高中化学学键3课件人教版必修2.ppt

1 3化学键 第三课时化学键 第一章物质结构元素周期律 知识回顾 阴 阳离子 原子 同种 异种 静电作用 引力与斥力 共用电子对的形成 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 活泼的金属阳离子 或nh4 与酸根离子 或oh 之间 同种元素或不同种非金属元素之间 部分金属元素与非金属元素之间 无阴阳离子的先通过电子得失形成阴 阳离子后 再相互作用 原子间通过共用电子对的形成而形成 只存在离子化合物中 金属氧化物 金属氢化物 强碱和绝大部分盐 铵盐 共价分子 非金属单质 共价化合物 稀有气体除外 部分离子化合物 知识回顾 二 电子式 1 离子化合物的电子式 2 共价化合物的电子式 nh4cl na2o2 mgcl2 o2 h2o2 n2 co2 nh3 化学上 常用一根短线 表示一对共用电子对 n n o o o c o h o o h 结构式 用元素符号和短线表示化合物 或单质 分子中原子的排列和结合方式的式子 3 用电子式表示离子化合物的形成过程 4 用电子式表示共价分子的形成过程 co2 h2o 分析物质的 一个分子 中含的原子类型 个数 左写原子的电子式 同可合并 异 连接 右写物质的电子式 对称写不合并 与电荷写与不写搞清楚 左右之间只用 相连 质量守恒要记住 三 化学键 1 定义 使离子相结合或原子相结合的作用力 2 存在 物质分子内相邻的原子 或离子 之间 h2o2 mgcl2 3 此作用力很强烈 需要较高的能量才能破坏 4 分类 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性共价键 极性共价键 同种元素原子间形成的共价键 如 cl2 n2 不同种元素原子间形成的共价键 如 hcl 5 化学反应的本质 一个化学反应的的过程 本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 四 分子间作用力 1 定义 把分子聚在一起的作用力 即分子间的弱的电性作用 叫分子间作用力 也叫范德华力 2 对物质性质的影响 影响物质熔点 沸点等 分子间作用力大 熔 沸点高 分子间作用力小 熔 沸点低 3 影响分子间作用力大小的因素 组成结构相似的物质 一般相对分子质量越大 分子间作用力越大 熔沸点越高 反之越小 氢键 与电负性大的原子x f o n等 共价结合的氢 如与负电性大的原子y 与x相同的也可以 接近 在x与y之间以氢为媒介 生成x h y形的键称为氢键 氢键比化学键弱 但是比分子间作用力强 课堂练习 2 下列物质中 含有非极性共价键的离子化合物是 a na2o2 b naoh c h2o2 d nh3 h2o a 1 判断以下说法的正误 a 离子化合物只含离子键 b 含离子键的化合物一定为离子化合物 c 共价化合物只含共价键 d 含共价键的化合物一定为共价化合物 e 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 4 下列化合物分子中只有共价键的是 a bacl2b naohc nh4 2so4d h2so4 d 常见分子的构型 h2 n2 hf no co2 h2o h2s bf3 nh3 ch4 ccl4 与电负性大的原子x 氟 氧 氮等 共价结合的氢 如与负电性大的原子y 与x相同的也可以 接近 在x与y之间以氢为媒介 生成x h y形的键 这种键称为氢键 有些氢化物的熔沸点的递变反常 nh3 h2o hf的沸点反常是 是因为它们这间存在比分子间作用力更强的一种力叫氢键 练习 下列哪些物质是离子化合物 1 mgcl2 2 br2 3 nh4cl 4 nh3 5 h2o2 6 co2 7 naoh 8 na2o2 9 na2co3 10 ch4 11 alcl3 12 mno2 二 电子式 3 离子化合物的电子式例如 nacl写成cacl2写成na3n写成 练