高考化学二轮复习 专题检测二 化学常用计量.doc

专题检测二化学常用计量一、选择题(每小题6分，共60分)1(2015甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用m g的ch4、co2、o2、so2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是()a气球中装的是o2b气球和气球中气体分子数相等c气球和气球中气体物质的量之比为41d气球和气球中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为，所以气球、中的气体分别为：so2、co2、o2、ch4，故a项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球和气球中气体分子数不相等，气球和气球中气体物质的量之比为14，故b、c错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球和气球中气体密度之比为21，d项正确。答案：d2(2015百校联盟领航卷)实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是()选项容量瓶容积固体质量实验操作a480 ml硫酸铜：7.68 g加入500 ml水b480 ml胆矾：12.0 g配成500 ml溶液c500 ml硫酸铜：8.0 g加入500 ml水d500 ml胆矾：12.5 g配成500 ml溶液解析：实验室里需要配制480 ml 0.10 moll1的硫酸铜溶液，因为没有480 ml规格的容量瓶，所以要选择500 ml规格的容量瓶。若是硫酸铜，则需要8.0 g，若是胆矾，则需要12.5 g，且配成500 ml溶液，而不是加入500 ml水。本题选d。答案：d3(2015启东中学月考)下图是某同学用250 ml容量瓶配制0.20 moll1 naoh溶液的过程：该同学的错误步骤有()a4处b3处c2处 d1处解析：第步不能把naoh放在称量纸上称量；第步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第步定容时应平视刻度线。答案：b4(2015沈阳一模)若na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是()常温常压下，21 g氧气和27 g臭氧中含有的氧原子总数为3na含0.2 mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2na0.6 g caco3和mg3n2的混合物中所含质子数为0.3na等物质的量的so2和so3中含原子数均为naa一个 b二个c三个 d四个解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。21 g o2与27 g o3中所含氧原子总数为na3na，正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，正确；caco3和mg3n2的摩尔质量均为100 g/mol，且1 mol caco3和1 mol mg3n2中均含50 mol质子，故0.6 g混合物中质子总数为50na0.3na，正确；只说明so2和so3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，错误。本题选c。答案：c5(2015合肥一模)设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a0.1 mol nh中含有的质子数为nab26 g乙炔中含有的键数为2nac标准状况下，22.4 l so3中所含分子数为nad1 l 0.1 moll1nahco3溶液中所含氧原子数为0.3na解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的化学计算能力。1个nh中含有11个质子，故0.1 mol nh中含有的质子数为1.1na，a项错误；1个乙炔分子中含有1个叁键，而1个叁键中含有2个键，故26 g乙炔中含有的键数为2na，b项正确；标准状况下so3为固体，22.4 l so3不为1 mol，所含分子数不为na，c项错误；1 l 0.1 moll1nahco3溶液中含有大量溶剂水，因此所含氧原子数大于0.3na，d项错误。答案：b6(2015西安八校联考)na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()a2 gdo中含有的质子数、中子数、电子数均为nab78 g na2o2和na2s的混合物中含有的na数一定为2nac标准状况下，5.6 l o2作氧化剂时转移电子数一定为nad500 ml 2 moll1 na2co3溶液中含c微粒总数一定为na解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生的化学计算能力。1个do中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g do的物质的量为0.1 mol，则所含质子数、中子数、电子数均为na，a项正确；设na2o2的质量为x g，则na的数目为：2na2na，b项正确；2nao2na2o2中转移2e，标准状况下5.6 l o2参与反应转移电子数为2na0.5na，c项错误；根据物料守恒式：c(na)2c(h2co3)c(hco)c(co)知，该溶液中含c微粒总数等于溶液中na总数的一半，即nana，d项正确。答案：c7设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a1 l 0.1 moll1的氨水中有0.1na个nhb标准状况下，22.4 l盐酸含有na个hcl分子c常温常压下，14 g由n2与co组成的混合气体含有的原子数目为0.5nad标准状况下，6.72 l no2与水充分反应转移的电子数目为0.2na解析：nh3h2o是弱电解质，不能完全电离，a项错误；标准状况下，盐酸为液体，b项错误；14 g n2与co的混合气体的物质的量为0.5 mol，含有的原子数目为na，c项错误；no2与水反应的化学方程式为3no2h2o=2hno3no,3 mol no2参加反应转移2 mol电子，标准状况下6.72 l no2为0.3 mol，故转移0.2 mol电子，d项正确。答案：d8v ml al2(so4)3溶液中含有al3m g，取 ml该溶液用水稀释至4v ml，则so物质的量浓度为()a. mol/l b. mol/lc. mol/l d. mol/l解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生对公式的理解及计算能力。m g al3的物质的量为 mol，故 ml溶液中n(al3) mol mol，根据电荷守恒可知2n(so)3n(al3)，故 ml溶液中n(so)n(al3) mol mol，稀释后溶液中c(so) mol/l，选a。答案：a9设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a高温下，0.2 mol fe与足量水蒸气反应，生成的h2分子数目为0.3nab室温下，1 l ph13的naoh溶液中，由水电离的oh离子数目为0.1 nac氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2nad5nh4no32hno34n29h2o反应中，生成28 g n2时，转移的电子数目为3.75na解析：高温下fe与水蒸气反应：3fe4h2o(g)fe3o44h2,0.2 mol fe反应生成0.27 mol h2，a错误；室温时ph13的naoh溶液中，c(h)1013 moll1，由于在任何水溶液中水电离的h和oh相等，所以水电离的oh为1013 moll11 lna mol11013na，b错误；氢氧燃料电池正极反应的气体是o2,1 mol o2反应转移4 mol电子，c错误；在所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，共失去53 mol电子，生成4 mol n2，当生成28 g n2时，转移电子为 mol，即3.75na个电子，d正确。答案：d10(2015江西部分高中联考)在t时，将a gnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含nh的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()a溶质的物质的量浓度c moll1b溶质的质量分数为w100%c溶液中c(oh) moll1d上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。a项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 l，故溶质的物质的量浓度为 moll1；b项，溶质的质量分数为w100%；c项，c(nh) moll1，根据溶液呈电中性知，c(h)c(nh)c(oh)，溶液中c(oh)不等于c(nh)；d项，氨水的密度小于水的密度，且随浓度的增大而减小，再加入v ml水，溶液的质量增大为原来的两倍多，所得溶液的质量分数小于0.5w。答案：a二、非选择题(包括3小题，共40分)11(15分)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。某次学生实验需要0.5 moll1h2so4溶液480 ml，若由你来配制所需溶液，请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题：(1)容量瓶应如何检漏：_。(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器：_。(3)计算所需浓硫酸的体积约为_ml；若将该硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数_49%(填“”、“”或“”)。(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的操作方法是_。(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是_(填字母)。a用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度b向容量瓶中转移时，有少量液体溅出c定容时仰视刻度线d定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是_(填字母)。 a是量筒，读数为2.5 mlb是量筒，读数为2.5 mlc是滴定管，读数为2.5 mld是温度计，读数为2.5 解析：(1)容量瓶检漏的方法是加适量水后塞紧瓶塞倒置不漏水，然后正放，应注意瓶塞要旋转180，再倒置看是否漏水。(2)由于没有480 ml的容量瓶，故应使用500 ml的容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。(3)由所给浓硫酸标签上的数据易求得该硫酸浓度为18.4 moll1，故配制500 ml 0.5 moll1的稀溶液时约需要13.6 ml浓硫酸。(4)稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断搅拌。(5)仰视量筒时，量筒中实际液面高于看到的液面，导致硫酸取多了，结果偏高；b、c两个选项操作均使结果偏低。(6)量筒上没有“0”刻度值，a错；b中量筒的读数是2.5 ml，b对；滴定管读数时应保留两位小数，c错；只有温度计的“0”刻度下还有数据，d对。答案：(1)将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水(2)500 ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(3)13.6(4)向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌(5)a(6)b、d12(10分)臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3o22o3。(1)若上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，则所得混合气体的平均摩尔质量为_(保留一位小数)。(2)将8 l氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 l，其中臭氧为_ l。(3)加热条件下，o3、o2都能与铜粉反应，实验室中将氧气和臭氧的混合气体0.896 l(标准状况下)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，混合气体被完全吸收，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气体中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设共有1 mol o2：3o22o3 n 3 mol 1 mol 0.3 mol 0.1 mol所得混合气体的平均摩尔质量35.6 g/mol。(2)3o22o3v 2 l 1 l v 8 l6.5 l1.5 l则v3 l。(3)加热条件下，o3、o2都能与铜粉反应，故粉末增加的质量即为o2和o3的总质量。设混合气体中含有o2的物质的量为x，含有o3的物质的量为y。则有，解得。所以混合气体中o3的体积分数为50%。答案：(1)35.6 g/mol(2)3(3)50%13(15分)有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒，容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。(1)现需要配制500 ml 1 moll1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_ ml。(2)从上述仪器中选出实验仪器(按实验使用的先后顺序填写)_。(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_。(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)?转移溶液时，用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，_。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_。摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_。容量瓶中原有少量蒸馏水，_。定容时俯视液面，_。解析：(1)设需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为v。v1.84 gcm398%0.5 l1 moll198 gmol1，v27.2 ml。(2)配制顺序是：计算量取稀释移液定容，因此使用仪器的顺序为。(3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把容量瓶倒立过来，如不漏水，把容量瓶正立过来，将瓶塞旋转180后塞紧，再把容量瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。(4)未洗涤稀释硫酸的烧杯，使溶质的量减少，溶液浓度偏低。溶液未冷却至室温，当配制