高考化学考点突破训练 1.3物质的量浓度.doc

物质的量浓度题组训练1在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g fe3，则此溶液中so的物质的量浓度(moll1)为()a.d b.dc.d d.d解析n(fe3)0.05 mol，nfe2(so4)30.025 mol，n(so)0.075 mol，v(溶液)l，c(so)。答案a2在t 时，将a g nh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为 gml1，质量分数为，其中含有nh的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()a溶质的质量分数100%b溶质的物质的量浓度cmoll1c溶液中c(oh)moll1c(h)d向上述溶液中加入v ml水，所得溶液的质量分数大于0.5解析溶质的质量分数100%，a项错误；氨水中的溶质在计算时以nh3为准，而不是以nh3h2o为准，将100%代入公式c，化简可得cmoll1，b项错误；氨水中含有的阳离子为h和nh，含有的阴离子只有oh，结合电荷守恒可知c项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5，d项错误。答案c3(2014江西第二次联考)在氢氧化钠溶液中，已知钠离子与水分子的物质的量之比为a:b，溶液的密度为d g/cm3，则溶液的浓度为()a.100% b.%c. mol/l d. mol/l解析溶液的质量分数为100%，物质的量浓度为 mol/l。答案d4在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为v ml，溶液密度为d gcm3，质量分数为，物质的量浓度为c moll1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。(1)用来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(s)为_。(2)用m、v表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_。解析(1)s100 g(溶解度定义)(2)c1 000 mll1 moll1(3)c25d moll1(4)100%答案(1)100 g(2) moll1(3)25d moll1(4)%归纳总结1.气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，nh3溶于水后主要溶质是nh3h2o，但以nh3计算。2气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据v进行计算。考点2 一定物质的量浓度溶液配制的误差分析分析依据c，以配制naoh溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“v”引起的误差，再具体分析，具体情况如下： 特别提醒(1)在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。(2)配制时完全不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。(3)定容后必须反复摇匀，静置后液面下降是由于一部分溶液附在了管壁和塞子上而浓度是固定的，不需要再加入蒸馏水，否则浓度偏低。(4)定容时俯视、仰视对结果的影响仰视刻度线(图)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图)，导致溶液体积偏小。题组训练5.用 “偏大”“偏小”或“无影响”填空。(1)配制450 ml 0.1 moll1的naoh溶液，用托盘天平称取naoh固体1.8 g _。(2)配制500 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用na2co310h2o晶体配制na2co3溶液，na2co3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配na2co3溶液的物质的量浓度_。(4)配制naoh溶液时，naoh固体中含有na2o杂质_。(5)配制naoh溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制naoh溶液时，naoh固体放在烧杯中称量时间过长_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度naoh溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制naoh溶液时，将称量好的naoh固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏大(4)偏大(5)偏小(6)偏小(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏大 (11)偏大(12)偏大(13)偏小(14)偏小(15)偏小(16)偏小(17)偏小(18)无影响(19)无影响(20)无影响考点3 溶液的稀释与混合的计算1.溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m11m22。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1v1c2v2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1v1c2v2c混(v1v2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1v1c2v2c混v混，其中v混。3溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合。当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如h2so4、hno3、hcl、naoh等多数溶液)等体积混合后质量