高考化学 课时跟踪检测（八）钠及其化合物 新人教版.doc

课时跟踪检测（八） 钠及其化合物1(2016唐山模拟)下列做法不正确的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性大于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选bnahco3受热分解而na2co3受热不易分解，故na2co3的热稳定性强于nahco3。2(2016杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()a将钠投入到足量水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠放入足量稀硫酸中d将钠放入足量稀盐酸中解析：选b将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，则b项生成氢气最多。3利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选ba项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如h2燃烧产生淡蓝色火焰，s在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；b项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；c项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；d项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。4如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现u形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()a过氧化钠b氧化钠c钠 d钾解析：选bna2o2、na、k与水反应均会有气体生成，均会使u形管内液面左边低于右边，a、c、d错误；na2o与水反应放热但没有气体生成，则u形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使u形管内两液面相平。5(2016黑河模拟)将0.05 mol na分别投入到盛有100 ml 水、100 ml 盐酸、100 ml 硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na2h2o=2na2ohh2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析：选a钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2na2h=2nah2，故a错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以x、y、z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为y、z、x，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故b正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为2na2h2o=2naohh2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，故c正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故d正确。6用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应解析：选a加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧，能表明na2o2与水反应放热；c项中气球变大，cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反应。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ana2o2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11b9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子c钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故na具有强氧化性d钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选b过氧化钠中阴、阳离子分别是o和na，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12，a项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2 mol20.4 mol电子，b项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，na具有弱氧化性，c项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，d项错误。8.(2016河南十校联考)x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahso3解析：选b由题图分析可知，x能转化为y和z，y和z能发生反应生成w，b项中naoh和na2co3不反应，不符合题意。9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2、h2o反应生成o2对，对，有解析：选da项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b项错误，na2o2与水反应生成naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。d项正确，过氧化钠可以消耗co2、h2o，产生o2，因此可用作航天员的供氧剂。10.(2016常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两溶液中na、cl的物质的量相同解析：选b碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故a错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：nahco3hcl=naclh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 moll1，故b正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为coh=hco、hcoh=co2h2o，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(hcl)0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 moll1，故c错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以na2co3 和nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na的物质的量一定不相同，故d错误。11(2016安阳模拟)某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 moll1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co浓度较大，能与cacl2发生反应：_(写离子方程式)。操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co浓度很小，不能与cacl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故a为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2气体通入澄清石灰水中发生反应co2ca(oh)2=caco3h2o生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，na2co3比nahco3易溶于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol，1 g碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2；盐酸不足，生成气体的体积根据盐酸的量计算。中生成co2的物质的量为0.003 mol，中无气体产生，故a、c正确。(4)实验1：碳酸钠能与氯化钙反应cacl2na2co3=caco32nacl，离子反应为ca2co=caco3。实验2：cacl2与nahco3溶液可发生反应：cacl22nahco3=caco32naclco2h2o，离子反应为ca22hco=caco3co2h2o。答案：(1)2nahco3na2co3co2h2o(2)同温度下，na2co3比nahco3易溶于水b、d(3)a、c(4)ca2co=caco3ca22hco=caco3co2h2o12某小组通过实验研究na2o2与水的反应。操作现象向盛有4 g na2o2的烧杯中加入50 ml蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体取5 ml溶液a于试管中，滴入两滴酚酞.溶液变红.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色(1)na2o2与水反应的化学方程式：_；(2)中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的h2o2与酚酞发生了反应。.甲同学通过实验证实了h2o2的存在：取少量溶液a，加入试剂_(填化学式)，有气体产生。.乙同学查阅资料获悉：用kmno4可以测定h2o2的含量：取15.00 ml溶液a，用稀h2so4酸化，逐滴加入0.003 moll1 kmno4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00 ml kmno4溶液。请配平：mnoh2o2_=mn2o2h2o；溶液a中c(h2o2)_ moll1；溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是_。(3)为探究现象产生的原因，同学们继续进行了如下实验：.向h2o2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 moll1 naoh溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。.向0.1 moll1 naoh溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入o2，溶液颜色无明显变化。从实验和中，可得出的结论是_；同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，h2o2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，_。解析：(1)根据实验现象产生能使带火星木条复燃的气体说明有氧气产生，溶液变红说明有碱生成，据此写化学方程式为2na2o22h2o=4naoho2；(2).能使h2o2产生气体通常用mno2作催化剂；.kmno4与h2o2反应，有气体产生，说明有氧气，溶液褪色说明kmno4被还原，再根据电子得失守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2mno5h2o26h=2mn25o28h2o；根据kmno4与h2o2反应的离子方程式可知关系式为2mno5h2o22 mol 5 mol0003 moll10.02 ln(h2o2)n(h2o2)1.5104 molc(h2o2)0.01 moll1；一般情况下在开始时反应物浓度较大，反应速率应当较快，但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快，则可能是产生新的物质，且此物质对反应有催化作用，从而加快了反应速率，根据离子反应2mno5h2o26h=2mn25o28h2o，可知，起催化作用的产物为mn2；(3)分析对比实验和，可知在中有h2o2溶液而中有氧气，其他物质相同，而现象出现了差异，就说明中溶液变红又迅速变无色是因h2o2而不是氧气；要进一步验证溶液a中滴入酚酞后，h2o2与酚酞发生了化学反应，可以与(3)中的再对比，即可以先将h2o2分解掉，再看颜色变化情况，就可说明问题了。答案：(1)2na2o22h2o=4naoho2(2).mno2.256h2580.01反应生成的mn2作催化剂(3)碱性条件下，h2o2能与酚酞反应而o2不能加入mno2，充分反应后，向上层清液中滴入2滴酚酞后变红