高中化学 第三章 第1节 第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第三章 第1节 第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015经典习题选萃)等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()a11b34c23d43【解析】根据反应的化学方程式知：fe2hcl=fecl2h23fe4h2o(g)fe3o44h2,1 mol fe与盐酸反应生成1 mol h2，与水蒸气反应生成 mol h2，故相同条件下，产生h2的体积比是34。【答案】b2将28 g铁粉放入100 ml 0.1 mol/l的cuso4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()a32 gb6.4 gc0.64 gd3.2 g【解析】n(fe)0.5 mol，n(cuso4)0.100 l0.1 mol/l0.01 mol，由cuso4fe=feso4cu可知fe过量，所以应按cuso4的量计算：n(cu)n(cuso4)0.01 mol。m(cu)0.01 mol64 gmol10.64 g。【答案】c3将铝投入到一定量的naoh溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()a. molb1 molc2 mol d. mol【解析】铝在参加反应时1 mol al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移时需al的物质的量为 mol。【答案】d4将等体积的hnro3和hn1ro4两种酸溶液与一定量的naoh中和都生成正盐，则这两种酸的物质的量浓度比是()an(n1)b11c1(n1)d(n1)n【解析】酸碱中和的本质是：hoh=h2o，由此可以得到如下关系式：hnro3nnaoh、hn1ro4(n1)naoh，因为naoh的量一定，将上述关系式变形得：hnro3naoh、hn1ro4naoh，所以两种酸的物质的量浓度比是(n1)n。【答案】d5(2015郑州市第四十七中学高一月考)将4.6 g na投入到95.6 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()a小于4.6%b等于8.0%c小于8.0%d大于8.0%【解析】由于钠是活泼金属能与水发生2na2h2o=2naohh2的反应，设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气质量为y：2na2h2o=2naohh24680246 g x y，解得x8 g；y0.2 g，反应后所得溶液的质量分数：100%8%。【答案】b6(2015福建省清流县一中高三阶段考试)将0.5 mol na和0.5 mol mg分别投入到过量的m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1m2，则a和b的质量关系是()aabbabcabd无法确定【解析】根据反应方程式2na2h2o=2naohh2和mg2hcl=mgcl2h2知，0.5 mol钠与水反应生成0.25 mol氢气，ma0.523m10.25211m1,0.5 mol镁与盐酸反应生成0.5 mol氢气，mb0.524m20.5211m2，因为m1m2所以mamb，选c。【答案】c7(2015郑州市四十七中高三月考)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中h和cl的物质的量之比为()a14b17c18d25【解析】在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别生成：2hfe=fe2h2，fecu2=fe2cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令cu的质量为64 g，其物质的量为1 mol，则fe cu2 = fe2cu56 g 1mol64 g故溶液中n(cu2)1 mol所以与酸反应的fe的质量为64 g56 g8 g，其物质的量为8 g56 g/mol1/7 mol，由2 hfe=fe2h2，可知n(h)2/7 mol，根据电荷守恒得n(cl)n(h)2n(cu2)2/7 mol2 mol16/7 mol，故原混合溶液中c(h)c(cl)2/7 mol16/7 mol18，故c项正确。【答案】c81 l混合溶液中含有so 0.25 mol，cl 0.75 mol，na 0.25 mol，其余为h，则h的物质的量浓度为()a2.5 moll1b5 moll1c0.1 moll1d1 moll1【解析】根据电荷守恒：2c(so)c(cl)c(na)c(h)，20.25 moll10.75 moll10.25 moll1c(h)，得c(h)1 moll1。【答案】d9(2015经典习题选萃)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d gml1，该溶液中溶质质量分数为()a.% b.%c.% d.%【解析】本题既考查了na与h2o的反应，又考查了al与naoh的反应，应注意用关系式来进行计算。由2na2naohh2 a mol a mol a/2 mol2al 2naoh2naalo23h2a mol a mol a mol 3a/2 mol得50am(a)246am所以w(naalo2)100%。【答案】c10(2015公主岭市一中高三月考)由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的混合物共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 l氢气(标准状况)，那么此混合物中一定含有的金属是()anabmgcaldzn【解析】标况下5.6 l氢气的物质的量5.6 l22.4 mol/l0.25 mol，故12 g金属提供的电子为0.25 mol20.5 mol，则提供1 mol电子需要金属的质量为12 g0.5 mol1 mol24 g，na在反应中表现1价，提供1 mol电子需要na的质量为23 g/mol1 mol23 g，al在反应中表现3价，提供1 mol电子需要al的质量为27 g/mol1/3 mol9 g，zn在反应中表现2价，提供1 mol电子需要zn的质量为65 g/mol1/2 mol32.5 g，mg在反应中表现2价，提供1 mol电子需要mg的质量为24 g/mol1/2 mol12 g，提供1 mol电子，只有zn的质量大于24 g，其它金属的质量都小于24 g，故金属混合物中一定有zn，故d项正确。【答案】d二、非选择题11(2015河北省涿州二中高一月考)fe、al分别与盐酸反应(结果可用分数表示)：(1)若盐酸足量，等物质的量的fe、al产生h2的质量之比为_。(2)若盐酸足量，等质量的fe、al产生h2的质量之比为_。(3)若盐酸足量，等质量的fe、al产生h2在同温同压下的体积比为_。【解析】(1)令金属为1 mol，则：fe2hcl=fecl2h21 mol1 mol2al6hcl=2alcl33h21 mol1.5 mol生成氢气质量之比等于其物质的量之比1 mol1.5 mol23.(2)令金属质量为1 g，则：fe2hcl=fecl2h25621 g2al6hcl=2alcl33h254 61 g1 g2/561/28和1 g6/541/9生成氢气质量之比1/281/9928(3)由(2)可知，等质量的fe、al产生氢气的物质的量之比928，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则生成氢气的体积之比928.【答案】(1)23(2)928(3)92812(2015河北省涿州二中高一月考)28 g fe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克hcl？生成fecl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？【解析】fe2hcl=fecl2h256 g 236.5 g1 mol 22.4 l28 g m(hcl)n(fecl2)v(h2)m(hcl)(28236.5)/5636.5 gn(fecl2)281/560.5 molv(h2)2822.4/5611.2 l【答案】消耗36.5 g hcl；生成fecl2的物质的量为0.5 mol；标准状况下最多能收集到11.2 l气体。13(2015经典习题选萃)把1.1 g铁、铝混合物溶于200 ml 5 moll1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 moll1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗hcl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【解析】(1)消耗hcl的物质的量：0.2 l5 moll10.2 l4.6 moll10.08 mol。(2)设al、fe的物质的量分别为x、y。2al6hcl=2alcl33h22