高考化学一轮复习 真题专训 第六章 化学反应与能量变化 基础课时1 化学反应的热效应 新人教版.doc

基础课时1化学反应的热效应1(2014新课标全国卷，13)室温下，将1 mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1 mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2，cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是()ah2h3 bh1h3解析1 mol cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故h10，1 mol cuso45h2o(s)溶于水可以分为两个过程，先分解成1 mol cuso4(s)再溶于水cuso45h2o的分解为吸热反应，即h30，根据盖斯定律得到关系式h1h2h3，分析得到答案：h1h3。答案b2(2013课标全国，12)在1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4则h4的正确表达式为()ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析式中含有s2(g)、式中含有s(g)，根据盖斯定律可知，2得2s(g)so2(g)h2o(g)=h2s(g)s2(g)o2(g)，然后再加得2s(g)=s2(g)，所以h4h2h1h32。答案a3(2015重庆理综，6)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：s(s)2kno3(s)3c(s)=k2s(s)n2(g)3co2(g)hx kjmol1已知：碳的燃烧热h1a kjmol1s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol12k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，则x为()a3abc bc3abcabc dcab解析由碳的燃烧热h1a kjmol1，得c(s) o2(g)=co2(g)h1a kjmol1，将另外两个热化学方程式进行编号：s(s)2k(s)=k2s(s)h2b kjmol1，2k(s)n2(g)3o2(g)=2kno3(s)h3c kjmol1，运用盖斯定律，目标反应可由3得到，所以h3h1h2h3，即x3abc。答案a4(2015上海，8)已知h2o2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()a加入催化剂，减小了反应的热效应b加入催化剂，可提高h2o2的平衡转化率ch2o2分解的热化学方程式：h2o2h2oo2qd反应物的总能量高于生成物的总能量解析a加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。b.加入催化剂，可提高h2o2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。d.根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，正确。答案d5(1)2015课标全国，28(3)已知反应2hi(g)=h2(g)i2(g)的h11 kjmol1，1 mol h2(g)、1 mol i2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kj、151 kj的能量，则1 mol hi(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kj。(2)2015海南化学，16(3)由n2o和no反应生成n2和no2的能量变化如图所示，若生成1 mol n2，其h_kjmol1。(3)(2015浙江理综，28)已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：化学键chccc=chh键能/kjmol1412348612436计算上述反应的h_ kjmol1。(4)2015安徽理综，27(4)nabh4(s)与h2o(l)反应生成nabo2(s)和h2(g)，在25 、101 kpa下，已知每消耗3.8 g nabh4(s)放热21.6 kj，该反应的热化学方程式是_。(5)2015山东理综，33(4)节选f2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如clf3、brf3等。已知反应cl2(g)3f2(g)=2clf3(g)h313 kjmol1，ff键的键能为159 kjmol1，clcl键的键能为242 kjmol1，则clf3中clf键的平均键能为_kjmol1。解析(1)形成1 mol h2(g)和1 mol i2(g)共放出436 kj151 kj587 kj能量，设断裂2 mol hi(g)中化学键吸收2a kj能量，则有2a58711，得a299 kj。另解：h2e(hi)e(hh)e(ii)，2e(hi)he(hh)e(ii)11 kjmol1436 kjmol1151 kjmol1598 kjmol1，则e(hi)299 kjmol1。(2)根据题给的能量变化图像可知，由n2o与no反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209348) kjmol1139 kjmol1。(3)设“”部分的化学键键能为a kjmol1，则h(a3484125) kjmol1(a6124123436) kjmol1124 kjmol1。(4)由于0.1 mol nabh4放出21.6 kj的热量，所以1 mol nabh4反应放出216 kj的热量，正确的热化学方程式为nabh4(s)2h2o(l) =nabo2(s )4h2(g) h216 kj/mol。(5)根据h与键能的关系反应的焓变h反应物的键能总和生成物的键能总和，可得：242 kjmol1159 kjmol13eclf6313 kjmol1，解得clf键的平均键能为eclf172 kjmol1答案(1)299(2)139(3)124(4)nabh4(s)2h2o(l)=nabo2(s )4h2(g)h216 kj/mol(5)1726(1)2015广东理综，31(1)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。其中，反应为2hcl(g) cuo(s)h2o(g)cucl2(s)h1反应生成1 mol cl2的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为_，(反应热用h1和h2表示)。(2)2015课标全国，27(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为co、co2和h2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h1co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h2co2(g)h2(g)co(g)h2o(g)h3回答下列问题：已知反应中相关的化学键键能数据如下：化学键hhcohoche/(kjmol1)4363431 076465413由此计算h1_kjmol1；已知h258 kjmol1，则h3_kjmol1。(3)2015山东理综，30(3)贮氢合金thni5可催化由co、h2合成ch4的反应，温度为t时，该反应的热化学方程式为_。已知温度为t时：ch4(g)2h2o(g)=co2(g)4h2(g)h165 kjmol1co(g)h2o(g)=co2(g)h2(g)h41 kjmol1(4)2015江苏化学，20(1)烟气(主要污染物so2、nox)经o3预处理后用caso3水悬浮液吸收，可减少烟气中so2、nox的含量。o3氧化烟气中so2、nox的主要反应的热化学方程式为：no(g)o3(g)=no2(g)o2(g)h200.9 kjmol1no(g)o2(g)=no2(g)h58.2 kjmol1so2(g)o3(g)=so3(g)o2(g)h241.6 kjmol1反应3no(g)o3(g)=3no2(g)的h_kjmol1。(5)2015海南化学，20(2)已知：fe2o3(s)3c(s)=2fe(s)3co(g)h494 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283 kjmol1c(s)o2(g)=co(g)h110 kjmol1则反应fe2o3(s)3c(s)o2(g)=2fe(s)3co2(g)的h_ kjmol1。理论上反应_放出的热量足以供给反应_所需要的热量(填上述方程式序号)。解析(1)根据题中催化循环图示得出：cucl2(s)o2(g)cuo(s)cl2(g)h2，然后利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2hcl(g)o2(g)h2o(g)cl2(g)hh1h2。(2)根据反应，h1e(co)2e(hh)3e(ch)e(co)e(ho)1 076 kjmol12436 kjmol13413 kjmol1343 kjmol1465 kjmol1 99 kjmol1；根据盖斯定律，可得反应，h3h2h158 kjmol1(99 kjmol1)41 kjmol1。(3)co、h2合成ch4的反应为co(g)3h2(g)=ch4(g)h2o(g)h，将已知的两个热化学方程式依次编号为、，即得所求的反应，根据盖斯定律有：h41 kjmol1(165 kjmol1)206 kjmol1。(4)对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知o2是中间产物，2消去o2，可得目标反应的h200.9 kjmol1(58.2 kjmol1)2317.3 kjmol1。(5)由题中已知的三个热化学方程式：fe2o3(s)3c(s)=2fe(s)3co(g)h494 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283