高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc_第1页
高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc_第2页
高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc_第3页
高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc_第4页
高考化学大一轮复习 第八章 电解质溶液 检测一.doc_第5页
免费预览已结束,剩余7页可下载查看

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

第八章 电解质溶液 检测题(一)一、选择题1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图1连接好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()anacl固体中没有离子bnacl溶液是电解质cnacl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子dnacl溶液在电流作用下电离出大量的离子2.下列说法正确的是()a易溶于水的物质一定是电解质b液态氯化氢能导电c液态氯化钠能导电d熔融的液态钠是电解质3.25时,向盛有50ml ph=2的ha溶液的绝热容器中加入ph=13的naoh溶液,加入naoh溶液的体积(v)与所得混合溶液的温度(t)的关系如图所示。下列叙述正确的是a ha溶液的物质的量浓度为0 0l molb bc的过程中,温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应c ab的过程中,混合溶液中可能存在:c(a)=c(na)d 25时,ha的电离平衡常数k约为4.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是 a.将饱和na2so4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明大 于 b. 只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关 c.已知25时,该温度下反应 的平衡常数 d.已知25时,在mgcl2溶液中加入氨水,测得混合液 的ph=11,则溶液中的5.下列实验方案不可行或结论不正确的是a用湿润的ph试纸测定饱和na2co3溶液的phb通过观察下图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的h2体积,比较两种酸的电离程度:醋酸盐酸6.常温下,向20ml0.2mol/lh2a溶液中滴加0.2mol/lnaoh溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中)代表h2a,代表ha-,代表a2-,根据图示判断,下列说法正确的是 ( )7.下图所示与对应的叙述相符的是 ( ) a图i表示盐酸滴加到01 moll某碱溶液得到的滴定曲线,用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂b图表示一定条件下进行的反应2so2+o22so3各成分的物质的量变化,t2时刻改变的条件可能是缩小容器体积 c图表示某明矾溶液中加入ba(oh)2溶液,沉淀的质量与加入ba(oh)2溶液体积的关系,在加入20 mlba(oh)2溶液时铝离子恰好沉淀完全 d图表示ph相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液ph的变化,其中曲线a对应的是盐酸8.下列说法不正确的是 ( ) a常温下,体积相等、ph都为3的盐酸和醋酸,中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸 b在一定条件下,将x和y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应生成z,平衡后测得x、y的转化率与起始两物质的物质的量之比的关系如图1所示,则该反应的方程式可以表示为:x+3ynz c某同学在实验室进行了如图2所示的实验,则y中反应的离子方程式为: 3caco3+2fe3+3h2o=2fe(oh)3 (胶体) +3co2+3ca2+ d在25时,将amoll的氨水与001 moll的盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(nh4+)=c(cl-),用含a的代数式表示完全反应时一水合氨的电离常数:9.室温下,将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:下列判断不正确的是 ( )a实验反应后的溶液中: b实验反应后的溶液中: c实验反应后的溶液中: d实验反应后的溶液中:10.下列说法正确的是 ( )a稀释na2co3溶液时,c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)增大b.常温下反应4fe(oh)2(s)+2h2o(l)+o2(g)=4fe(oh)3(s)的h0,s0c.用0.1mol/lch3cooh溶液滴定0.1mol/lnaoh溶液至中性时:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=c(na+)d向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积减小11.某温度下水的kw=10-13,在此温度下,将ph=a的naoh溶液val与ph=b的h2so4溶液vbl混合,下列说法正确的是 a.若所得混合液为中性,且a12,b2,则vavb1:1b.若所得混合液为中性,且ab12,则vavb100:1c.若所得混合液的ph10,且a12,b2,则vavb1:9d.若所得混合液的ph10,且a12,b2,则vavb101:9912.下列说法错误的是 a一定温度下,弱酸的电离常数越大,酸性越强 b醋酸的电离常数ka和醋酸钠的水解常数kb之间的关系为:kakb=kw c平衡常数只受温度影响,与反应物或生成物的浓度变化无关 d合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数相同13.(双选)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是a. ph=1的nahso4溶液:c(h+)=c(so42-)+c(oh-)b. 含有agcl和agi固体的悬浊液:c(ag+)c(cl-)=c(i-)c. 常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4):d. nahco3溶液中:c(na+)c( hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-)14.下列物质属于强电解质的是 a h2o b co2 c ch3cooh d ch3coona15.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20 ml,向混合溶液中逐滴加入005 moll1 ba(oh)2溶液时,生成的baso4和ph的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是a图中a点对应溶液的ph:a=lb生成沉淀的最大质量m=233 gc原混合溶液中盐酸物质的量浓度为01 moll1d当v ba(oh)2 (aq) =10 ml时,发生反应的离子方程式为:ba2+so42-=baso416.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是a向01 moll1nh4 cl溶液中通入一定量氨气:c(cl)c(n) c(oh)c(h)b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后的溶液中:c(na)17.25时,弱酸的电离平衡常数如表所示,下列说法正确的是a物质的量浓度相等的三种溶液中,ph大小关系为:ph( nacn) ph(na2 co3 )ph(ch3 coona)bamoll1 hcn与6 moll1 naoh溶液等体积混合所得的溶液中c(na)c(cn),则a一定小于bc向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中,溶液导电能力先增大,后减小d将01 moll1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中,无明显现象,说明未反应18.ph=3的盐酸和醋酸各100ml,分别和锌反应,反应完后,放出的气体一样多若最后有一溶液中锌剩余,则下列判断正确的是()a反应开始时速率v(hcl)v(ch3cooh)b加入的锌质量相等c盐酸中锌有剩余d反应开始后不久,醋酸反应的速率小于盐酸19.一定温度下,水存在h2oh+oh+q(q0)的平衡,下列叙述一定正确的是()a向水中滴入少量稀盐酸,平衡逆向移动,kw减小b将水加热,kw增大,ph减小c向水中加入少量固体ch3coona,平衡逆向移动,c(h+)降低d向水中加入少量固体硫酸钠,c(h+)=107mol/l,kw不变20.在100ml0.1mol/l 的醋酸溶液中,欲使醋酸的电离程度增大,h+ 浓度减小,可采用方法是()a加热 b加入0.1mol/l 的醋酸溶液100mlc加入少量的0.5mol/l的硫酸 d加入少量1mol/l 的naoh溶液二、非选择题21.x、y是元素周期表前20号元素,且x的原子序数比y大4。请填空: i若x是短周期最活泼的金属元素。 (1)写出y的单质的结构式 。(2)25,用01000 molixoh溶液滴定20.00 ml0.1000 moll某一元酸ha溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 。aa、b、c三点所示溶液导电能力最强的是c点对应的溶液b在c点溶液中:c(ha)+c(h+)=c(oh-)c25,ha的电离平衡常数约为,若x的离子半径是第三周期离子半径最小的。(3)已知在此温度下:则hy和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为: 。(y要用具体的元素符号表示)(4)x的单质与某磁性氧化物在高温下反应,常用于焊接铁轨及定向爆破,该反应的化学方程式为 。若x为金属元素,y为非金属元素,x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。(5)含x的某盐与y的气态氧化物都能做漂白剂。写出制备x的某盐的化学方程式22.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1) 一定温度下,向1 l 0l moll1 ch3 cooh溶液中加入01 molch3coona固体,溶液中 (填“增大”、“减小”或“不变”;溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为: (2)常温下,向20 ml)01moll1 na2co3溶液中逐滴加入01moll1 hc1溶液40 ml,溶液中含碳元素的各种微粒(co2)因逸出未画出)物质的量分数随溶液ph变化的情况如下:回答下列问题:所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为 已知在25时,水解反应的平衡常数即水解常数kh=2104moll1,当溶液中时,溶液的ph= 。金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强,更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含cr2废水的方法如下:(1)向含cr2的酸性废水中加入feso4溶液,使cr2全部转化为cr3+。写出该反应的离子方程式: 。(2)调节溶液的ph,使cr3完全沉淀。25时,若调节溶液的ph=8,则溶液中残余cr3的物质的量浓度为 moll(已知25时,kspcr(oh)3=631031)。(3)铬元素总浓度的测定:准确移取2500 ml含cr2和cr3+的酸性废 水,向其中加入足量的(nh4)2s2o8溶液将cr3+氧化成cr2,煮沸除去过量的(nh4)2s2o8;向上述溶液中加入过量的ki溶液,充分反应后,以淀粉为指示剂,向其中滴加0015 moll的na2 s2o3标准溶液,终点时消耗na2 s2 03溶液2000 ml)。计算废水中铬元素总浓度.(单位:mgll,写出计算过程)。已知测定过程中发生的反应如下:2cr3+3s2o82+7h2ocr2o72+6so42+14h+cr2o72+6i+14h+2cr3+3i2+7h2oi2+2s2o322i+s4o6223.(已知相对原子质量:n:14 o:16 cu:64)(1)已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.31011.81054.91010k1=4.3107 k2=5.61011等物质的量浓度的a.ch3coona、b.nacn、c.na2co3、d.nahco3溶液的ph由大到小的顺序为 (填序号)。25时,将20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液和20 ml 0.1 moll1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll1nahco3溶液混合,实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)的变化如右图所示:反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是。反应结束后所得两溶液中,c(ch3coo) c(scn)(填“”、“”或“”)若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气,下列量会变小的是_(填序号)。a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 (2)甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(nox)的污染。已知:ch4(g)+4no(g)=2n2(g)+co2(g)+2h2o(g);h1 ch4(g)+4no2(g)=4no(g)+co2(g)+2h2o(g);h2现有一份在相同条件下对h2的相对密度为17的no与no2的混合气体,用16g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8kj热量。该混合气体中no和no2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中h1=-1160kj/mol,则h2= 。在一定条件下no气体可以分解为no2气体和n2气体,写出该反应的热化学方程式(2) 甲烷燃料电池可以提升能量利用率,下图是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/l的氯化铜溶液的装置示意图: 请回答:甲烷燃料电池的负极反应式是 当a中消耗0.15mol氧气时,b中 极增重 g.参考答案1.c解析:a氯化钠中存在离子,但阴阳离子不能自由移动,所以固体氯化钠不能导电,故a错误;b电解质必须是化合物,氯化钠溶液是混合物,所以不是电解质,故b错误;c氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子,所以其水溶液能导电,故c正确;d氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子,而不是电流作用下电离出阴阳离子,故d错误。2.c解析:a、易溶于水的物质不一定是电解质,如氨气极易溶于水,但氨气是非电解质,故a错误;b、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电,故b错误;c、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电,故c正确;d、金属钠是单质不是化合物,所以钠不是电解质,故d错误。3.c 4.a 5.a 6.b解析:a、开始h2a的物质的量小于410-3mol,说明h2a部分电离,故a错误;b、当v(naoh)=20 ml时,发生反应为naoh+h2a=naha+h2o,溶液主要为naha,由图可知c(a2-)c(h2a),说明ha-电离大于水解程度,溶液显酸性,则c(na+)c(ha-)c(h+)c(a2-)c(oh-),故b正确;c、等体积等浓度的naoh和h2a反应得到naha溶液,ha-电离大于水解程度,抑制水的电离,其水溶液中水的电离程度比纯水小,故c错误;d、根据电荷守恒以及钠和a元素守恒得d错误。7.b 解析:a、01 moll碱溶液的ph约为11,说明为弱碱,强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂,故a错误;b、2so2+o22so3是气体体积分数减小的反应,平衡正向移动可能是缩小容器体积,故b正确;c、根据:2kal(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3+3baso4+k2so4,kal(so4)2+2ba(oh)2kalo2+2baso4+2h2o, 当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀,当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值,故c错误;d、ph相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数,ph变化大的是盐酸 ,故d错误。8.b 解析:a、常温下,ph都为3的盐酸和醋酸,醋酸的浓度大于盐酸,所以体积相等时中和氢氧化钠的能力,盐酸小于醋酸,故a正确;b、x、y的物质的量之比是3时,x、y的转化率相等,反应方程式应该是:3x+ynz,故b错误;c、根据图示,有气泡冒出说明生成了二氧化碳,放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体,故c正确;d、根据电荷守恒式,c(nh4+)=c(cl-)时,c(h+)=c(oh-)=10-7mol/l,c(nh4+)=c(cl-)=10-2mol/l,c(nh3.h2o)=(a-0.01)mol/l,代入电离平衡常数的表达式,知d正确。9.b解析:a、实验酸碱恰好中和,反应后的溶液为ka的盐溶液,a-离子水解,故a正确;b、根据电荷守恒得c(oh-)=c(k+)+c(h+)-c(a-),故b错误;c、实验反应后的溶液呈中性,说明x0.2,根据a元素守恒知c正确;d、根据电荷守恒c(oh-)+c(a-)=c(k+)+c(h+),结合溶液呈中性知d正确。10.b解析:a、na2co3溶液中co32-+h2ohco3-+oh-,c(hco3-)c(oh-)/c(co32-)=k,水解平衡常数只与温度有关,所以不变,故a错误;b、反应后气体的物质的量减小,s0,该反应在常温下自发,一定有h0,故b正确;c、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液,c(ch3coo-)+c(ch3cooh)c(na+),故c错误;d、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动,水的离子积不变,故d错误。11.c解析:a、若所得混合液为中性,且a12,b2,则10-1va=10-2vbvavb1:10,故a错误;b、若所得混合液为中性,10(a-13)va=10-bvb且ab12,则vavb10-b/10(a-13)=10(13-a-b)=10:1,故b错误;c、若所得混合液的ph10,且a12,b2,则10-1va-10-2vb= 10-3(va+vb),vavb,=,1:9,故c正确d错误。12.d解析:a、一定温度下,弱酸的电离常数越大,说明电离程度越大,酸性越强,故a正确;b、,kakb=c(h+)c(oh-)=kw,故b正确;c、平衡常数只与温度有关,故c正确;d、合成氨的反应,正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系,不应该相同,故d错误。13.ad解析:a、根据电荷守恒式:c(h+)+c(na+)=2c(so42-)+c(oh-),由于c(na+)=c(so42-)得到c(h+)=c(so42-)+c(oh-),故a正确;b、agcl的溶解度大于agi的溶解度,含有agcl和agi固体的悬浊液中c(ag+)c(cl-)c(i-),故b错误;c、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解,碳酸根离子促进铵根离子的水解,常温下物质的量浓度相等的(nh4)2co3、(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2三种溶液中c(nh4):,故c错误;d、nahco3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度,所以有c(na+)c( hco3-)c(oh-)c(h+)c(co32-),故d正确。14.d解析:aho是弱电解质,错误;bco属于非电解质,错误;cch3cooh 属于弱电解质,错误,dch3coona属于强电解质,正确。15.a解析:由图可知,加入20mlba(oh)2溶液时,硫酸钡沉淀达最大值,只有硫酸与氢氧化钡反应,而盐酸未反应,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02l0.05moll-1=0.001mol,则:h2so4+ba(oh)2baso4+h2o1 1 10.001mol 0.001mol 0.001mol由图可知,ph=7时,消耗60mlba(oh)2溶液,此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06l0.05moll-1=0.003mol,由h+oh-h2o可知原溶液中含有的n(h+)=n(oh-)=0.003mol2=0.006mol,故n(hcl)=0.006mol-0.001mol2=0.004mol,a图中a点硫酸完全反应,盐酸没有反应,氢离子的浓度为0.2mol/l0.02l(0.02l+0.02l)=0.1mol/l,则ph=-lg0.1=1,故a正确;b由上述分析可知,生成沉淀的质量=0.001mol233g/mol=0.233g,故b错误;c由上述分析可知,原溶液中hcl的物质的量浓度=0.004mol/0.02l=0.2mol/l,故c错误;d由上述分析可知020ml只有硫酸与氢氧化钡反应,则vba(oh)2(aq)=10ml时反应离子方程式为ba2+2oh-+2h+so42-baso4+2h2o,故d错误。16.d解析:a向0.1moll-1nh4cl溶液中通入一定量氨气,溶液可能为碱性、中性或酸性,由于无法判断溶液酸碱性,则无法判断溶液中离子浓度大小,故a错误;b将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则:c(oh-)=c(h+),根据电荷守恒c(oh-)+c(ch3coo-)+c(cl-)=c(na+)+c(h+)可得:c(ch3coo-)+c(cl-)=c(na+),则c(na+)c(cl-),故b错误;cka越小,对应盐的水解程度越大,其离子总数就小,则等体积等浓度的naf、nacn溶液中,前者离子总数大于后者,故c错误;d相互促进水解,中只有铵根离子水解,中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解,则c(nh4+)的大小顺序为:,故d正确。17.c解析:a根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为:ch3coohh2co3hcnhco3-,酸性越弱,对应钠盐中酸根离子水解程度越大,溶液的ph越大,物质的量浓度的各溶液ph关系为:ph(ch3coona)ph(nahco3)ph(nacn)ph(na2co3),故a错误;b如c(na+)c(cn-),根据溶液电中性可知c(h+)c(oh-),溶液呈碱性,ab或a=b都符合,故b错误;c溶液导电能力与离子浓度成正比,稀释过程中促进醋酸电离,溶液中离子浓度 先增大后减小,所以溶液导电能力先增大后减小,故c正确;d将0.1 moll-1的na2 co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中,反应生成的nahco3和nacn都溶于水,无明显现象,故d错误。18.c解析:a、c(h+)相同,开始时反应速率相同,故a错误;b、根据氢气和锌之间的关系式知,生成相同质量的h2需要的m(zn)相等,有一溶液中锌剩余,所以加入的锌质量不相等,故b错误;c、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以盐酸中锌有剩余,故c正确;d、相同体积、c(h+)相同时n(ch3cooh)n(hcl),反应过程中醋酸继续电离出氢离子,反应速率与c(h+)成正比,反应开始后不久,醋酸反应的速率大于盐酸,故d错误。19.b解析:a温度不变,水的离子积常数不变,与溶液的酸碱性无关,故a错误;b水的电离是吸热反应,升高温度促进水电离,离子积常数增大,氢离子浓度增大,溶液的ph较小,故b正确;c向水中加入醋酸钠固体,促进水电离,平衡正向移动,氢离子浓度减小,故c错误;d温度不变水的离子积常数不变,硫酸钠是强酸强碱盐,向水中加入硫酸钠固体后,不影响平衡移动,溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,但不一定是107mol/l,故d错误。20.d解析:a醋酸是弱电解质,醋酸的电离是吸热反应,升高温度促进醋酸电离,氢离子浓度增大,所以不符合条件,故a错误;b向溶液中加入相同浓度的醋酸溶液,氢离子浓度不变,所以不符合条件,故b错误;c向溶液中加入少量硫酸,氢离子浓度增大,抑制醋酸电离,所以不符合条件,故c错误;d向溶液中加入少量氢氧化钠溶液,氢氧根离子和氢离子反应,所以促进醋酸电离,且氢离子浓度降低,故d正确。21.解析:i(1) 若x是短周期最活泼的金属元素,则x是钠,由x的原子序数比y大4 得y是氮元素,氮单质的结构式 nn ; (2)ac点时酸碱恰好中和生成盐和水,溶液中离子浓度最大,导电性最强,正确;b在c点溶液存在物料守恒:c(na+)=c(a-)+c(ha),电荷守恒:c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),结合得到:c(ha)+c(h+)=c(oh-),正确;c25,溶液中c(a-)=(0.10.02)/(0.022)=0.05mol/l,c(ha)=c(oh-)=10-6mol/l,的水解平衡常数为:(10-610-6)/0.05=1/510-10,ha的电离平衡常数约为10-14/(1/510-10)=510-4 正确,选abc;. (3)若x的离子半径是第三周期离子半径最小的,则x是铝元素,y是氟元素,两个已知的热化学方程式相加得hf和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式:hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=(b-a)kj/mol; 铝的单质与磁性氧化铁在高温下反应,3fe3o4+8al9fe+4al2o3 ; (5) .若x为金属元素,y为非金属元素,x的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂,知x是钙元素,y是硫元素,制备次氯酸钙的反应方程式为 2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o;答案i(1) nn; (2)abc;. (3)hf(aq)+oh-(aq)=f-(aq)+h2o(l) h=(b-a)kj/mol; (4)3fe3o4+8al9fe+4al2o3; . (5)2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 22. 解析:

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论