高中化学从微观结构看物质的多样性课件新人教版必修2.ppt

不同类型的晶体 第三单元从微观结构看物质的多样性 专题1微观结构与物质的多样性 晶体的概念 什么叫晶体 晶体 具有规则几何外形的固体 构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列 nacl晶体 氯化钠晶体结构 na cl 问题一 组成晶体的微粒 问题三 晶体中 是否存在独立的nacl分子 不存在 只存在na 和cl 问题二 微粒之间的作用力 离子键 每个cl 周围有六个na 每个na 周围有六个cl 小结 在nacl晶体中 填存在或不存在 分子 存在许多离子和离子 以键相结合 阴阳离子的个数比为 因此nacl表示的含义是 不存在 na cl 离子 1 1 晶体中钠离子与氯离子个数比为1 1 1 定义 一 离子晶体 2 物理性质 3 形成离子晶体的物质归类 离子化合物中的阴 阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体 大多数碱 大多数盐 金属氧化物等离子化合物 较高 较硬 固态不导电 熔化或溶于水后能导电 问题2 干冰晶体中存在哪些微粒 如何结合成晶体的 分子间作用力 共价键 干冰的晶体结构示意图 问题一 组成晶体的微粒 co2分子 问题二 微粒之间的作用力 问题三 晶体中 是否存在独立的co2分子 存在 二 分子晶体 2 物理性质 1 定义 3 形成分子晶体的物质 h2 cl2 he hcl h2o co2等大多数共价化合物和大多数非金属单质 分子间通过分子间作用力相结合的晶体 较低 易挥发 较小 固态和熔融状态下都不导电 溶于水有的导电 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 109 28 晶体硅 共价键 返回 金刚石 晶体硅 si o 二氧化硅的晶体结构示意图 问题一 组成晶体的微粒 硅原子 氧原子 问题二 微粒之间的作用力 共价键 问题三 晶体中 是否存在独立的sio2分子 不存在 只存在si和o原子 小结 在sio2晶体中 填存在或不存在 分子 存在许多和 以键相结合 sio2表示的含义是 不存在 硅原子 氧原子 共价键 sio2晶体中硅原子与氧原子个数比为1 2 三 原子晶体 1 定义 2 实例 3 物理性质 金刚石 金刚砂 sic 晶体硅 石英 sio2 相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体 叫做原子晶体 很高 很大 难溶于水 一般不导电 离子晶体 分子晶体 原子晶体结构与性质的比较 阴 阳离子 分子 原子 离子键 分子间作用力 共价键 差距大 很大 低 较大 小 很高 差距大 导电 溶于水有些导电 较高 熔融或溶于水导电 一般熔沸点与硬度 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属阳离子与自由电子 金属键 晶体类型的判断 仅限于一般情况 一 从性质上判断 熔沸点和硬度高 原子晶体 中 离子晶体 低 分子晶体熔融状态的导电性熔融状态导电的化合物就是离子晶体二 从组成上判断 金属单质 金属晶体化合物中有金属阳离子或者铵根离子则为离子晶体是否属于 四种原子晶体 金刚石 晶体硅 石英 sio2 金刚砂 sic 以上皆否定 则多数是分子晶体 2 下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 a 食盐和蔗糖熔化b 钠和硫熔化c 碘和干冰升华d 二氧化硅和氧化钠熔化 1 判断下列晶体所属的晶体类型