高考化学总复习 第5单元 物质结构 元素周期律 第2节 元素周期律速效提升 新人教版.doc

元素周期律1下列事实不能用元素周期律解释的只有()a碱性：kohnaoh b相对原子质量：arkc酸性：hclo4h2so4d元素的金属性：mgal答案：b解析：同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，a、d正确；元素周期表是按照原子序数从小到大的顺序编排的，不是按照相对原子质量的大小，b错误；同周期从左到右元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，c正确。2根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是()ana、mg、al的金属性依次减弱bhcl、hbr、hi的稳定性依次增强chclo4、h2so4、h3po4的酸性依次减弱dli、na、k与水反应的剧烈程度依次增强答案：b解析：cl、br、i非金属性依次减弱，其气态氢化物的稳定性也依次减弱。3从元素周期律和元素周期表的发展趋势来看，下列叙述正确的是()a主族元素都含有非金属元素和金属元素b第二周期元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8c结合质子能力：siopopsi，则最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3h3po4poso，c错。4w、x、y、z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，下列结论正确的是()wxyza.x、y、z中最简单氢化物稳定性最弱的是zbz元素氧化物对应水化物的酸性一定强于y的cz元素单质在化学反应中只表现氧化性dx、y、z元素形成的单核阴离子还原性最强的是y答案：d解析：由“w的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物”可知w为n，所以x、y、z分别为o、s、cl；hcl的稳定性大于h2s的，a选项错误；由h2so3的酸性大于hclo的可知b选项错误；由cl2与水、碱反应均可表现氧化性和还原性可知，c选项错误。5下列结论错误的是()微粒半径：kal3s2cl氢化物的稳定性：hfhclh2sph3sih4离子的还原性：s2clbri氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金属性：onpsi金属性：bemgcaclkal3，中顺序应为s2ibrcl。6不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是()a氨气在氧气中燃烧生成氮气b沸点：h2onh3cno中n为2价，氧为2价d热稳定性：h2onh3答案：b解析：a选项，属于置换反应，正确；b选项，物质沸点与非金属性强弱无关，错误；c选项，说明o得电子能力比n强，正确。7下列说法中正确的是()a第a族与第a族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构b第a族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高c因为f的非金属性强于cl的，所以hf的酸性强于hcl的d离子半径：r(s2)r(o2)r(na)r(al3)答案：d解析：a选项，由pcl5可知错误；碱金属元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而降低，b选项错误；c选项，hf的酸性小于hcl的，错误；s2比o2多一个电子层，所以r(s2)r(o2)，o2、na、al3的核外电子数相同，原子序数越小，半径越大，正确。8下列排序正确的是()a酸性：h2co3c6h5ohch3coohb碱性：ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bnd沸点：ph3nh3si，则a中加_、b中加na2co3、c中加_，观察到c中溶液的现象为_。答案：(1)钾铝(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，nh3h2o不是n元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸kmno4溶液na2ss2cl2=s2cl(5)硫酸na2sio3溶液有白色胶状沉淀产生解析：(4)由题中所给药品可知可用na2s与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择