高考化学 课时跟踪检测（七）氧化还原反应规律及其应用 新人教版.doc

课时跟踪检测（七） 氧化还原反应规律及其应用1(2015海南高考)已知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 3clo 4oh=2ro3cl5h2o。则ro中r的化合价是()a3b4c5 d6解析：选d根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得342n3，解得n2。所以ro中r元素的化合价为6价。2(2016泰安二模)钯的化合物pdcl2通过化学反应可用来检测有毒气体co，该反应的反应物与生成物有co、pd、h2o、hcl、pdcl2和一种未知物质x。下列说法错误的是()a未知物质x为co2，属于氧化产物b每转移1 mol e时，生成2 mol xc反应中pdcl2作氧化剂，被还原d还原性：copd解析：选b由反应可知，x物质为co2，属于氧化产物，故a正确；x物质为co2，反应中转移的电子为1 mol 时，生成 mol 物质x，故b错误；反应中pdcl2作氧化剂，得电子而被还原，故c正确；co作还原剂，pd为还原产物，则还原性为copd，故d正确。3(2016石家庄模拟)根据表中信息判断，下列选项不正确的是()序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mno、clcl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中参加反应的cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子 2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br2解析：选d反应中kmno4mnso4，mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，h2o2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据h元素守恒可知还生成水，故a正确；由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒2n(cl2)n(febr2)，即n(cl2)n(febr2)12，故b正确；由信息可知，mno氧化cl为cl2，cl元素化合价由1价升高为0价，生成 1 mol cl2，转移电子为2 mol，故c正确；氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性mnocl2，由可知氧化性cl2fe3，由可知fe3不能氧化br，氧化性br2fe3，故d错误。4水热法制备纳米颗粒y(化合物)的反应为3fe22s2oo2aoh=ys4o2h2o，下列有关说法不正确的是()aa4by的化学式为fe2o3cs2o是还原剂d每32 g o2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol解析：选by为化合物，由电荷守恒知，a4，a项正确。由2s2os4o，失去2 mol电子，o22o2，得到4 mol 电子，说明只有2fe22fe3，失去2 mol电子，再由原子守恒知，y为四氧化三铁，b项错误；在反应中s2o中硫元素的化合价升高，c项正确；1 mol氧气参加反应转移4 mol电子，d项正确。5(2016漳州模拟)clo2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o据此，下列说法不正确的是()akclo3发生还原反应bh2c2o4在反应中被氧化ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性d每1 mol clo2生成，该反应转移的电子数约为6.021023解析：选ca项，kclo3中cl元素化合价降低，所以kclo3发生还原反应，故a正确；b项，h2c2o4中c元素化合价升高，所以h2c2o4在反应中被氧化，故b正确；c项，h2c2o4为还原剂，clo2为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物可知：h2c2o4的还原性强于clo2的还原性，故c错误；d项，kclo3中cl元素化合价为5价，生成的clo2中cl元素化合价为4价，降低1价，所以每1 mol clo2生成，该反应转移的电子是1 mol，数目为6.021023，故d正确。6(2016杭州模拟)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以mg(no3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是()amg(no2)2、o2bmgo、no2、o2cmg3n2、o2 dmgo、no2、n2解析：选da、b、c三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故d不成立。7高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：kmno4_feso4_h2so4=_k2so4_mnso4_fe2(so4)3_h2o下列说法正确的是()amno是氧化剂，fe3是还原产物bfe2的还原性强于mn2c取反应后的溶液加kscn溶液，可观察到有血红色沉淀生成d生成1 mol 水时，转移2.5 mol电子解析：选bfe3是氧化产物，a项错；还原剂还原性大于还原产物，b项对；硫氰化铁溶于水，c项错；根据元素守恒和转移电子个数守恒配平方程式：2kmno410feso48h2so4=k2so42mnso45fe2(so4)38h2o，生成8 mol水时，转移10 mol电子，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，d项错。8已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2h2oioi2mnomn2hno2no。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2biocmno dhno2解析：选bki被氧化得到i2,1 mol ki在反应中失去1 mol电子，再据题中所给信息：h2o2h2o1 mol h2o2得2 mol e，ioi21 mol io得5 mol e，mnomn21 mol mno可得 5 mol e，hno2no1 mol hno2得1 mol e。虽然b、c项中的1 mol io、mno均可得5 mol e，但b中生成物i2可来自io和i，故得i2最多者应是io与i的反应。9(2015上海高考改编)工业上将na2co3和na2s以12的物质的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同时放出co2。在该反应中()a硫元素被氧化b氧化剂与还原剂的物质的量之比为12c每生成1 mol na2s2o3，转移4 mol电子d相同条件下，每吸收10 m3 so2就会放出2.5 m3 co2解析：选da在反应物na2s中s元素的化合价为2价，在so2中s元素的化合价为4价，反应后产生的物质na2s2o3中，s元素的化合价为2价，介于2价与4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，错误。b.根据题意可得在溶液中发生反应的方程式是na2co32na2s4so2=3na2s2o3co2，在反应中氧化剂so2与还原剂na2s的物质的量之比为4221，错误。c.根据b选项的化学方程式可知，每生成3 mol na2s2o3，转移8 mol电子，则产生1 mol na2s2o3，转移 mol电子，错误。d.根据反应方程式可知消耗的so2与产生的co2的物质的量之比是41，相同条件下，消耗so2与产生的co2的体积之比也为41，故d项正确。10有fe3、fe2、no、nh、h和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，错误的是()a还原产物为nhb氧化剂与还原剂的物质的量之比为18c若有0.5 mol no参加还原反应，则转移电子8 mold若把该反应设计为电解池，则阳极反应为fe2e=fe3解析：选cfe2、no、fe3、nh、h和h2o六种微粒属于一个氧化还原反应，故fe2作还原剂，no作氧化剂，由此得出该反应为8fe2no10h=8fe3nh3h2o。根据氧化剂降(化合价降低)得(得到电子)还(发生还原反应)，对应产物为还原产物，no生成nh，n化合价从5降为3，nh为还原产物，a正确；该反应中氧化剂是no，1 mol no生成1 mol nh，n化合价从5降为3，得到8 mol 电子，还原剂是fe2，8 mol fe2生成8 mol fe3，失去8 mol 电子，氧化剂与还原剂的物质的量之比为18，b正确；氧化剂是no，1 mol no生成1 mol nh，n化合价从5降为3，得到8 mol 电子，发生还原反应，则0.5 mol no参加还原反应，转移电子4 mol ，c错误；原电池的负极发生氧化反应，若把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2e=fe3，负极反应是fe2失去电子，发生氧化反应，d正确。11(2016徐州模拟)建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应：nano2hinoi2naih2o(1)配平上面方程式。(2)上述反应的氧化剂是_；若有 1 mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_。(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有：水碘化钾淀粉试纸淀粉白酒食醋，进行实验，下列选项合适的是_(填字母)。a bc d(4)某厂废液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl，能使nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为_。解析：(2)2nano24hi=2noi22nai2h2o，氮元素的化合价降低，所以nano2是氧化剂，4 mol hi参与反应，其中2 mol hi 为还原剂，该反应转移电子是2 mol，所以若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是1 mol即6.021023。(4)由信息型氧化还原反应化学方程式书写规律可得，方程式为nano2nh4cl=nacln22h2o。答案：(1)242122(2)nano26.021023(3)c(4)nano2nh4cl=nacln22h2o12(2016衡水中学二模)实验室用下列方法测定某水样中o2的含量。(1)实验原理用如图所示装置，使溶解在水中的o2在碱性条件下将mn2氧化成mno(oh)2，反应的离子方程式为_。在酸性条件下，再用i将生成的mno(oh)2还原为mn2，反应的离子方程式为_。然后用na2s2o3标准溶液滴定生成的i2，反应方程式为i22na2s2o3=2naina2s4o6。(2)实验步骤打开止水夹a和b，从a处向装置内鼓入过量n2，此操作的目的是_；用注射器抽取某水样20.00 ml从a处注入锥形瓶；再分别从a处注入含m mol naoh溶液及过量的mnso4溶液；完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；打开止水夹a、b，分别从a处注入足量nai溶液及含n mol h2so4的硫酸；重复的操作；取下锥形瓶，向其中加入23滴_作指示剂；用0.005 moll1 na2s2o3溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(3)数据分析若滴定过程中消耗的na2s2o3标准溶液体积为3.90 ml，则此水样中氧(o2)的含量为_mgl1。若未用na2s2o3标准溶液润洗滴定管，则测得水样中o2的含量将_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)注意从题给条件中挖掘信息：反应物有o2、oh(碱性条件下)、mn2，发生氧化还原反应，生成mno(oh)2，利用化合价升降相等配平o2、mn2、mno(oh)2的化学计量数，再利用电荷守恒配平oh的化学计量数，最后可用原子守恒检查方程式的配平是否正确。(3)根据(1)中的三个方程式，可以得出物质间的定量关系为o22mno(oh)22i24na2s2o3，则n(o2)0.005 moll1(3.90103)l44.875106 mol，则此水样中氧(o2)的含量为7.8 mgl1。若未用na2s2o3标准溶液润洗滴定管，则c(na2s2o3)减小，v(na2s2o3)增大，所以n(o2)增大，故测得水样中o2的含量将偏大。答案：(1)2mn2o24oh=2mno(oh)2mno(oh)22i4h=mn2i23h2o(2)排出装置内的空气，避免空气中的o2的干扰淀粉溶液滴最后一滴标准液，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色(3)7.8偏大13高锰酸钾(kmno4)是一种常用的氧化剂。.(1)有下列变化：coco2、c2oco2、fe3fe2，找出其中一个变化与“mnomn2”组成一个反应，写出该反应的离子方程式：_。(2)不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：mno5e8h=mn24h2omno3e2h2o=mno24ohmnoe=mno由此可知，高锰酸根离子(mno)反应后的产物与_有关。(3)高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10fes6kmno424h2so4=3k2so46mnso45fe2(so4)310s24h2o若上述反应前后固体的质量减少了2.8 g，则硫元素与kmno4之间发生电子转移的数目为_个。.酒后驾车已成为一个社会问题。检测驾驶人员呼气中酒精浓度(brac)的方法有多种。(4)早期是利用检测试剂颜色变化定性判断brac，曾用如下反应检测brac：ch3ch2ohkmno4ch3cho_koh_完成并配平上述反应。解析：(1)mnomn2，锰元素化合价降低，故另一反应物化