高考化学总复习 第8单元 水溶液中的离子平衡 第2节 水的电离和溶液的酸碱性课时作业 新人教版.doc

水的电离和溶液的酸碱性时间：45分钟一、选择题1下列溶液显酸性的是()phc(oh)的溶液0.1 moll1的nh4cl溶液nahco3溶液abcd答案：d解析：题目没有说明温度，所以对应的溶液不一定是酸性溶液；中溶液肯定显中性；中c(h)c(oh)的溶液肯定显酸性；中nh4cl水解，溶液呈酸性；中nahco3水解程度大于电离程度，溶液显碱性。2下列四种溶液中，室温下由水电离生成的h浓度之比()是()ph0的盐酸0.1 moll1的盐酸0.01 moll1的naoh溶液ph11的naoh溶液a1101001 000b011211c14131211d141323答案：a解析：中c(h)1 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(oh)相等，等于1.01014 moll1；中c(h)0.1 moll1，由水电离出的c(h)1.01013 moll1；中c(oh)1.0102 moll1，由水电离出的c(h)与溶液中c(h)相等，等于1.01012 moll1；中c(oh)1.0103 moll1，同所述，由水电离出的c(h)1.01011 moll1。即(1.01014)(1.01013)(1.01012)(1.01011)1101001 000。3短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()aw2、xbx、y3cy3、z2dx、z2答案：c解析：抑制或者促进水的电离平衡的离子都属于破坏水的电离平衡的离子。短周期中能抑制水的电离平衡的简单离子只有h；能水解促进水的电离平衡的简单离子有li、f、mg2、al3、s2，由于w、x、y、z的原子序数依次增大，故四种元素只能分别是o、na、al、s，因此只有c项正确。4下列叙述正确的是()a无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(h)c(oh)11014bc(h)等于1107 moll1的溶液一定是中性溶液c0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)是0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍d任何浓度的溶液都可以用ph来表示其酸碱性的强弱答案：a解析：kwc(h)c(oh)，且kw只与温度有关，所以，在常温下，纯水，酸性、碱性或中性稀溶液，其kw11014；在温度不确定时，中性溶液里的c(h)不一定等于1107 moll1；0.2 mol/l ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度比0.1 moll1 ch3cooh溶液中的ch3cooh电离程度小，所以，0.2 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)小于0.1 moll1 ch3cooh溶液中的c(h)的2倍；当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，用ph表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(h)或c(oh)大于1 moll1时，一般不用ph表示溶液的酸碱性，而是直接用c(h)或c(oh)来表示。5t时，水的离子积常数为kw，该温度下将a moll1一元酸ha与b moll1一元碱boh等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是()a混合液的ph7b混合液中，c(h)cabd混合液中，c(b)c(a)c(oh)答案：b解析：溶液显中性，若t25，ph7，a项错误；c(h)c(oh)，c(h)，b项正确；一元酸和一元碱等体积等浓度混合，由于酸、碱的强弱未知，溶液不一定呈中性，c项错误；在混合液中存在电荷守恒，c(b)c(h)c(a)c(oh)，d项错误。6常温下，下列说法正确的是()aph为2的ch3cooh溶液与ph为12的naoh溶液等体积混合后，混合溶液呈中性b0.01 moll1的ch3cooh溶液与0.01 moll1的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性cph为2的h2so4溶液与ph为12的naoh溶液等体积混合后溶液呈中性d0.010 moll1的盐酸与0.010 moll1的ba(oh)2溶液等体积混合后，混合溶液呈中性答案：c解析：ph为2的ch3cooh溶液与ph为12的氢氧化钠溶液中c(h)与c(oh)相等，但ch3cooh是弱酸，其浓度大，反应后酸过量，混合溶液呈酸性，a错误；浓度相等的ch3cooh溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的醋酸钠溶液呈碱性，b错误；h2so4和naoh恰好反应生成硫酸钠，溶液呈中性，c正确；浓度相等的盐酸与ba(oh)2等体积混合，反应后氢氧化钡过量，混合溶液呈碱性，d错误。7下列说法正确的是()a0.1 moll1的醋酸加水稀释，c(h)/c(oh)减小b体积、ph均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少c向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw变大d常温下，v1 l ph11的naoh溶液与v2 l ph3的ha溶液混合，若混合液显中性，则v1v2答案：a解析：体积、ph均相同的醋酸和盐酸，起始时c(h)相同，但随着反应的进行，促进ch3cooh的电离，醋酸中c(h)大于盐酸的，反应速率快，完全溶解等量的镁粉(少量)时用时少，b错；向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，但kw只与温度有关，故kw保持不变，c错；若ha为强酸，则v1v2，若ha为弱酸，则v1v2，d错。8(2016河北唐山一中调研)pc类似ph，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1103 moll1，则该溶液中溶质的pc3。下列表达正确的是()a某温度下任何电解质的水溶液中，pc(h) pc(oh)14b向0.01 mol/l的cacl2溶液中逐渐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pc(ca2)逐渐减小c用0.01 mol/l的盐酸滴定某浓度的naoh溶液，滴定过程中pc(h)逐渐增大d某温度下，ab难溶性离子化合物的ksp1.01010, 其饱和溶液中pc(a)pc(b)10答案：d解析：只有25时，pc(h)pc(oh)14，a选项错误；c(ca2)随着纯碱加入逐渐降低，所以pc(ca2)逐渐增大，b选项错误；滴定过程中溶液中的c(oh)逐渐减小，c(h)逐渐增大，则pc(h)逐渐减小，c选项错误。9.在25 时，用0.125 moll1的标准盐酸滴定25.00 ml未知浓度的naoh溶液所得滴定曲线如图所示，图中k点代表的ph为()a13b12c10d11答案：a解析：从图知v(盐酸)20 ml时，ph7，酸碱正好完全中和。c(naoh)v(naoh溶液)c(hcl)v(盐酸)，c(naoh)0.1 mol/l，则开始时c(h)mol/l1013 mol/l，ph13。10水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是()a图中四点kw间的关系：adc甲乙(4)图220.00解析：(1)c(oh)0.1 mol/l，则c(h)1013 mol/l，ph13。(2)ch3cooh溶液中存在ch3cooh和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c(h)或c(oh)越大，水的电离程度越小，反之，越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，ph7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，ph7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。15某同学欲用已知物质的量浓度为0.100 0 moll1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞溶液作指示剂。请填写下列空白： (1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸，溶液的颜色由 _色变为_色，且半分钟不恢复原色，立即停止滴定。 (2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是 _ (填序号)。 a酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 b滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 c酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 d读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 e滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出 (3)若第一次滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为v1_ml，终点读数v2_ml。 (4)再结合下表数据，计算被测氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_ moll1。滴定次数待测溶液体积/ml标准盐酸的体积滴定前的刻度/ml滴定后的刻度/ml第一次10.00v1v2第二次10.004.1021.10第三次10.000.4017.60答案：(1)锥形瓶内溶液颜色的变化红无(2)de(3)9.0026.10(4)0.171 016氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 moll1 kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应的离子方程式是2mno5hsoh=2mn25so3h2o填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。a酸式滴定管(50 ml)b碱式滴定管(50 ml)c量筒(10 ml)d锥形瓶e铁架台 f滴定管夹g烧杯 h白纸i胶头滴管 j漏斗(2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视kmno4液面，刻度为a ml，滴定后俯视液面刻度为b ml，则(ba) ml比实际消耗kmno4溶液体积_(多、少)。根据(ba) ml计算得到的待测溶液，比实际浓度_(大、小)。答案：(1)abdefgh(2)碱