高考化学一轮复习 课时作业25 第8章 水溶液中的离子平衡 2 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版.doc

课时作业25水的电离和溶液的酸碱性基础巩固1(2016山东潍坊高三检测)25 时，水的电离达到平衡：h2ohohh0，下列叙述正确的是()a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热，kw增大，ph不变解析向水中加入稀氨水，增大了c(oh)，平衡逆向移动；加入固体nahso4，nahso4溶于水后电离生成h，c(h)增大，kw不变；加入醋酸钠，ch3coo结合水电离出的h，使平衡正向移动，c(h)降低；将水加热，kw增大，ph减小。答案b2(2016南京高三检测)25 时纯水的电离度为1，ph2的醋酸溶液中水的电离度为2，ph12的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4。下列关系式中正确的是()a2341b3214c2314d1234解析水为极弱的电解质，存在电离平衡，酸、碱抑制水的电离，而加入能消耗h或oh的物质能促进水的电离，等浓度的h和oh对水的抑制作用相同，所以231；而醋酸与naoh等体积混合后，所得溶液为醋酸、醋酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，但较原醋酸对水的电离的抑制作用弱，所以2341。答案a3常温下，某溶液中由水电离出的c(h)和c(oh)的乘积是11020，下列说法中正确的是()a该溶液的溶质不可能是nahco3b该溶液的ph一定是10c该溶液的溶质不可能是nahso4d该溶液的溶质可能是正盐解析由水电离的c(h)c(oh)11010 moll1，故水的电离受到抑制，而nahco3能促进水的电离，故溶质不可能为nahco3，a项正确；b项，该溶液的ph可能为10或4；c项，若该溶液ph4时，溶质可以是nahso4；d项，正盐对水的电离平衡可能促进，可能无影响，故溶质不可能是正盐。答案a4(2016试题调研)现有ph5的ch3cooh溶液10 ml，要使其ph增大3，可采取的方法有()a向溶液中加水稀释至10 lb加入一定量的naoh固体c加入一定量ph8的naoh溶液d加入一定浓度的盐酸解析由ph5增大3得ph8，说明溶液呈碱性，酸溶液无论如何稀释也不会呈碱性，a项错误；c项，因加入naoh溶液的ph8，故酸碱无论怎样中和，ph也只能接近8，不会出现ph8，c错；d项，因盐酸呈酸性，故无法实现。答案b5(2016山东滨州高三检测)物质ae都是由下表中的离子组成的，常温下各物质的溶液从1 ml稀释到1 000 ml，ph的变化关系如图所示，其中a与d反应得到e。请回答下列问题。阳离子nh、h、na阴离子oh、ch3coo、cl(1)根据ph的变化关系，写出物质的化学式：b_，c_。(2)写出a与c反应的离子方程式：_。解析根据各物质的溶液从1 ml稀释到1 000 ml后ph的变化图象知，b和c溶液的ph变化为3，a和d溶液的ph变化小于3，则b为强碱，a为弱碱或强碱弱酸盐，c为强酸，d为弱酸或强酸弱碱盐，可先确定b为naoh，c为hcl。结合a与d反应得到e，而e的ph不变，则e可能是nacl或醋酸铵，结合b为naoh，c为hcl，则推出e只能为醋酸铵，所以a为nh3h2o，b为naoh，c为hcl，d为ch3cooh。答案(1)naohhcl(2)nh3h2oh=nhh2o综合提升6(双选)(2016江苏苏锡常镇调研一)25 时，用2a moll1 naoh溶液滴定1.0 l 2a moll1氢氟酸溶液，得到混合液中hf、f的物质的量与溶液ph的变化如图所示。下列说法正确的是()aph3时，溶液中：c(na)c(hf)时，溶液一定呈碱性cph3.45时，naoh溶液恰好与hf完全反应dph4时，溶液中：c(hf)c(na)c(h)c(oh)c(oh)，溶液中电荷守恒c(h)c(na)c(f)c(oh)，则c(na)c(f)；b项，由题图知当3.45phc(hf)；c项，naoh溶液恰好与hf完全反应时得到的溶液为naf溶液，溶液显碱性；d项，溶液中电荷守恒c(h)c(na)c(f)c(oh)，c(h)c(na)c(oh)c(hf)c(f)c(hf)，已知n(f)n(hf)2a mol，溶液的体积大于1.0 l，故c(f)c(hf)n(t2)d当ht和t2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出来的氢离子浓度小于纯水中氢离子的浓度解析葡萄酒中存在酒石酸盐，a正确；由图可知ph3时，c(h2t)c(ht)，h2thth的ka，故ka103，b正确；当ph3.7时，由图中信息可看出h2t的体积分数小于t2的体积分数，c不正确；由图中信息可知，当ht与t2物质的量浓度相等时，溶液ph在45之间，溶液显酸性，ht的电离程度大于t2的水解程度，水的电离受到抑制，d正确。答案c8(2016广东深圳二模)现有常温下ph1的乙酸溶液和ph13的naoh溶液，下列叙述中正确的是()a乙酸溶液中水的电离程度比naoh溶液中的小b乙酸溶液中的c(ch3cooh)大于naoh溶液中的c(na)c若两溶液混合后ph7，则有c(na)c(ch3cooh)c(ch3coo)d分别稀释10倍，两溶液的ph之和大于14解析a项，由于乙酸中的c(h)与氢氧化钠溶液中的c(oh)都为0.1 moll1，所以对水的电离抑制能力是一样的，故两溶液中水的电离程度一样。b项，乙酸是弱电解质，其中c(h)等于氢氧化钠溶液中的c(oh)，c(oh)c(na)，但是他们都小于乙酸溶液中的c(ch3cooh)；c项，乙酸与氢氧化钠溶液混合显中性，根据电荷守恒得：c(na)c(ch3coo)；d项，分别稀释10倍，1ph(ch3cooh溶液)2，ph(naoh溶液)12。答案b9(2016天津高三模拟)25 时，水中存在电离平衡：h2ohoh，下列关于水的说法正确的是()a将水加热，ksp增大，ph不变b向水中加入少量nahso4固体，c(h)增大，kw不变c向水中加入少量naoh固体，平衡逆向移动，c(oh)降低d向水中加入少量nh4cl固体，平衡正向移动，c(oh)增大解析将水加热时，电离平衡右移，电离出的c(h)、c(oh)均增大，ph减小，a项错误；加入nahso4，c(h)增大，平衡逆向移动，温度未变化，kw不变，b项正确；加入naoh，c(oh)增大，平衡逆向移动，c项错误；加入nh4cl，nh水解使平衡正向移动，c(oh)减小，d项错误。答案b点拨电离平衡也属化学平衡，其平衡移动问题讨论中也需要准确把握“削弱”二字，加入某一物质后，该物质的浓度增大，平衡向该物质减小的方向移动以削弱其增加量，但实际上还是有所增加。10(2016河北衡水高三检测)常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的ph7b将10 ml pha的盐酸与100 ml phb的ba(oh)2溶液混合后恰好中和，则ab13cph10的ba(oh)2溶液和ph13的naoh溶液等体积混合后溶液的ph10.7(已知lg20.3)dph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液显中性解析等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后，ph大小与酸和碱的元数有关，a项错误；盐酸与ba(oh)2的混合后恰好中和，则10a0.011014b0.1，则a214b1，则ab13，b正确；c项，c(oh)混5102 mol/l，c(h)21013 mol/l，ph12.7，c项错误；ph2的盐酸与ph12的氨水等体积混合后所得溶液呈碱性，d项错误。答案b点拨本题从多个角度考查ph的判断与计算，关键分清酸与碱中c(h)与c(oh)的关系，然后进行判断或计算。11室温时，m(oh)2(s) m2(aq)2oh(aq)kspa，c(m2)b moll1时，溶液的ph等于()a.lg b.lgc14lg d14lg解析根据溶度积常数的表示方法c(oh)，结合水的离子积常数c(h)溶液的ph。由题给反应的溶度积常数kspc(m2)c2(oh)a，可得出c(oh)1/2，则c(h)，phlgc(h)14lg。答案c12(2016山东滨州一模)(1)常温下，如果取0.1 moll1 ha与0.1 moll1naoh溶液等体积混合，测得混合溶液的ph8。混合溶液中由水电离出的oh浓度与0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的oh浓度之比为_。(2)常温下，将a moll1的氨水与0.1 moll1的盐酸等体积混合，当溶液中c(nh)c(cl)时，用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_ moll1。解析(1)常温下，等物质的量的一元酸ha和naoh恰好反应，其混合溶液呈碱性，则说明ha是弱酸，该盐溶液中oh全部来自于水，盐溶液中c(oh) mol/l106 mol/l,0.1 moll1 naoh溶液中c(h)等于由水电离出的c(oh)，即c(h)c(oh)h2o mol/l1013 mol/l，所以混合液中由水电离出的c(oh)与0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(oh)之比106 mol/l1013 mol/l1071。(2)根据溶液的电中性原则，有关系式：c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，因为c(nh)c(cl)，所以c(h)c(oh)，则溶液显中性。溶液中c(nh)c(cl)0.1 moll10.05 moll1，c(h)c(oh)1107 moll1(因为是25 下且为中性)，故混合后溶液中c(nh3h2o)a moll10.05 moll1(0.5a0.05) moll1，nh3h2o的电离常数kb moll1 moll1。答案(1)1071(2)点拨电解质溶液相关的平衡常数计算，一般结合电荷守恒、物料守恒求得相关物理量，代入平衡常数表达式即可求得。如本题中氨水的电离常数计算。13.(2015山西四校联考)已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25 时，将ph9的naoh溶液与ph4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为_。(2)95 时，若100体积pha的某强酸溶液与1体积phb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。(3)曲线a所对应的温度下，ph2的hcl溶液和ph11的某boh溶液中，若水的电离程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的phc(oh)，故在盐酸中水的电离受到的抑制作用比较大，1小于2。(4)在曲线b中，水的离子积为1061061012。0.02 mol/l的ba(oh)2溶液中c(oh)0.04 mol/l,0.02 mol/l的nahso4溶液中c(h)0.02 mol/l，当二者等体积混合后，溶液中的c(oh)0.01 mol/l，则c(h)1010 mol/l，ph10。答案(1)101(2)ab14(3)小于bh2obohh(4)10体验高考14(2015山东卷)室温下向10 ml 0.1 moll1 naoh溶液中加入0.1 moll1的一元酸ha，溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()aa点所示溶液中c(na)c(a)c(h)c(ha)ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同cph7时，c(na)c(a)c(ha)db点所示溶液中c(a)c(ha)解析a点表示ha与n