高考化学一轮复习考点精练精析 离子反应发生的条件（含解析）.doc

离子反应发生的条件 【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行4、离子反应发生的条件：生成难溶物质（沉淀）；生成易挥发物质（气体）；生成难电离物质（弱电解质：弱酸、弱碱、水等）5、离子方程式的书写：（1）书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写如cl2、na2o等不可以拆开写成cl-、na+、o2-；baso4不可以拆开写成ba2+、so42-形式易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式如nahco3改写na+、hco3-；nahso4应改写na+，h+，so42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写固体与固体物质反应不写离子方程式如实验室制取nh3的离子方程式为：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o浓h2so4、浓h3po4一般不拆开写成离子形式；hcl、hno3无论浓稀，均应改写成离子符号如cu片与浓h2so4反应的离子方程式为：cu+2h2so4（浓）cuso4+so2+2h2o（2）书写步骤（以cuso4溶液与bacl2 溶液反应为）写：写出反应的化学方程式：cuso4+bacl2cucl2+baso4改：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示上述化学方程式可改写成：cu2+so42-+ba2+2cl-=cu2+2cl-+baso4删：删去方程式两边不参加反应的离子符号：ba2+so42-=baso4查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）如fe3+cu=cu2+fe2+； na+h2o=na+oh-+h2 （2）该改的不改或不该改的改了如na2o溶于水：o2-+h2o=2oh-；大理石和稀盐酸反应：co32-+2h+=co2+h2o；醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：ch3coonh4+oh-=ch3coo-+nh3+h2o；乙醛做银镜反应：ch3cho+2ag（nh3）2ohch3coo-+nh4+2ag+3nh3+h2o等等（3）与反应事实不相符合如铁片溶于稀hcl：2fe+6h+=2fe3+3h2；铝条溶于稀hno3：2al+6h+=2al3+3h2（4）不是离子反应的写离子方程式离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式如浓硫酸与食盐共热制hcl；浓硫酸与cu共热制so2；实验室制ch4和nh3等都无离子方程式（5）乱用、符号如fecl3溶液的水解：fe3+3h2o=fe（oh）3+3h+；f2通入水中：2f2+2h2o=4hf+o2（f2是气体）；na2co3的水解：co32-+h2o=hco3-+oh-（应该使用）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚如na2s溶于水：s2-+2h2oh2s+2oh-；h2s溶于水：h2s2h+s2-（7）漏写一种产物如cuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：ba2+so42-=baso4；ba（oh）2溶液中滴加稀h2so4：h+oh-=h2o（8）随便约简或不约简如ba（oh）2溶液不断滴加稀h2so4：ba2+h+oh-+so42-=baso4+h2o；al2（so4）3溶液中加氨水：2al3+6nh3h2o=2al（oh）3+6nh4+【命题方向】题型一：离子反应发生的条件典例1：（2014闵行区二模）下列变化能够实现的是：（）复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；两种氧化物发生反应有气体生成；两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应生成强酸a只有b只有c只有d分析：复分解反应的条件是生成难溶物、难电离物和易挥发性物质；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸解答：醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故正确；氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故正确；弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故正确；故能够实现的是：，故选d点评：本题考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面题型二：离子反应先后顺序的判断典例2：（2012信阳一模）已知nh4+alo2-+2h2o=al（oh）3+nh3h2o，向含有等物质的量的nh4+、al3+、h+混合溶液中，慢慢滴加naoh溶液，直至过量，发生以下离子反应：发生反应的先后顺序正确的是（）h+oh-=h2o al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o al3+3oh-=al（oh）3 nh4+oh-=nh3h2oabcd分析：氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与al（oh）3反应解答：氢氧根离子先与氢离子反应h+oh-=h2o，再与铝离子反应al3+3oh-=al（oh）3，再与铵根离子反应nh4+oh-=nh3h2o，最后与al（oh）3反应al（oh）3+oh-=alo2-+2h2o故选c点评：本题考查离子反应发生的顺序，注意先与铝离子反应，再与铵根反应，最后与al（oh）3反应【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应一选择题（共16小题）1污水经过一级、二级处理后，还含有少量cu2+、hg2+、pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是（） a 氨水 b 硫化氢气体 c 硫酸钠溶液 d 纯碱溶液2某强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、fe3+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（） a 溶液j焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在na+ b 沉淀g中加入盐酸溶解，滴加一滴kscn溶液显红色，可以确定原溶液中有fe3+ c x中不能确定的离子是 a13+、fe3+、na+、k+和c1 d 沉淀i一定是al（oh ）33将含ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（） a no3 b so42 c oh d cl4某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） a nh4+ b so42 c ba2+ d na+5对于某酸性溶液（可能含有br、so4 2、hso3、nh4+ ），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入bacl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（） a br b so42 c hso3 d nh4+6某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有nh4+、al3+、so42、fe2+、cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（） a 试样中肯定有nh4+、so42和fe2+ b 试样中一定没有al3+ c 若气体甲在标准状况下体积为0.448l，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有cl d 该盐工业上可以用作净水剂7某溶液只含有下列离子：nh4+、na+、fe2+、no3、i、so32、alo2中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加naoh溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成根据上述实验，以下说法正确的是（） a 由实验只能确定原溶液中一定有nh4+，没有fe2+ b 取实验后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色 c 原溶液中可能含有nh4+、na+、so32、i四种离子 d 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化8向含有fe2+，al3+，nh4+，na+，k+的溶液中加入过量的na2o2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的hcl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（） a na+和k+ b al3+和na+ c fe2+和nh4+ d fe2+和k+9下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a na2co3 b fecl3 c al2（so4）3 d mg （no3）210对下列化学反应先后顺序判断正确的是（） a 在含al3+、h+的溶液中缓慢滴加naoh溶液：al3+、h+ b 在含sio32的溶液缓慢滴加稀盐酸：sio32、co32 c 在含br、fe2+的溶液中缓慢通入氯气：br、fe2+ d 在含有cu2+、fe3+的溶液中加入锌粉：cu2、fe3+11微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（） a fe2+ b mg2+ c al d co212含有下列离子的溶液中分别加入naoh固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（） a cl b co32 c hco3 d alo213向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） a fe2+、fe3+ b fe2+、cu2+ c fe3+、cu2+ d cu+、cu2+14某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子若向其中加入na2o2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） a no3 b co32、no3 c so32、no3 d co32、no3、na+15下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a cuso4 b ca（no3）2 c na2co3 d fecl316某溶液中存在大量的na+、co32、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（） a ba2+ b ag+ c oh d h+二填空题（共5小题）17（1）国际上规定，所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成，只要具备上述条件之一，反应就能发生（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有；元素化合价升高，该物质发生反应18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh、mg2+、ba2+、al3+、i、no、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除的存在（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除的存在（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有的存在，又可以排除的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是19“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是（填化学式），写出该反应的化学方程式（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？20酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是这类离子反应发生的条件是，只要具备上述条件之一，反应就能发生21图中方框内区域表示所有的化学反应，大圈内区域表示离子反应，四个小圈分别表示四种基本反应类型其中ag分别表示图中不相互重叠的7个区域（b区域已用阴影标出）请分别对6个区域举出化学反应的实例（如果该实例属于离子反应，请写出离子方程式）：例：b：na2o+h2o=2na+2oh；a；c；d；e；f；g三解答题（共5小题）22在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由（1）ch3coona溶液与hcl溶液混合向澄清的ca（oh）2溶液中通入少量co2（3）cucl2溶液与h2so4溶液混合23某学习小组拟设计如图1所示实验装置验证ba（oh）2溶液和h2so4溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）（1）该小组按图1连好装置后，接通开关k，旋转滴定管活塞使稀h2so4缓缓滴下直至过量图1装置中观察到的现象是；能说明该反应是离子反应的依据是写出该反应的离子方程式（3）下列三种情况下，与中离子方程式相同的是a向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至so42恰好完全沉淀b向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至溶液显中性c向nahso4溶液中，逐滴加入ba（oh）2溶液至过量（4）步骤（1）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度i表示）可近似地用图2中的曲线表示24（1）在5ml 0.1mol/l的kcl溶液中，加入5ml 0.1mol/l的agno3溶液，可观察到，此反应的离子方程式为将此混合液过滤，滤渣加入5ml 0.1mol/l的ki溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为对于ag2s（s）2ag+（aq）+s2（aq），其ksp的表达式为（3）下列说法不正确的是a用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小b对于al（oh）3（s）al（oh）3（aq）al3+3oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡c物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的d沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全e用oh除去溶液中的mg2+比用co32效果好，说明mg（oh）2的溶解度比mgco3大（4）在粗制cuso45h2o晶体中常含有杂质fe2+在提纯时为了除去fe2+，常加入合适氧化剂，使fe2+氧化为fe3+，下列物质可采用的是akmno4 bh2o2 ccl2 水 dhno3然后再加入适当物质调整至溶液ph=4，使fe3+转化为fe（oh）3，可以达到除去fe3+而不损失cuso4的目的，调整溶液ph可选用下列中的anaoh bnh3h2o ccuo dcu（oh）225已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表： agno3 ba（no3）2 agcl bacl2h2o（l） 170g 9.20g 1.50104g 33.3gnh3（l） 86.0g 97.2g 0.80g 0.00g上述四种物质能在水中发生的复分解反应的化学方程式为；能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式为26离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在单质氧化物电解质盐化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：向ba（hco3）2溶液中滴入nahso4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式在上述溶液中继续滴入nahso4溶液，此时离子方程式为离子反应发生的条件 参考答案与试题解析一选择题（共16小题）1污水经过一级、二级处理后，还含有少量cu2+、hg2+、pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀下列物质不能作为沉淀剂的是（） a 氨水 b 硫化氢气体 c 硫酸钠溶液 d 纯碱溶液考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 各项所加试剂均应过量才符合题目要求，a项溶液形成络离子，b项生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，c项硫酸铜不是沉淀，d项均能通过双水解调节ph转化为沉淀；解答： 解：a加入氨水，易形成络离子，不能生成沉淀，故a错误；b加入硫化氢气体，生成硫化铜、硫化汞、硫化铅等沉淀，故b正确；c不能使cu2+生成沉淀，故c错误；d均能通过双水解调节ph转化为沉淀，故d正确故答案为：ac；点评： 本题考查离子反应的条件，离子反应的实质学生容易接受，比较基础2某强酸性溶液x中可能含有na+、k+、nh4+、fe2+、fe3+、a13+、co32、so32、so42、c1中的若干种，某同学为了确认其成分，取溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是（） a 溶液j焰色反应显黄色，则说明原溶液中存在na+ b 沉淀g中加入盐酸溶解，滴加一滴kscn溶液显红色，可以确定原溶液中有fe3+ c x中不能确定的离子是 a13+、fe3+、na+、k+和c1 d 沉淀i一定是al（oh ）3考点： 离子反应发生的条件；常见离子的检验方法分析： 强酸性溶液中co32、so32不能存在；x溶液中加入过量ba（no3）2溶液生成沉淀c是baso4，说明有so42存在；硝酸被还原生成气体a为no，说明有还原剂fe2+存在，（即3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o）溶液b加入过量naoh溶液，生成的沉淀g为fe（oh）3；生成的气体f为nh3，说明有nh4+存在溶液h通入co2生成沉淀i，由于前面加入过量的ba（no3）2溶液，引入了大量ba2+，所以沉淀i中一定有baco3，又由于前面不能确定溶液x中是否存在a13+，所以这里也不能确定沉淀i中有a1（oh）3；溶液j的焰色反应呈黄色，说明溶液j中有na+，但由于前面加入过量naoh溶液，引入了较多的na+，因此不能确定溶液x中是否存在na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液x中是否有k+；另外，上述实验过程还不能确定溶液x中是否存在c1解答： 解：强酸性溶液中co32、so32不能存在；x溶液中加入过量ba（no3）2溶液生成沉淀c是baso4，说明有so42存在；硝酸被还原生成气体a为no，说明有还原剂fe2+存在，（即3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o），在此反应中，fe2+被氧化为fe3+溶液b加入过量naoh溶液，生成的沉淀g为fe（oh）3；生成的气体f为nh3，说明有nh4+存在溶液h通入co2生成沉淀i，由于前面加入过量的ba（no3）2溶液，引入了大量ba2+，所以沉淀i中一定有baco3，又由于前面不能确定溶液x中是否存在a13+，所以这里也不能确定沉淀i中有a1（oh）3；溶液j的焰色反应呈黄色，说明溶液j中有na+，但由于前面加入过量naoh溶液，引入了较多的na+，因此不能确定溶液x中是否存在na+；因为焰色黄色能掩盖紫色焰色，所以不能确定溶液x中是否有k+；另外，上述实验过程还不能确定溶液x中是否存在c1a通过以上分析知，不能确定原来溶液中是否含有钠离子，故a错误；b沉淀g为fe（oh）3，但fe3+可能是原来有的，也可能是fe2+被氧化生成的，故b错误；cx中肯定存在fe2+、nh4+、so42，a13+、fe3+、na+、k+和c1不能确定，故c正确；d沉淀i中一定有baco3，又由于前面不能确定溶液x中是否存在a13+，所以这里也不能确定沉淀i中有a1（oh）3，故d错误；故选c点评： 本题考查常见离子的检验，如氨气的检验、铝离子的检验等，难度中等3将含ba2+的试剂滴入下列离子的溶液中，有白色沉淀产生的是（） a no3 b so42 c oh d cl考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 根据物质的溶解性判断：有白色沉淀产生，即有难溶物质生成解答： 解：将含ba2+的试剂滴入含有so42的溶液中，会生成baso4，baso4是难溶于水的白色沉淀；ba2+与no3、oh、cl均不反应，故选b点评： 本题考查了离子反应的条件，有难溶物质生成时能发生离子反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查4某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（） a nh4+ b so42 c ba2+ d na+考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 根据离子的水解来分析溶液显酸性的原因，并利用离子的水解来判断离子的存在，再利用淀粉遇碘单质变蓝来结合信息加氯水和淀粉无明显现象来分析存在的离子，然后利用离子的共存及溶液呈电中性来分析还存在的离子和一定没有的离子，而对于不能确定的离子，则是还需检验的离子来解答解答： 解：由可知溶液显弱酸性，上述离子只有nh4+能水解使溶液显酸性，则一定含有nh4+，而s2能水解显碱性，即s2与nh4+不能共存于同一溶液中，则一定不含有s2；再由氯水能氧化i生成碘单质，而碘遇淀粉变蓝，而中加氯水和淀粉无明显现象，则一定不含有i；又溶液呈电中性，有阳离子必有阴离子，则溶液中有nh4+，必须同时存在阴离子，即so42必然存在，而ba2+、so42能结合生成沉淀，则这两种离子不能共存，即一定不存在ba2+；显然剩下的na+是否存在无法判断，则需检验的离子是na+，故选：d点评： 本题考查学生推断溶液中的离子，难度中等学生明确离子的共存、离子的检验、溶液呈电中性等知识是解答的关键，有助于训练学生解决问题时思维的严密性5对于某酸性溶液（可能含有br、so4 2、hso3、nh4+ ），分别进行如下实验：加热时放出的气体可使品红溶液褪色；加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略呈橙红色；加入bacl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（） a br b so42 c hso3 d nh4+考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 二氧化硫气体可以使品红溶液褪色，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，硫酸钡是不溶于硝酸的白色沉淀，以此解答该题解答： 解：加热，放出的气体可以使品红溶液褪色，证明其中含有hso3；取原溶液加碱，调至溶液呈碱性，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明含有nh4+；取原溶液加氯水，溶液略显橙红色，则含有溴离子；再加入bacl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，证明含有硫酸根，但是在亚硫酸存在的前提下，亚硫酸也会被硝酸氧化为硫酸，所以不能确认硫酸根在原溶液中是否存在，故选b点评： 本题考查常见阴离子的检验，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验6某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有nh4+、al3+、so42、fe2+、cl等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（） a 试样中肯定有nh4+、so42和fe2+ b 试样中一定没有al3+ c 若气体甲在标准状况下体积为0.448l，沉淀丙和沉淀戊分别为1.07g和4.66g，则可判断溶液中还有cl d 该盐工业上可以用作净水剂考点： 离子反应发生的条件；常见离子的检验方法分析： 加入过量naoh溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在nh4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；加入hcl和bacl2溶液，产生白色沉淀为baso4，原溶液中含有so42；据此分析解答： 解：加入过量naoh溶液，加热，得到气体甲，该气体为氨气，原溶液中一定存在nh4+；产生白色沉淀乙为氢氧化亚铁，红褐色沉淀丙为氢氧化铁，原溶液中一定存在fe2+；滤液通入二氧化碳无现象，则原溶液中一定不存在al3+；加入hcl和bacl2溶液，产生白色沉淀为baso4，原溶液中含有so42；a、由上述分析，试样中肯定有nh4+、so42和fe2+，故a正确；b、溶液丁中的偏铝酸根与足量的hcl溶液反应已变为铝离子，与二氧化碳不反应，所以无现象不能确定没有铝离子，故b错误；c、若气体甲在标准状况下体积为0.448l，则nh4+为0.02mol，沉淀丙1.07g，则fe2+为=0.01mol，沉淀戊4.66g，推出so42为=0.02mol，根据电荷守恒，判断出溶液中没有cl，故c错误；d、该盐含有亚铁离子，氧化水解生成氢氧化铁胶体，可以做净水剂，故d正确；故选c点评： 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法7某溶液只含有下列离子：nh4+、na+、fe2+、no3、i、so32、alo2中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等，现进行如下实验：取少量该溶液加naoh溶液共热，产生刺激性气味的气体，未观察到其它明显现象；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，未观察到沉淀生成根据上述实验，以下说法正确的是（） a 由实验只能确定原溶液中一定有nh4+，没有fe2+ b 取实验后的溶液滴加淀粉溶液，可能变蓝色 c 原溶液中可能含有nh4+、na+、so32、i四种离子 d 取少量原溶液加酸性高锰酸钾溶液，可能有两种离子被氧化考点： 离子反应发生的条件；常见离子的检验方法分析： 取少量该溶液加naoh溶液共热，产生刺激性气味的气体即为nh3，即溶液中含nh4+，根据nh4+是弱碱阳离子，能和alo2发生双水解来分析；未观察到其它明显现象，故溶液中无fe2+；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即i、so32均有或至少有一种，据此分析解答： 解：某溶液只含有下列离子：nh4+、na+、fe2+、no3、i、so32、alo2中的四种（忽略水的电离），且各离子的物质的量浓度相等取少量该溶液加naoh溶液共热，产生刺激性气味的气体，即nh3，即溶液中含nh4+，根据nh4+是弱碱阳离子，能和alo2发生双水解，故溶液中无alo2；未观察到其它明显现象，故溶液中无fe2+；另取少量该溶液加足量的硝酸，可观察到红棕色气体，说明溶液中有还原性离子，即i、so32均有或至少有一种故溶液中一定无fe2+、alo2；一定有nh4+，i、so32均有或至少有一种，可能有na+、no3由于离子要求有4种，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液要满足电荷守恒可知，溶液中不能存在so32，当溶液中有so32时，则一定还含na+、nh4+，不能含no3和i，此时溶液中额离子种类不是4种，不符合题意要求；则溶液中一定含i，根据要含4中离子且浓度相等，故溶液中一定含na+、nh4+、i、no3；a、由实验除了能确定原溶液中一定有nh4+，没有fe2+，根据离子之间的互斥性，还能确定一定不含alo2，故a错误；b、由于溶液中含i，故加入足量的硝酸后能将其氧化为i2，故加入淀粉后变蓝，故b正确；c、根据溶液的电荷守恒可知，溶液中不能存在so32，故c错误；d、由于溶液中含na+、nh4+、i、no3，故加入高锰酸钾溶液后，只有i被氧化，故d错误故选b点评： 本题考查了离子的检验，根据离子共存在以及溶液的电中性来分析，综合性较强，难度较大8向含有fe2+，al3+，nh4+，na+，k+的溶液中加入过量的na2o2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的hcl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是（） a na+和k+ b al3+和na+ c fe2+和nh4+ d fe2+和k+考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： na2o2可与水反应生成naoh，且具有强氧化性，具有还原性的离子或与oh反应的离子不能大量共存，加入盐酸，可与碱、偏铝酸钠等反应，以此解答解答： 解：加入过氧化钠，fe2+被氧化生成fe3+，al3+alo2，fe3+fe（oh）3，nh4+变成氨气放出，加入盐酸后，alo2和fe（oh）3分别又生成al3+、fe3+，则溶液中na+、fe3+、cl浓度增大，fe2+、nh4+浓度减小，al3+、k+浓度不变，故选c点评： 本题考查离子反应，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累9下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a na2co3 b fecl3 c al2（so4）3 d mg （no3）2考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，若与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答解答： 解：a、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故a错误；b、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故b错误；c、铝离子能够与氢氧根离子反应、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故c正确；d、氢氧根离子与硝酸镁溶液中的镁离子反应，阳离子减少，但是阴离子不变，故d错误；故选c点评： 本题考查了离子反应、离子共存，为高考常见题型，侧重复分解反应及其发生条件的考查，熟悉常见物质的溶解性即可解答，题目难度不大10对下列化学反应先后顺序判断正确的是（） a 在含al3+、h+的溶液中缓慢滴加naoh溶液：al3+、h+ b 在含sio32的溶液缓慢滴加稀盐酸：sio32、co32 c 在含br、fe2+的溶液中缓慢通入氯气：br、fe2+ d 在含有cu2+、fe3+的溶液中加入锌粉：cu2、fe3+考点： 离子反应发生的条件分析： a酸性强的与naoh先反应；b弱酸跟越弱越易与氢离子结合；c还原性强的先被氯气氧化；d氧化性强的先与fe反应解答： 解：a酸性由强到弱为h+、a13+、al（oh）3，则逐滴加入naoh溶液，反应先后顺序为h+、a13+、al（oh）3，故a错误；b水解程度强到弱为sio32、co32，则缓慢滴加稀盐酸，反应先后顺序为sio32、co32，故b正确；c还原性由强到弱为fe2+、br，则缓慢通入氯气的先后顺序为fe2+、br，故c错误；d氧化性为fe3+cu2+，则加入铁粉反应的先后顺序为fe3+、cu2+，故d错误；故选b点评： 本题考查反应的先后顺序，为高频考点，把握酸性、还原性、氧化性、溶度积等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大11微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则甲是（） a fe2+ b mg2+ c al d co2考点： 离子反应发生的条件分析： 根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可解答： 解：afe2+与oh反应开始生成fe（oh）2，而fe（oh）2很快被氧化为fe（oh）3，而fe（oh）3不是离子，故a不选；bmg2+与oh反应生成mg（oh）2，而mg（oh）2不是离子，故b不选；cal与oh反应生成alo2，alo2可与酸反应生成al3+，故c不选；d二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠，即离子乙为hco3或co32，离子乙hco3或co32与盐酸反应生成二氧化碳，故d选；故选d点评： 本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握物质的性质及图中转化关系为解答的关键，注意发生的反应，题目难度不大12含有下列离子的溶液中分别加入naoh固体，能引起该离子浓度减小（溶液体积不变）的是（） a cl b co32 c hco3 d alo2考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： naoh固体溶于水后，溶液呈碱性，能与oh反应的离子浓度发生改变解答： 解：naoh固体溶于水后，溶液呈碱性，hco3与oh反应生成co32离子，则hco3离子浓度减小，co32离子浓度增大，不变的为cl、alo2，故选c点评： 本题考查nao的性质以及离子反应问题，题目难度不大，注意naoh为强碱13向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） a fe2+、fe3+ b fe2+、cu2+ c fe3+、cu2+ d cu+、cu2+考点： 离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： 根据氯化铁和金属铜之间发生生成氯化亚铁和氯化铜的反应来回答解答： 解：向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，会发生化学反应：cu+2fecl3cucl2+2fecl2，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是cu2+、fe2+，故选b点评： 本题考查学生对反应：cu+2fecl3cucl2+2fecl2的记忆情况，难度不大14某溶液中含有hco3、co32、so32、na+、no3五种离子若向其中加入na2o2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（） a no3 b co32、no3 c so32、no3 d co32、no3、na+考点： 离子反应发生的条件分析： na2o2可与水反应生成naoh，且过氧化钠具有强氧化性，具有还原性的离子或与oh反应的离子不能大量共存；然后根据离子反应发生条件对各选项进行判断解答： 解：na2o2粉末加入溶液中，so32因被氧化而减少，因有naoh生成，则hco3与之反应生成co32，使co32、na+均增加，hco3减少，整个过程中只有no3浓度保持不变故选a点评： 本题考查离子共存问题，侧重于过氧化钠的性质的考查，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累15下列物质的水溶液中，加入ba（oh）2溶液后，原溶液中阴、阳离子都减少的是（） a cuso4 b ca（no3）2 c na2co3 d fecl3考点： 离子反应发生的条件分析： ba（oh）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答解答： 解：a、铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故a错误；b、氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故b错误；c、钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故c正确；d、氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故d错误；故选a点评： 本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大16某溶液中存在大量的na+、co32、cl，该溶液中还可能大量存在的离子是（） a ba2+ b ag+ c oh d h+考点： 离子反应发生的条件；离子共存问题专题： 离子反应专题分析： 根据离子之间不能结合生成沉淀、弱电解质、水等，则能大量共存，以此来解答解答： 解：a因ba2+、co32结合生成沉淀，不能大量共存，故a错误；b因ag+分别与co32、c1结合生成沉淀，不能大量共存，故b错误；c该组离子之间均不与oh反应，能大量共存，故c正确；c因h+、co32结合生二氧化碳和水，不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子的共存，侧重复分解反应的考查，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答，注意常见物质的溶解性，题目难度不大二填空题（共5小题）17（1）国际上规定，0.012kg12c所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数酸、碱、盐在水溶液中发生的离子反应的条件是生成沉淀、气体或弱电解质，只要具备上述条件之一，反应就能发生（3）在氧化还原反应中，元素化合价发生变化的实质是有电子转移；元素化合价升高，该物质发生氧化反应考点： 离子反应发生的条件；氧化还原反应分析： （1）根据阿伏加德罗常数的规定回答；酸、碱、盐之间的反应为复分解反应；（3）化合价变化的本质是电子转移；如果反应前后元素化合价发生变化，反应为氧化还原反应解答： 解：（1）0.012kg12c所含碳原子数为阿伏加德罗常数，故答案为：0.012kg12c；酸、碱、盐之间的反应为复分解反应，反应发生的条件为具备生成沉淀、气体或弱电解质三者之一即可发生，故答案为：沉淀、气体或弱电解质；（3）化合价变化的本质是电子转移；反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，元素化合价升高，该物质发生氧化反应，故答案为：电子转移；氧化点评： 考查学生对基础知识的掌握，以识记为主，难度较小，根据所学解答18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有h+、nh、mg2+、ba2+、al3+、i、no、co、so、alo，取该溶液进行以下实验：（1）取ph试纸检验，溶液呈酸性，可以排除co32、alo2的存在取出部分溶液，加入少量ccl4及数滴新制氯水，经振荡后ccl4呈紫红色，可以排除no3的存在（3）另取出部分溶液逐渐加入naoh溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除mg2+、al3+的存在（4）取出部分上述碱性溶液加na2co3溶液后，有白色沉淀生成，证明有ba2+的存在，又可以排除so42的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是h+、i、ba2+，还不能确定是否存在的离子是nh4+考点： 离子反应发生的条件；常见离子的检验方法专题： 离子反应专题分析： （1）用ph试纸测得该溶液呈酸性，排除与h+反应的离子；ccl4层呈紫红色，说明有i2，说明溶液中含有i，排除与该离子反应的离子；（3