高考化学一轮复习 课时作业32 第10章 化学实验 3 物质的制备与方案设计 新人教版.doc

课时作业32物质的制备与方案设计基础巩固1(2016山东淄博高三检测)下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是()a铜屑和稀硝酸b二氧化锰和浓盐酸c浓氨水和生石灰 d碳酸钙和稀盐酸解析由装置可看出这是一套固液不加热制取气体的装置，且生成的气体不能和浓h2so4反应，不和o2反应，密度比空气大，所以只有d正确。答案d2.(2016山东滨州高三检测)用右图所示装置进行如下实验，不能达到实验目的的是()a瓶中盛满水，从b口进气，用排水法收集h2b瓶中盛适量浓硫酸，从a口进气来干燥co2c从b口进气，用排空气法收集no2d瓶中装满水，a口连导管并伸入量筒中，从b口进气，用排水法测量生成o2的体积解析从b口进气时，可用排空气法收集密度比空气小的气体，故c项错误。答案c3(2016广西高三检测)某地污水中含有zn2、hg2、fe3和cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：a三种实验方案中都能制得纯净的铜b乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原c甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型d丙方案会产生环境污染解析d甲方案得到的沉淀中含有fe(oh)3、cu(oh)2，加热后得到fe2o3和cuo，通h2加热还原后不能得到纯净的铜；乙方案中加入过量铁粉，过滤所得的滤渣中含有铁和铜，最后也不能得到纯净的铜；丙方案中用稀盐酸溶解了滤渣中过量的铁，最后可以得到纯净的铜。因为锌比铁活泼，所以乙方案中加入的铁不能还原zn2。甲方案中没有涉及化合反应。丙方案有可能产生汞和酸性废水，从而导致环境污染。答案d4(2016山东东营检测)用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()a使铁在潮湿的空气中缓慢氧化b铁在氯气中燃烧，加水溶解，再加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解c使铁溶解于稀硫酸，再加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解d使铁与足量稀硝酸反应，再加入足量naoh溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解解析a项，最终生成铁锈(氧化铁水合物)；b项，fefecl3fe(oh)3fe2o3，方案合理；c项，fefeso4fe(oh)2，fe(oh)2部分氧化为fe(oh)3，分解产物中既有feo，又有fe2o3等；d项，fe与稀hno3反应产生大气污染物no。答案b5(2016广西高三检测)某化学兴趣小组小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案一：铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和溶液b均可以是盐酸或naoh溶液b若溶液b选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏大c方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜d实验室中方案二更便于实施解析若b为浓硝酸，铜溶解，铝会钝化，表面生成一层致密的氧化膜，导致剩余固体的质量偏大，故测得铜的质量分数偏小，b项不正确。答案b综合提升6(2016黑龙江哈尔滨期中)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()a用图1所示装置从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b用图2所示装置蒸发掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h2o晶体c用图3所示装置从ch3oh与c2h5oh的混合物中分离出乙醇d用图4所示装置从c2h5oh与c2h5oocch3的混合物中分离出乙酸乙酯解析胶粒能透过滤纸，a错误；氯化铜溶液中铜离子水解，加热促进水解，且生成的氯化氢易挥发，因此蒸发氯化铜溶液，得不到氯化铜晶体，b错误；乙醇与甲醇互溶，但乙醇与甲醇的沸点相差较大，蒸馏可实现分离，c正确；乙酸乙酯易溶于乙醇，不能分液分离，d错误。答案c7(2016湖北四校联考)如图装置，将溶液a逐滴加入固体b中，下列叙述中不正确的是()a若a为浓盐酸，b为mno2，c中盛品红溶液，则c中溶液不褪色b若a为醋酸溶液，b为贝壳，c中盛过量澄清石灰水，则c中溶液变浑浊c若a为浓硫酸，b为na2so3固体，c中盛石蕊溶液，则c中溶液先变红后褪色d若a为浓氨水，b为生石灰，c中盛alcl3溶液，则c中产生白色沉淀解析二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，而题图中无加热装置，所以无法制取氯气，c中溶液不褪色，故a正确；贝壳的主要成分为碳酸钙，醋酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙，所以c中溶液变浑浊，故b正确；硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，能使c中石蕊溶液变红，但不能使之褪色，故c错误；实验室制备nh3可用浓氨水和cao固体反应，c中盛alcl3溶液，氨气和水反应生成nh3h2o，nh3h2o和alcl3溶液反应生成氢氧化铝沉淀，故d正确。答案c8(2016山东潍坊一模)下图所示的实验，能达到目的是()abcd验证化学能转化为电能验证温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证非金属性：clcsi解析a项中缺少盐桥，没有形成闭合回路，不能构成原电池；b项中反应为2no2(g)n2o2(g)h0，no2呈红棕色，n2o4呈无色，故温度越高，气体颜色越深；c项中右边试管中导管内液面升高，证明发生的是吸氧腐蚀；d项中不能说明cl的非金属性比c强。答案b9.(2016陕西西安一中二模)下列实验方案不可行或结论不正确的是()a用湿润的ph试纸测定饱和na2co3溶液的phb通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的h2体积，比较两种酸的电离程度：ch3coohbr2b浓氨水碱石灰agno3溶液agoh具有两性c浓硫酸na2so3fecl3溶液so2具有还原性d稀盐酸na2co3na2sio3非金属性：clcsi解析 a项，浓盐酸和二氧化锰反应是在加热的条件下发生的，故不能完成实验；b项，本实验中只在硝酸银溶液中通入了氨气这一种碱性气体，没有加入酸性物质，故不能说明agoh具有两性；d项，稀盐酸和na2co3反应生成的co2中含有氯化氢气体杂质，且盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，得不到相应的结论。答案c11(2016山西四校联考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置部分已略去)正确的是()选项abcd实验分离na2co3溶液和ch3ch2oh除去cl2中含有的少量hcl做cl2对naoh溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器解析a项，乙醇是易溶于水的，故不能用分液的方法进行分离，错误；b项，氯气溶于水后也能与碳酸氢钠反应，且易混入co2气体，故氯气中的氯化氢不能用碳酸氢钠溶液进行除杂，错误；c项，氯气能与氢氧化钠反应，可以用来喷泉的发生，正确；d项，在进行氨气的收集时，应用双孔塞或不用塞子，错误。答案c体验高考12(2015北京理综)为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2fe32i2fe2i2”反应中fe3和fe2的相互转化。实验如下：(1)待实验溶液颜色不再改变时，再进行实验，目的是使实验的反应达到_。(2)是的对比实验，目的是排除中_造成的影响。(3)和的颜色变化表明平衡逆向移动，fe2向fe3转化。用化学平衡移动原理解释原因：_。(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测i中fe2向fe3转化的原因：外加ag使c(i)降低，导致i的还原性弱于fe2，用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验验证。k闭合时，指针向右偏转，b作_极。当指针归零(反应达到平衡)后，向u形管左管中加满0.01 moll1 agno3溶液，产生的现象证实了其推测，该现象是_。(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实了中fe2向fe3转化的原因。转化原因是_。与(4)实验对比，不同的操作是_。(6)实验中，还原性：ife2；而实验中，还原性：fe2i。将(3)和(4)、(5)作对比，得出的结论是_。解析(1)溶液颜色不再改变，说明反应已达到平衡状态。(2)是单纯的稀释溶液体系，显然是为了避免加入新的试剂导致原有体系被稀释造成的影响。(3)本题的答题思路非常套路化：先给出题中所涉平衡，之后描述改变条件如何影响体系中某一成分浓度，导致平衡移动。(4)关注实验中是fe3将i氧化，故k刚闭合时，fe3作氧化剂，在正极反应。本题中的“推测”是加入ag后i还原性弱于fe2，因而除了实验中内现象以外，应发生电流计指针向左偏转。(5)题中已经点明是按照(4)的原理，因而注意结合(4)中推测进行分析，原因应是c(fe2)升高，导致fe2还原性强于i。与(4)的差异应是实验中和中的差异。答题时，应注意feso4浓度与实验中相等(1 moll1)，并注意fe2应加至右管内。(6)实验和已经证明，fe2和的还原性强弱顺序可以变化；(3)(4)则说明，这一变化可以由还原剂浓度决定，浓度提高则还原