高考化学一轮复习 微考点 第10练 与量有关的离子方程式的书写 苏教版.doc

与量有关的离子方程式的书写一、写出下列反应的离子方程式 产物与过量的物质继续反应型1向na2co3溶液中滴入盐酸溶液至过量2向ba(oh)2溶液中通入co2气体至过量3向alcl3溶液中滴入naoh溶液至过量4向naalo2溶液中滴入盐酸溶液至过量5向naalo2溶液中通入co2气体至过量 酸式盐与碱反应型6向nahco3溶液中加入足量澄清石灰水7向nahco3溶液中加入少量澄清石灰水8向ca(hco3)2溶液中加入少量naoh溶液9向ca(hco3)2溶液中加入足量naoh溶液10向mg (hco3)2溶液中加入少量的澄清石灰水11向mg(hco3)2溶液中加入足量的澄清石灰水 限制条件型12向ba(oh)2溶液中逐滴加入nahso4溶液至刚好沉淀完全13向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性14氢氧化钡溶液与kal(so4)212h2o(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大： _。生成沉淀的质量最大：_。竞争反应型15向nh4hco3溶液中加入少量naoh溶液16向nh4hco3溶液中加入足量naoh溶液并加热 氧化还原型17含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。写出发生反应的离子方程式：(1)x0.4a(2)x0.6a(3)xa(4)x1.5a二、离子方程式的书写判断18向10 ml 0.1 moll1 nh4al(so4)2溶液中，滴加等浓度ba(oh)2溶液x ml，下列叙述正确的是()ax10时，溶液中有nh、al3、so，且c(nh)c(al3)bx20时，溶液中所发生反应的离子方程式为al32so2ba24oh=alo2h2o2baso4cx30时，溶液中有ba2、alo、oh，且c(oh)c(alo)d滴加过程中，生成沉淀的最大物质的量为0.003 mol19(2015连云港高三第一次联考)下列离子方程式书写正确的是()a向苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5oco2h2o2c6h5ohcobnh4hso3溶液与足量naoh溶液反应：hsooh=soh2ocfe(oh)2溶于稀hno3：fe(oh)22h=fe22h2odho2中加入h2so4酸化的kmno4：5ho22mno6h=518o22mn28h2o答案解析1co2h=co2h2o解析该反应分步进行：(1)coh=hco，(2)hcoh=co2h2o，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。2ohco2=hco解析该反应分步进行：(1)ba22ohco2=baco3h2o，(2)baco3co2h2o=ba22hco，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。3al34oh=alo2h2o解析该反应分步进行：(1)al33oh=al(oh)3，(2) al(oh)3oh=alo2h2o，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。4alo4h=al32h2o解析该反应分步进行：(1)alohh2o=al(oh)3，(2)al(oh)33h=al33h2o，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。5aloco22h2o=al(oh)3hco解析该反应分步进行：(1)2aloco23h2o=2al(oh)3co，(2)coco2h2o=2hco，把(1)、(2)方程式叠加即得到答案。6hcoca2oh=h2ocaco3解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：nahco3ca(oh)2=h2ocaco3naoh，离子方程式：hcoca2oh=h2ocaco3。7ca22oh2hco=2h2ocaco3co解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：ca(oh)22nahco3=2h2ocaco3na2co3，离子方程式：ca22oh2hco=2h2ocaco3co。8ohca2hco=h2ocaco3解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：naohca(hco3)2=h2ocaco3nahco3，离子方程式：ohca2hco=h2ocaco3。9ca22hco2oh=2h2ocaco3co解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：ca(hco3)22naoh=2h2ocaco3na2co3，离子方程式：ca22hco2oh=2h2ocaco3co。10mg22hcoca22oh=mgco3caco32h2o解析根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：mg(hco3)2ca(oh)2=caco3mgco32h2o，离子方程式：mg22hcoca22oh=mgco3caco32h2o。11mg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2o解析mgco3为微溶于水的物质，在oh足量的情况下，会发生反应：mgco32oh =mg(oh)2co，该反应的化学方程式：mg(hco3)22ca(oh)2=2caco3mg(oh)22h2o，离子方程式：mg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2o。12ba2ohhso=baso4h2o解析nahso4在溶液中完全电离生成na、h、so，当ba2沉淀完全时，溶液中oh有剩余，故此时对应的离子方程式为 ba2ohhso=baso4h2o；若在以上溶液中继续滴加nahso4溶液，则此时反应的离子方程式为ohh=h2o。13ba22oh2hso=baso42h2o解析溶液呈中性时， ba(oh)2化学式中的两个oh都要参加反应，故此时的离子方程式为ba22oh2hso=baso42h2o；nahso4电离出一个h、同时电离出一个so，当溶液成中性时，溶液中还有so剩余，若继续滴加ba(oh) 2溶液，则会发生：ba2so=baso4 的反应。142al33so3ba26oh=3baso42al(oh)3al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o解析为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1 mol，加入ba(oh)2，开始时baso4和al(oh)3两种沉淀同时生成，当ba(oh)2的物质的量达到1.5 mol时，al3沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5 mol的ba(oh)2将溶解1 mol al(oh)3而只生成0.5 mol 的baso4；但当al(oh)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1 mol al(oh)3的质量是78 g，而0.5 mol baso4的质量为116.5 g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的反应化学方程式为2kal(so4)23ba(oh)2=3baso42al(oh)3k2so4，离子方程式为2al33so3ba26oh=3baso42al(oh)3；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的反应化学方程式为kal(so4)22ba(oh)2=2baso4kalo22h2o，离子方程式为al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o。15hcooh =h2oco解析nh、hco与oh 均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当oh 不足时，优先发生反应：hcooh =h2oco。化学方程式：2nh4hco32naoh=(nh4)2co32h2ona2co3，离子方程式：hcooh =h2oco。16nhhco2ohnh32h2oco解析当oh足量时，nh、hco均能完全反应。化学方程式：nh4hco32naohnh32h2ona2co3，离子方程式： nhhco2ohnh32h2oco。17(1)2fe2cl2=2fe32cl(2)10fe22br6cl2=br210fe312cl(3)2fe22br2cl2=br22fe34cl(4)2fe24br3cl2=2br22fe36cl18dx10时，二者11反应，al3被消耗，nh没有反应，so消耗，即溶液中有nh、al3、so，但c(nh)与c(al3)不相等，a错误；x20时，二者12反应，方程式为al32so2ba24ohnh=al(oh)32baso4nh3h2o，b错误；x30时，溶液中存在等物质的量的alo、oh、ba2，但alo水解，其浓度比oh小，c错误；根据b项的分析知生成沉淀的最大