶液中溶质的物质的量浓度c(nacl) moll1d溶液中溶质的质量分数w%【解析】选项a,100 gs(1w)w，即s g。选项b，c(nacl) moll1。选项c，c(nacl) (moll1)。选项d，由c，则w100%。【答案】c【点拨】溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为c，其中为溶液的密度(g/cm3)，w为溶质的质量分数，m为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知、w、m，就可以求出c，用公式法计算时要特别注意单位之间的换算。二、非选择题11(2015经典习题选萃)(1)质量都是50 g的hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含分子数最少的是_；同温同压下，密度最小的是_(填分子式)。(2)标准状况下，33.6 l hcl气体溶于水配成1 l溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为_ mol/l。(3)质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4 g/cm3，则其物质的量浓度为_mol/l。(4)有一种气体的质量是14.2 g，在标准状况下的体积是4.48 l，则该气体的摩尔质量为_g/mol。【答案】(1)co2nh3(2)1.5(3)7(4)7112(2015陕西岐山县高一期末)某小组同学要配制100 ml 0.100 moll1na2co3溶液。下图是一些关键步骤和操作。(1)配制过程的先后顺序为(用字母af填写)_。(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_。(3)用na2co310h2o来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(4)步骤a通常称为洗涤，如果没有步骤a，则配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤f称为_，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。(5)在步骤b之后，需_，才进行下一步操作。【解析】(1)配制步骤有称量、溶解冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是dbcafe；(2)配制溶液所需的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、100 ml容量瓶、胶头滴管，所以配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、100 ml容量瓶、胶头滴管；(3)用na2co310h2o来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，导致碳酸钠溶质的物质的量增多，则所配得溶液的浓度会偏高；(4)如果没有洗涤，导致部分溶质没有转移到容量瓶中，则配得溶液的浓度将偏低；步骤f称为定容，如果俯视刻度线，导致水加少了，配得溶液的浓度将偏高；(5)因为容量瓶只能盛放室温下的溶液，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，答案为冷却到室温。【答案】(1)dbcafe(2)100 ml容量瓶，胶头滴管(3)偏高(4)偏低定容偏高(5)冷却至室温13用18 moll1的浓h2so4配制100 ml浓度为1.8 moll1的h2so4，其操作可分为以下各步：a用量筒量取_ml浓h2so4缓缓注入装有约50 ml蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌b用约30 ml蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入容量瓶里c将稀释后h2so4小心转移入容量瓶里d检查100 ml容量瓶口部是否会发生滴漏e将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线12 cm处f盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液g用_向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切(1)依次填写上述各步的空白处。(