高考化学二轮复习 物质结构与性质练习.doc

物质结构与性质1(双选)(2015海南卷)下列物质的结构或性质与氢键无关的是()a乙醚的沸点 b乙醇在水中的溶解度c氢化镁的晶格能 ddna的双螺旋结构答案：ac解析：a项，乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，正确；b项，乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，错误；c项，氢化镁为离子化合物，氢化镁的晶格能与氢键无关，正确；d项，dna的双螺旋结构与氢键有关，错误。2填写下列空白。(1)(2014江苏卷)cu基态核外电子排布式为_；与oh互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。(2)(2014安徽卷)s的基态原子核外有_个未成对电子；si的基态原子核外电子排布式为_。(3)(2014安徽卷)试比较si和s的第一电离能的大小，si_s(用“”或“”填写)。(4)(2014四川卷)x、y、z、r为前四周期的元素，且原子序数依次增大。xy2为红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层和k层电子数相等。则y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。答案：(1)ar3d10或1s22s22p63s23p63d10hf(2)21s22s22p63s23p2(3)(4)1s22s22p4cl解析：(1)cu为29号元素，cu基态核外电子排布为ar3d10或1s22s22p63s23p63d10。oh为10电子粒子，hf分子与oh互为等电子体。(2)s的最外层有6个电子，为3s23p4,3p能级三个轨道、四个电子，依据泡利原理和洪特规则，先每个轨道排1个电子，方向相同，排满后再排，方向相反，故有两个未成对电子。(3)第一电离能同周期从左往右有逐渐增大的趋势，即sis。(4)红棕色气体xy2为no2。则x为n，y为o，z基态原子的m层和k层电子数均为2，故z为mg，氧原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布为1s22s22p4。第三周期中第一电离能最大的主族元素是cl。3填写下列空白。(1)(2014江苏卷)醛基中碳原子的轨道杂化类型是_；1 mol乙醛分子中含有的键的数目为_。(2)(2014四川卷)x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d轨道中有9个电子。xy离子的立体构型是_；r2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。(3)(2014山东卷)石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(图乙)。图甲石墨烯结构图乙氧化石墨烯结构图甲中，1号c与相邻c形成键的个数为_。图乙中，1号c的杂化方式是_，该c与相邻c形成的键角_(填“”“”或“”)图甲中1号c与相邻c形成的键角。若将图乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，则氧化石墨烯中可与h2o形成氢键的原子有_(填元素符号)。答案：(1)sp266.021023个(2)v形o(3)3sp3o、h解析：(1)醛基的空间构型是平面三角形，所以醛基中碳原子的轨道杂化类型为sp2。由乙醛的结构式可以得出，1个乙醛分子中含有6个键，所以1 mol乙醛分子中含键6 mol，即66.021023个。(2)no的立体构型为v形。cu2的水合离子中，h2o分子中氧原子提供孤电子对。(3)石墨烯是层状结构，每一层上每个碳原子都是以3个共价键与其他碳原子形成共价键的。图乙中1号碳形成了4个共价键，故其杂化方式为sp3；图甲中的键角为120，而图乙中1号碳原子与甲烷中的碳原子类似，其键角接近109.5。只有电负性较大的非金属元素与氢元素才可形成氢键。4.填写下列空白。(1)(2014山东卷)石墨烯可转化为富勒烯(c60)，某金属m与c60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，m原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中m原子的个数为_，该材料的化学式为_。(2)(2014四川卷)z元素基态原子的m层与k层电子数相等，z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(3)(2014江苏卷)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为_。(4)(2014上海卷)已知cs2与co2分子结构相似，cs2的电子式是_。cs2熔点高于co2，其原因是_。答案：(1)12m3c60(2)21(3)12(4) ccs2和co2都是分子晶体，cs2的相对分子质量大，分子间作用力大解析：(1)通过晶胞结构可知，有12个m原子在晶胞的12条棱上，由分摊法可知这12个m原子属于该晶胞的只有121/43(个)；还有9个m原子在晶胞内部，故该晶胞中m原子为12个。该晶胞中含有的c60为81/861/24(个)，即一个晶胞可表示为m12(c60)4，即m3c60。(2)阴离子个数为244，阳离子个数为182，故阴阳离子个数比为21。(3)根据铜晶胞结构示意图可以看出，在每个铜原子周围与其距离最近的铜原子每层有4个，共有3层，所以铜晶体内每个