高考化学一轮复习 微考点 第41练 元素推断的综合应用 苏教版.doc

元素推断的综合应用1(2015北京市房山区4月模拟)a、b、c、d、e是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，a元素的原子核内只有1个质子，b元素的原子半径是其所在主族中最小的，b的最高价氧化物对应水化物的化学式为hbo3；c元素原子的最外层电子数比次外层多4个；c的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物d2c；c、e同主族。(1)b在周期表中的位置：第_周期第_族。(2)e元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)元素c、d、e形成的离子半径大小关系是_(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物d2c的形成过程：_，c、d还可形成化合物d2c2，d2c2含有的化学键是_。(5)由a、b、c三种元素形成的常见离子化合物的化学式为_，它与强碱溶液反应的离子方程式是_。(6)某一反应体系中含有d2e、d2ec3、d2ec4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为_(化学式用具体的元素符号表示)。2(2015徐州模拟)a、b、c、d、e、f、g、h是相对分子质量依次增大的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，a、c、d不能使湿润的石蕊试纸变色，e、f、g均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；f呈红棕色；g和h均能使品红褪色，a在h中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰；c在d中完全燃烧生成e和h2o，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属。请回答下列问题：(1)写出实验室制取b的化学方程式：_。(2)如图1若从a口通入气体g，从b口通入气体f，洗气瓶中装有氯化钡溶液，观察到的现象是_。反应的离子方程式为_。(3)已知：e(g)3a(g)ch3oh(l)h2o(l) h53.66 kjmol12ch3oh(l)ch3och3(g)h2o(l) h23.4 kjmol1写出e在有催化剂时与a合成二甲醚(ch3och3)的热化学方程式：_。(4)气体c能使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色，产物之一是e，该反应的化学方程式为_。(5)与b含相同元素且原子比为12的化合物i是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，i的结构式为_。图2是一个电化学过程示意图，铂片上发生的电极反应是_。假设使用i空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则i空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_ l(假设空气中氧气体积含量为20%)。i空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质。电解质溶液是20%30%的koh溶液。i空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是_。3(2015淮安模拟)下表列出了七种元素在周期表中的位置。(1)与元素形成的具有正四面体结构的分子是_(填名称)。(2)三种元素的非金属性逐渐_(填“减弱”或“增强”)。(3)元素的单质和元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为_。(4)元素的单质可以用来制取漂白粉，其有效成分是_(填化学式)。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的单质发生反应的离子方程式为_。(6)元素与、元素与形成的化合物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到的现象是_。4(2015浙大附中模拟)a、b、c、d、e、f、g、h八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中b、c、d为同一周期，a与e，b与g，d与h分别为同一主族，c、d、f三种元素的原子序数之和为28，f的质子数比d多5个，d的最外层电子数是f的2倍，c和d的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：(1)以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_(填化学式)，e、f、h所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)一定条件下，a的单质气体与c的单质气体充分反应生成w气体，w的结构式为_。由a、d两元素可以组成x、y两种化合物，x在一定条件下可以分解成y，x的电子式为_。固体化合物e2d2与化合物e2h的水溶液按物质的量比11反应生成单质h的离子方程式为_。(3)g是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出g的最高价氧化物与b的单质在高温下发生置换反应且生成一种有毒气体的化学方程式：_。答案解析1(1)二a(2)h2so3、h2so4(3)s2o2na(4) 离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)(5)nh4no3nhoh=nh3h2o(6)4na2so3=na2s3na2so4解析a为h元素，b为n元素，c为o元素，d为na元素，e为s元素。(1)b为n元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，则位于周期表第二周期第a族。(3)元素c、d、e形成的离子分别为o2、na、s2，s2核外有3个电子层，离子半径最大，o2与na核外电子排布相同，都有2个电子层，核电荷数越大，半径越小，则半径o2na。(5)由a、b、c三种元素形成的常见离子化合物为nh4no3，与强碱溶液反应的实质为nhoh=nh3h2o。(6)某一反应体系中含有d2e、d2ec3、d2ec4三种物质，应分别为na2s、na2so3、na2so4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4na2so3=na2s3na2so4。2(1)2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3(2)产生白色沉淀，洗气瓶上方出现浅棕色h2oso2no2ba2=baso4no2h(3)2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(l) h130.72 kjmol1(4)c2h22kmno43h2so4=2co2k2so42mnso44h2o(5) cu22e=cu112n2h44e4oh=n24h2o解析(1)b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则b为nh3，a、c、d不能使湿润的石蕊试纸变色，三种气体既不显酸性也不显碱性，e、f、g均可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，均表现酸性；f呈红棕色，则f为no2；g和h均能使品红褪色，结合相对分子质量可知，g为so2、h为cl2；a在h中安静燃烧并伴有产生苍白色火焰，则a为h2；c在d中完全燃烧生成e和h2o，同时放出大量热，工业上可利用该反应焊接或切割金属，结合可知，该反应为乙炔在氧气中燃烧得到co2与水，c为c2h2、d为o2、e为co2。(2)若从a口通入气体so2，从b口通入气体no2，no2与水反应得到硝酸与no，硝酸能将亚硫酸氧化为硫酸，被还原为no，进一步反应得到硫酸钡，no与空气中氧气反应得到二氧化氮，观察到的现象是有白色沉淀生成，溶液上方无色气体变为红棕色，反应离子方程式为h2oso2no2ba2=baso4no2h。(3)根据盖斯定律：e与a合成二甲醚是由2得到的，h(53.66 kjmol1)223.4 kjmol1130.72 kjmol1，即2co2(g)6h2(g)ch3och3(g)3h2o(l)h130.72 kjmol1。(4)气体c2h2具有还原性，能使硫酸酸化的kmno4溶液褪色，产物为co2、mnso4和水，该反应的化学方程式为c2h22kmno43h2so4=2co2k2so42mnso44h2o。(5)与b(nh3)含相同元素且原子比为12 的化合物i是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料，则i为n2h4，i的结构式为。铂片为阴极，发生还原反应，铜离子放电生成cu，电极反应式为cu22e=cu；假设使用n2h4空气燃料电池作为本过程中的电源，整个过程中cu失去电子等于氧气获得的电子，铜片的质量变化128 g，则其物质的量为2 mol，根据电子转移守恒则氧气为1 mol，故消耗氧气体积为1 mol22.4 lmol122.4 l，故需要空气体积为22.4 l20%112 l；n2h4空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质，则生成氮气与水，电解质溶液是20%30%的koh溶液，负极发生氧化反应，碱性条件下生成氮气与水，负极的电极反应式是n2h44e4oh=n24h2o。3(1)甲烷(2)增强(3)2nao2na2o2(4)ca(clo)2(5)2al2oh2h2o=2alo3h2(6)生成白烟解析根据元素在周期表中的位置知，分别是h、c、n、o、na、al、cl元素。(1)七种元素中与元素形成的具有正四面体结构的分子只有甲烷符合。(5)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的单质发生反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2al2oh2h2o=2alo3h2。(6)元素与、元素与形成的化合物分别为nh3、hcl，均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时生成氯化铵，可看到的现象是有白烟生成。4(1)sih4s2naal3(2) na2o22h2os2=s2na4oh(3)sio22c