高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc

第八章 电解质溶液 检测题（一）一、选择题1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）anacl固体中没有离子bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液在电流作用下电离出大量的离子2.下列说法正确的是（）a易溶于水的物质一定是电解质b液态氯化氢能导电c液态氯化钠能导电d熔融的液态钠是电解质3.25时，向盛有50ml ph=2的ha溶液的绝热容器中加入ph=13的naoh溶液，加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是a ha溶液的物质的量浓度为0 0l molb bc的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应c ab的过程中，混合溶液中可能存在：c(a)=c(na)d 25时，ha的电离平衡常数k约为4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数，下列说法不正确的是 a.将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明大 于 b. 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 c.已知25时，该温度下反应 的平衡常数 d.已知25时，在mgcl2溶液中加入氨水，测得混合液 的ph=11，则溶液中的5.下列实验方案不可行或结论不正确的是a用湿润的ph试纸测定饱和na2co3溶液的phb通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸6.常温下，向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中）代表h2a，代表ha-，代表a2-，根据图示判断，下列说法正确的是 （ ）7.下图所示与对应的叙述相符的是 （ ） a图i表示盐酸滴加到01 moll某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液，沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系，在加入20 mlba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化，其中曲线a对应的是盐酸8.下列说法不正确的是 （ ） a常温下，体积相等、ph都为3的盐酸和醋酸，中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸 b在一定条件下，将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z，平衡后测得x、y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示，则该反应的方程式可以表示为：x+3ynz c某同学在实验室进行了如图2所示的实验，则y中反应的离子方程式为： 3caco3+2fe3+3h2o=2fe(oh)3 (胶体) +3co2+3ca2+ d在25时，将amoll的氨水与001 moll的盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(nh4+)=c(cl-)，用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数：9.室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是 （ ）a实验反应后的溶液中： b实验反应后的溶液中： c实验反应后的溶液中： d实验反应后的溶液中：10.下列说法正确的是 （ ）a稀释na2co3溶液时，c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)增大b.常温下反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0，s0c.用0.1mol/lch3cooh溶液滴定0.1mol/lnaoh溶液至中性时：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小11.某温度下水的kw=10-13，在此温度下，将ph=a的naoh溶液val与ph=b的h2so4溶液vbl混合，下列说法正确的是 a.若所得混合液为中性，且a12，b2，则vavb1:1b.若所得混合液为中性，且ab12，则vavb100:1c.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb1:9d.若所得混合液的ph10，且a12，b2，则vavb101:9912.下列说法错误的是 a一定温度下，弱酸的电离常数越大，酸性越强 b醋酸的电离常数ka和醋酸钠的水解常数kb之间的关系为：kakb=kw c平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关 d合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同13.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是a. ph=1的nahso4溶液：c(h+)=c(so42-)+c(oh-)b. 含有agcl和agi固体的悬浊液：c(ag+)c(cl-)=c(i-)c. 常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4)：d. nahco3溶液中：c(na+)c( hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-)14.下列物质属于强电解质的是 a h2o b co2 c ch3cooh d ch3coona15.室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20 ml，向混合溶液中逐滴加入005 moll1 ba（oh）2溶液时，生成的baso4和ph的变化如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph:a=lb生成沉淀的最大质量m=233 gc原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 moll1d当v ba（oh）2 （aq） =10 ml时，发生反应的离子方程式为：ba2+so42-=baso416.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是a向01 moll1nh4 cl溶液中通入一定量氨气：c（cl）c（n） c（oh）c（h）b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c（na）17.25时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是a物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为：ph（ nacn） ph（na2 co3 ）ph（ch3 coona）bamoll1 hcn与6 moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c（na）c（cn），则a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小d将01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中，无明显现象，说明未反应18.ph=3的盐酸和醋酸各100ml，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）a反应开始时速率v（hcl）v（ch3cooh）b加入的锌质量相等c盐酸中锌有剩余d反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸19.一定温度下，水存在h2oh+oh+q（q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）a向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，kw减小b将水加热，kw增大，ph减小c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c（h+）降低d向水中加入少量固体硫酸钠，c（h+）=107mol/l，kw不变20.在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h+ 浓度减小，可采用方法是（）a加热 b加入0.1mol/l 的醋酸溶液100mlc加入少量的0.5mol/l的硫酸 d加入少量1mol/l 的naoh溶液二、非选择题21.x、y是元素周期表前20号元素，且x的原子序数比y大4。请填空： i若x是短周期最活泼的金属元素。 （1）写出y的单质的结构式 。（2）25，用01000 molixoh溶液滴定20.00 ml0.1000 moll某一元酸ha溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。aa、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液b在c点溶液中：c(ha)+c(h+)=c(oh-)c25，ha的电离平衡常数约为，若x的离子半径是第三周期离子半径最小的。（3）已知在此温度下：则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为： 。（y要用具体的元素符号表示）（4）x的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为 。若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。（5）含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备x的某盐的化学方程式22.在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1） 一定温度下，向1 l 0l moll1 ch3 cooh溶液中加入01 molch3coona固体，溶液中 （填“增大”、“减小”或“不变”；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为： （2）常温下，向20 ml）01moll1 na2co3溶液中逐滴加入01moll1 hc1溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒（co2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液ph变化的情况如下：回答下列问题：所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25时，水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104moll1，当溶液中时，溶液的ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2废水的方法如下：（1）向含cr2的酸性废水中加入feso4溶液，使cr2全部转化为cr3+。写出该反应的离子方程式： 。（2）调节溶液的ph，使cr3完全沉淀。25时，若调节溶液的ph=8，则溶液中残余cr3的物质的量浓度为 moll（已知25时，kspcr（oh）3=631031）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取2500 ml含cr2和cr3+的酸性废 水，向其中加入足量的（nh4）2s2o8溶液将cr3+氧化成cr2，煮沸除去过量的（nh4）2s2o8；向上述溶液中加入过量的ki溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0015 moll的na2 s2o3标准溶液，终点时消耗na2 s2 03溶液2000 ml）。计算废水中铬元素总浓度.（单位：mgll，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：2cr3+3s2o82+7h2ocr2o72+6so42+14h+cr2o72+6i+14h+2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o322i+s4o6223.(已知相对原子质量：n:14 o:16 cu:64)（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 （填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（nox）的污染。已知：ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g)；h1 ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g)；h2现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kj热量。该混合气体中no和no2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中h1=-1160kj/mol，则h2= 。在一定条件下no气体可以分解为no2气体和n2气体，写出该反应的热化学方程式（2） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/l的氯化铜溶液的装置示意图： 请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 当a中消耗0.15mol氧气时，b中 极增重 g.参考答案1.c解析：a氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故a错误；b电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故b错误；c氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故c正确；d氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故d错误。2.c解析：a、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故a错误；b、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故b错误；c、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故c正确；d、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故d错误。3.c 4.a 5.a 6.b解析：a、开始h2a的物质的量小于410-3mol，说明h2a部分电离，故a错误；b、当v（naoh）=20 ml时，发生反应为naoh+h2a=naha+h2o，溶液主要为naha，由图可知c（a2-）c（h2a），说明ha-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（na+）c（ha-）c（h+）c（a2-）c（oh-），故b正确；c、等体积等浓度的naoh和h2a反应得到naha溶液，ha-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故c错误；d、根据电荷守恒以及钠和a元素守恒得d错误。7.b 解析：a、01 moll碱溶液的ph约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故a错误；b、2so2+o22so3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故b正确；c、根据：2kal（so4）2+3ba（oh）2=2al（oh）3+3baso4+k2so4,kal（so4）2+2ba（oh）2kalo2+2baso4+2h2o， 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故c错误；d、ph相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，ph变化大的是盐酸 ，故d错误。8.b 解析：a、常温下，ph都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故a正确；b、x、y的物质的量之比是3时，x、y的转化率相等，反应方程式应该是：3x+ynz，故b错误；c、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故c正确；d、根据电荷守恒式，c(nh4+)=c(cl-)时，c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l，c(nh4+)=c(cl-)=10-2mol/l，c(nh3.h2o)=(a-0.01)mol/l，代入电离平衡常数的表达式，知d正确。9.b解析：a、实验酸碱恰好中和，反应后的溶液为ka的盐溶液，a-离子水解，故a正确；b、根据电荷守恒得c(oh-)=c(k+)+c(h+)-c(a-)，故b错误；c、实验反应后的溶液呈中性，说明x0.2，根据a元素守恒知c正确；d、根据电荷守恒c(oh-)+c(a-)=c(k+)+c(h+)，结合溶液呈中性知d正确。10.b解析：a、na2co3溶液中co32-+h2ohco3-+oh-，c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)=k，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故a错误；b、反应后气体的物质的量减小，s0，该反应在常温下自发，一定有h0，故b正确；c、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c(na+)，故c错误；d、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故d错误。11.c解析：a、若所得混合液为中性，且a12，b2，则10-1va=10-2vbvavb1:10，故a错误；b、若所得混合液为中性，10(a-13)va=10-bvb且ab12，则vavb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故b错误；c、若所得混合液的ph10，且a12，b2，则10-1va-10-2vb= 10-3（va+vb），vavb，=，1:9，故c正确d错误。12.d解析：a、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故a正确；b、，kakb=c(h+)c(oh-)=kw，故b正确；c、平衡常数只与温度有关，故c正确；d、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故d错误。13.ad解析：a、根据电荷守恒式：c(h+)+c(na+)=2c(so42-)+c(oh-)，由于c(na+)=c(so42-)得到c(h+)=c(so42-)+c(oh-)，故a正确；b、agcl的溶解度大于agi的溶解度，含有agcl和agi固体的悬浊液中c(ag+)c(cl-)c(i-)，故b错误；c、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4)：，故c错误；d、nahco3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c(na+)c( hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-)，故d正确。14.d解析：aho是弱电解质，错误；bco属于非电解质，错误；cch3cooh 属于弱电解质，错误，dch3coona属于强电解质，正确。15.a解析：由图可知，加入20mlba（oh）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02l0.05moll-1=0.001mol，则：h2so4+ba（oh）2baso4+h2o1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知，ph=7时，消耗60mlba（oh）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06l0.05moll-1=0.003mol，由h+oh-h2o可知原溶液中含有的n（h+）=n（oh-）=0.003mol2=0.006mol，故n（hcl）=0.006mol-0.001mol2=0.004mol，a图中a点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/l0.02l（0.02l+0.02l）=0.1mol/l，则ph=-lg0.1=1，故a正确；b由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g，故b错误；c由上述分析可知，原溶液中hcl的物质的量浓度=0.004mol/0.02l=0.2mol/l，故c错误；d由上述分析可知020ml只有硫酸与氢氧化钡反应，则vba（oh）2（aq）=10ml时反应离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o，故d错误。16.d解析：a向0.1moll-1nh4cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故a错误；b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：c（oh-）=c（h+），根据电荷守恒c（oh-）+c（ch3coo-）+c（cl-）=c（na+）+c（h+）可得：c（ch3coo-）+c（cl-）=c（na+），则c（na+）c（cl-），故b错误；cka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的naf、nacn溶液中，前者离子总数大于后者，故c错误；d相互促进水解，中只有铵根离子水解，中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（nh4+）的大小顺序为：，故d正确。17.c解析：a根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：ch3coohh2co3hcnhco3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的ph越大，物质的量浓度的各溶液ph关系为：ph（ch3coona）ph（nahco3）ph（nacn）ph（na2co3），故a错误；b如c（na+）c（cn-），根据溶液电中性可知c（h+）c（oh-），溶液呈碱性，ab或a=b都符合，故b错误；c溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度 先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故c正确；d将0.1 moll-1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中，反应生成的nahco3和nacn都溶于水，无明显现象，故d错误。18.c解析：a、c（h+）相同，开始时反应速率相同，故a错误；b、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的h2需要的m（zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故b错误；c、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故c正确；d、相同体积、c（h+）相同时n（ch3cooh）n（hcl），反应过程中醋酸继续电离出氢离子，反应速率与c（h+）成正比，反应开始后不久，醋酸反应的速率大于盐酸，故d错误。19.b解析：a温度不变，水的离子积常数不变，与溶液的酸碱性无关，故a错误；b水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，溶液的ph较小，故b正确；c向水中加入醋酸钠固体，促进水电离，平衡正向移动，氢离子浓度减小，故c错误；d温度不变水的离子积常数不变，硫酸钠是强酸强碱盐，向水中加入硫酸钠固体后，不影响平衡移动，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，但不一定是107mol/l，故d错误。20.d解析：a醋酸是弱电解质，醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氢离子浓度增大，所以不符合条件，故a错误；b向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液，氢离子浓度不变，所以不符合条件，故b错误；c向溶液中加入少量硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，所以不符合条件，故c错误；d向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，氢氧根离子和氢离子反应，所以促进醋酸电离，且氢离子浓度降低，故d正确。21.解析：i(1) 若x是短周期最活泼的金属元素，则x是钠，由x的原子序数比y大4 得y是氮元素，氮单质的结构式 nn ； (2)ac点时酸碱恰好中和生成盐和水，溶液中离子浓度最大，导电性最强，正确；b在c点溶液存在物料守恒：c(na+)=c(a-)+c(ha)，电荷守恒：c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)，结合得到：c(ha)+c(h+)=c(oh-)，正确；c25，溶液中c(a-)=（0.10.02）/(0.022)=0.05mol/l，c(ha)=c(oh-)=10-6mol/l，的水解平衡常数为：（10-610-6）/0.05=1/510-10,ha的电离平衡常数约为10-14/(1/510-10)=510-4 正确，选abc；. (3)若x的离子半径是第三周期离子半径最小的，则x是铝元素，y是氟元素，两个已知的热化学方程式相加得hf和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式：hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=(b-a)kj/mol； 铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应，3fe3o4+8al9fe+4al2o3 ； (5) .若x为金属元素，y为非金属元素，x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂，知x是钙元素，y是硫元素，制备次氯酸钙的反应方程式为 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o；答案i(1) nn； (2)abc；. (3)hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=(b-a)kj/mol； (4)3fe3o4+8al9fe+4al2o3； . (5)2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 22. 解析：