高考化学一轮复习 第四章 第11讲 富集在海水中的元素氯课时作业.doc

必考部分第四章第11讲 富集在海水中的元素-氯一、单项选择题1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有()a氯气b次氯酸c次氯酸根离子d氯化氢【答案】b【解析】次氯酸具有强氧化性能使有色布条褪色，潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均含有次氯酸。2下列除去杂质的方法正确的是()acl2中混有少量hcl：通过盛有硝酸银溶液的洗气瓶bcl2中混有少量水蒸气：通过足量浓硫酸，收集气体ccl2中混有少量hcl：通过碱石灰后收集气体dhcl中混有少量cl2：通入氢气光照【答案】b【解析】cl2h2ohclhclo，所以cl2能与硝酸银溶液反应，也能与碱石灰反应，所以a、c均错误；用气体除去气体中的杂质，易混入新的气体杂质，d错误。3滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()afe3、al3、cl、nobk、na、i、socag、ca2、nh、nodna、ba2、co、so【答案】a【解析】b项，cl2具有强氧化性，可以氧化i，错误；c项，氯水中含有cl，可以与ag生成agcl沉淀，错误；d项，氯水中含有h，可以与co反应生成co2气体，ba2与so反应生成baso4沉淀，错误。4鉴别nacl、nabr、nai可以选用的试剂是()碘水、淀粉溶液氯水、ccl4溴水、苯硝酸、agno3溶液氯水、苯氯水、己烯abcd【答案】c【解析】用置换萃取法，选用氯水、四氯化碳或苯，也可以用硝酸酸化的agno3溶液。5溴化碘的分子式为ibr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，它与h2o反应的化学方程式为ibrh2o=hbrhio。下列叙述正确的是()a溴化碘为共价化合物b把0.1 mol ibr加水配成500 ml溶液，所得溶液中的br和i浓度均为0.2 mol/lcibr与水的反应为氧化还原反应dhio的结构式为hio【答案】a【解析】ibr为共价化合物，其中碘显1价，溴显1价；ibr与水反应生成hbr和hio，不存在i；ibr与水的反应不是氧化还原反应；hio的结构式为hoi。6下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()a无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色b久置的ki溶液呈黄色c新制氯水久置后变为无色d普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色【答案】d【解析】浓硝酸由于见光分解产生no2溶于硝酸而呈黄色；久置的ki溶液因被氧气氧化生成i2溶于水而呈黄色；新制氯水久置后见光分解变为无色。7(2015北京大兴区模拟)人体缺碘会导致甲状腺肿大，我国实行“食盐加碘”预防碘缺乏症。如右图为加碘盐的标签，下列说法正确的是()a加碘盐中的碘可直接用agno3溶液检验b使用加碘盐勿长时间加热，因为kio3加热易升华c加碘盐中添加kio3而不是ki，原因是在空气中前者比后者稳定dio5i6h=3i23h2o中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为51【答案】c【解析】a项中加碘盐中碘元素以io的形式存在，硝酸银中的ag和io之间不会发生沉淀反应，故a错误；b项中碘酸钾性质和氯酸钾相似，受易分解为碘化钾和氧气，故b错误；c项中加碘盐中碘元素io的形式存在，而不是i形式存在，io较稳定，但是i易被氧气氧化，故c正确；d项中i是还原剂，io是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为15，故d错误。8下列关于实验中颜色变化的叙述错误的是()a将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显无色，加热后变为红色b向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色c将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色d用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由无色变为红色【答案】b【解析】说明so2的漂白性是不稳的，a正确；向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，有砖红色沉淀生成，不会出现上层溶液显红色的现象，b错误。9下列离子方程式不正确的是()aca(clo)2溶液中通入so2：ca22closo2h2o=caso32hclob将cl2通入水中：cl2h2o=hclhclocmno2与浓盐酸共热制cl2：mno24h2clmn2cl22h2odcl2通入冷的naoh溶液中：cl22oh=clcloh2o【答案】a【解析】离子方程式解题的关键依据是：反应的客观存在性；电荷守恒；质量守恒及电子转移守恒等。a项中产物应为caso4。二、非选择题10(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入so2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将cl、i、so2按还原性由强到弱顺序排列为_。【答案】(1)i被氧化成i2，i2遇淀粉变成蓝色2icl2=i22cl(2)i2被so2还原成ii2so22h2o=2iso4h(3)so2icl【解析】本题利用碘单质(i2)和淀粉的特征蓝色反应，判断发生的反应并比较各物质的氧化性或还原性，根据题中的信息，知氧化性：cl2i2so2，还原性：so2 icl。11漂白粉为白色或灰白色粉末或颗粒，可用于食具、家具、环境、交通工具、垃圾、粪便等的消毒，还可以漂白有色棉织品。实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在cacl2。请设计实验，探究该样品变质情况及可能存在的其他固体物质。(1)提出合理假设。假设1：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验方案，进行实验。请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/l hcl、品红溶液、新制澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_【答案】(1)只有caco3只有ca(clo)2(2)实验步骤预期现象和结论预期现象和结论加入适量1 mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中加入适量1 mol/l盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中(1)若澄清石灰水未见浑浊，则假设3成立；(2)若澄清石灰水变浑浊，则假设1或假设2成立向步骤反应后的试管滴入12滴品红溶液，振荡(或另外取样操作)(1)若品红褪色，则假设1成立；(2)若品红不褪色，则假设2成立12.(2014江苏卷)实验室从含碘废液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的na2so3溶液，将废液中的i2还原为i，其离子方程式为_；该操作将i2还原为i的目的是_。(2)操作x的名称为_。(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含i的水溶液用盐酸调至ph约为2，缓慢通入cl2，在40 左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(4)已知：5so2io2h=i25soh2o。某含碘废水(ph约为8)中一定存在i2，可能存在i、io中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有i、io的实验方案：取适量含碘废水用ccl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液。【答案】(1)soi2h2o=2iso2h使四氯化碳中的碘单质进入溶液(2)分液(3)增大氯气的溶解度(或防止碘升华或防止碘进一步被氧化)naoh(4)从水层取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有i，若溶液不变蓝，说明不含i；另从水层取少量溶液，加入12ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠溶液若溶液变蓝，说明废水中含有io，若溶液不变蓝，说明不含io。13下图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。(1)要将c装置接入b和d之间。正确的接法是a_d。(2)实验开始先点燃a处的酒精灯，打开旋塞k，让cl2充满整个装置，再点燃d处酒精灯。cl2通过c装置后进入d，d装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成co2和hcl(g)，发生反应的化学方程式为_。为了使c装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_。(3)d处反应完毕后，关闭旋塞k，移去两个酒精灯，由于余热的作用，a处仍有少量cl2产生，此时b中的现象是_，b的作用是_。(4)用量筒量取20 ml e中溶液，倒入气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 ml ccl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图甲)，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_(填“上层液”或“下层液”)，再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。(5)在a、b、c、d、e装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_。【答案】(1)cb(2)2cl2c2h2o(g)4hclco2加入的浓硫酸溶于水能放出大量的热，有利于试管中的水变为水蒸气，从而提供足量的水蒸气供d中反应需要(3)瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升贮存少量cl2，避免cl2对环境造成污染(4)下层液上层液(5)d中反应生成的hcl气体极易溶于水，易发生倒吸；装置如右图【解析】(1)连接的关键是c装置的作用，由于d中反应生成了co2和hcl，有氢元素存在，说明有水参加反应，反应方程式为2cl2c2h2o(g)4hclco2，c装置的作用是提供水蒸气，而且cl2从c中出来带出水蒸气，因此应该是长进短出。(2)c中提供水蒸气，烧