高中化学 第二章 第3节 第1课时氧化还原反应同步测试 新人教版必修1.doc

【成才之路】2016高中化学 第二章 第3节 第1课时氧化还原反应同步测试 新人教版必修1一、选择题1(2015经典习题选萃)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是()【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。【答案】a2(2015湖南省娄底市高二期末)下列反应中，属于氧化还原反应的是()a2na2o22co2=2na2co3o2bna2oco2=na2co3c2naohco2=na2co3h2odcaco3=caoco2【解析】a有氧气生成，则o元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；b、c、d中元素的化合价均未变化，都不是氧化还原反应，答案选a。【答案】a3(2015云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是()a2alfe2o32feal2o3b2mgco22mgoccn23h22nh3dsio2caocasio3【解析】a、b、c均为氧化还原反应，反应中均有元素化合价的升降；d项是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。【答案】d【点评】本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。4(2015福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是()a氧化剂b还原剂c氧化产物d还原产物【解析】从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选b。【答案】b5(2015重庆市杨家坪中学高一联考)下列反应中，水作还原剂的是()a2na2h2o=2naohh2bcl2h2o=hclhcloc2f22h2o=4hfo2dso2h2o=h2so3【解析】水作还原剂，则水中o元素的化合价升高，以此来解答。a.na元素的化合价升高，水中h元素的化合价降低，则水为氧化剂，故a不合题意；b.该反应中只有cl元素的化合价变化，则水既不是氧化剂又不是还原剂，故b不合题意；c.f元素的化合价降低，水中o元素的化合价升高，则水为还原剂，故c符合题意；d.反应中元素的化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，故d不合题意。【答案】c【点评】本题考查了氧化还原反应中还原剂的判断，难度不大。要熟练掌握“升失氧，降得还”的含义。6下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是()a2naohh2so4=na2so42h2obfeh2so4=feso4h2cbacl2h2so4=baso42hcldh2cuocuh2o【解析】a、c两项不是氧化还原反应，d项不是离子反应，b项符合条件。【答案】b7(2015经典习题选萃)用下列方法均可制得氧气：2kclo32kcl3o22hgo2hgo22kmno4k2mno4mno2o2若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为()a311b314c111d211【解析】三个反应中反应物中的氧元素都是2价，生成的o2中氧元素是0价。当三个反应都制得1 mol o2时，转移的电子都是4 mol，c项正确。【答案】c8下列变化中，元素价态变化与反应：3no2h2o=2hno3no属于同一类型的是()a2fecl3h2s=2fecl22hclsb2nh4cl6hclk2cr2o7=2kcln22crcl37h2oc3br26naoh=nabro35nabr3h2od5h2s2kmno43h2so4=k2so42mnso45s8h2o【解析】题干中反应规律是同一元素的价态既升高又降低，选项中只有c符合。【答案】c9(双选)对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是()a不可能是氧化还原反应b只能是复分解反应c可能是置换反应d可能是化合反应【解析】溶液中进行的离子反应可能是氧化还原反应，也可能不是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应，所以a、b均不正确；在溶液中进行的氯气与氯化亚铁的反应、铁与氯化铁的反应既都是离子反应，又都是化合反应，所以d正确。【答案】cd10制备单质硅时，主要化学反应如下：sio22csi2co；si2cl2sicl4；sicl42h2si4hcl。下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是()a为置换反应b均为氧化还原反应c为化合反应d三个反应的反应物中硅元素均被氧化【解析】三个反应中均有元素化合价的变化，所以它们都是氧化还原反应；反应中硅元素被还原，反应中硅元素被氧化。【答案】d二、非选择题11(2015经典习题选萃)有以下反应方程式：acuoh2cuh2ob2kclo32kcl3o2ccl22naoh=naclnacloh2od2febr23cl2=2fecl32br2emno24hcl(浓)mncl2cl22h2of2nabrcl2=2naclbr2gkclo36hcl=kcl3cl23h2ohhgso2=hgso2按要求将上述化学方程式序号填入相应括号内：(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一种物质中一种元素氧化另一种元素()(4)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应()(5)不同物质的同种元素间发生氧化还原反应()(6)发生在不同物质间，只有部分元素被氧化或只有部分元素被还原的反应()(7)所有元素均参加氧化还原反应的是()【答案】(1)a(2)f(3)b(4)c(5)g(6)e、g(7)d、h12(2015陕西岐山县高一期末质量检测)已知氧化还原反应与四种基本反应类型的关系可用如图表示，下列是有水参加或生成的几种反应：caoh2o=ca(oh)22nah2o=2naohh2h2cuocuh2o3s6naoh2na2sna2so33h2onaohhcl=naclh2o请回答下列问题：(1)反应中水_(填字母)。a是氧化剂b是还原剂c既是氧化剂又是还原剂d既不是氧化剂又不是还原剂(2)反应被氧化的元素是_(填元素符号)。(3)上述反应中，属于区域的是_(填序号)。(4)写出一种符合区域且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式：_。【解析】(1)反应是caoh2o=ca(oh)2，该反应没有元素化合价的升降，属于非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，选d；(2)反应h2cuocuh2o中，水中氢元素由0价失电子升高到1价，作还原剂，被氧化；(3)区域属于氧化还原反应，但不属于化合反应，分解反应和置换反应，上述反应只有符合；(4)区域是复分解反应，且既有沉淀生成又有水生成的离子方程式为h2so4ba(oh)2=baso42h2o。【答案】(1)d(2)h(3)(4)h2so4ba(oh)2=baso42h2o13(2015湖南省益阳市六中高一期中)(1)写出co与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。(2)2.8 g co的物质的量为_mol，含有_个原子，完全与氧化铜反应时失去电子_mol。【解析】(1)cocuoc失2eo2cu得2e(2)n(co)2.8g/28gmol10.1moln(原子)0.2mol6.021023/mol1.2041023n(e)0.1 mol20.2 mol.【答案】(1)cocuoc失2eo2cu得2e(2)0.11.20410230.2【点评】本题考查了氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断及简单计算，属于基础题。14(2015大连市高一期末)氧化亚铜(cu2o)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：cu2oh2so4=cuso4cuh2ocu2o4hcl=2cucl2h2ocu2o14hno3(稀)=6cu(no3)22no7h2o(1)cu2o中cu的化合价为_。(2)反应中氧化剂为_，还原剂为_。(3)反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据_。(4)请写出反应的离子方程式_；生成标准状况下22.4 l no，转移电子数为_，做氧化剂的硝酸的物质的量为_。【解析】(1)cu2o中cu的化合价为1。(2)在反应中只有铜的化合价发生了改变，1价的cu变为2价和0价的cu，化合价既有升高又有降低，故c