高考化学一轮复习 课时提升作业 十二 第四章 非金属及其化合物 3 硫及其重要化合物.doc

课时提升作业 十二硫及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016南昌模拟)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释aba(no3)2溶液生成白色沉淀so32-与ba2+生成白色baso3沉淀选项中试剂中现象解释b品红溶液溶液褪色so2具有漂白性c紫色石蕊溶液溶液变红so2与水反应生成酸d酸性kmno4溶液紫色褪去so2具有还原性【解析】选a。左侧试管中发生的反应为2h2so4(浓)+cucuso4+2h2o+so2，so2通入ba(no3)2溶液中，首先发生反应so2+h2oh2so3、h2so3h+hso3-，而no3-在酸性环境下具有强氧化性，可以将so32-氧化成so42-，故生成的白色沉淀为baso4，而不是baso3，a项错误、c项正确；so2使品红溶液褪色是因为so2具有漂白性，b项正确；so2使酸性kmno4溶液褪色是因为so2具有还原性，d项正确。2.过量so2分别通入下列溶液中，能出现白色沉淀的是()ca(oh)2bacl2naalo2na2sio3ba(no3)2na2co3a.b.c.d.【解析】选d。过量so2分别通入ca(oh)2、bacl2、na2co3溶液中，不能出现白色沉淀，分别通入naalo2、na2sio3、ba(no3)2溶液中，有白色沉淀产生。【加固训练】(2016衡阳模拟)下列实验中能证明某气体一定为so2的是()使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色通入足量naoh溶液中，再滴加bacl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生a.都能证明b.都不能证明c.均能证明d.只有能证明【解析】选d。co2也能使澄清的石灰水变浑浊；酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如hcl；有氧化性的气体也可以使品红溶液褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀；so2与溴水反应的化学方程式为so2+br2+2h2o2hbr+h2so4，再滴加ba(no3)2溶液有白色沉淀产生，可证明有so42-生成，两种现象结合可以证明气体为so2。3.(2016莆田模拟)有一瓶na2so3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下列结论正确的是()a.na2so3已部分被空气中的氧气氧化b.加入ba(no3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有baso4c.加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4d.此实验能确定na2so3是否部分被氧化【解析】选c。硝酸可以将+4价的硫氧化为+6价，加硝酸后的不溶性沉淀一定是baso4，但加硝酸之前也有可能是baso3，所以该实验不能确定na2so3是否部分被氧化。4.下列物质能使品红溶液褪色的是()活性炭过氧化钠氯水二氧化硫臭氧a.b.c.d.【解析】选d。、是利用氧化性使品红溶液褪色，so2是利用化合反应，活性炭是利用吸附性。【方法规律】常见漂白剂的漂白原理常用于漂白的物质漂白原理现象(以品红溶液为例)加合型so2二氧化硫与有色物质结合成不稳定的化合物褪色，加热后恢复红色氧化型氯水次氯酸的强氧化性将有色物质氧化为无色物质褪色，加热后不恢复红色双氧水双氧水的强氧化性将有色物质氧化为无色物质漂白粉在酸性条件下生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质吸附性活性炭吸附作用褪色5.(2016蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是()a.紫色石蕊溶液变蓝色b.品红溶液褪色c.溴水橙色褪去d.含酚酞的naoh溶液红色变浅【解析】选a。na2so3与60% h2so4反应生成so2气体，so2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；so2能使溴水、品红溶液褪色，能与naoh溶液反应而使含酚酞的naoh溶液红色变浅。【加固训练】下列关于so2性质的分析，正确的是()a.通入bacl2溶液中，有白色沉淀生成b.通入fecl3溶液中，有so42-生成c.通入氯水中，有淡黄色沉淀生成d.通入ki溶液中，有i2生成【解析】选b。so2不与bacl2反应，a选项错误；fe3+、cl2可把so2氧化为so42-，b选项正确，c选项错误；so2与ki不反应，d选项错误。6.(2016九江模拟)已知某溶液中可能含有so32-、so42-及其他未知离子，某同学取适量试液加入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中合理的是()若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中一定含有so42-若加入bacl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产生刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有so32-若先加入盐酸无现象，再加入bacl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液中一定有so42-若做焰色反应实验时，火焰呈黄色，说明溶液中一定有na+，但不能确定是否有k+a.b.c.d.【解析】选c。无法排除so32-的干扰；确定是否存在钾元素需要透过蓝色钴玻璃。7.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是()abcd实验目的吸水性脱水性溶解放热强氧化性实验装置【解析】选d。a项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，a能达到目的；b项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；c项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，u形管内液面出现左低右高的现象；d项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。【方法规律】鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验方案设计方法操作结论一分别滴到火柴梗上变黑者为浓硫酸二分别加入盛水的试管中放热者为浓硫酸三加到cuso45h2o晶体中变白色的为浓硫酸四加入铝常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸五滴加到浓盐酸中产生白雾的是浓硫酸六加入铜片并加热溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸七用玻璃棒蘸取液体黏稠状的为浓硫酸八称量相同体积的酸质量大的是浓硫酸8.(2016泉州模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()a.若品红溶液褪色，则说明产物中含有so2b.若溴水褪色，则说明so2具有还原性c.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明na2s2o3只作氧化剂d.若品红溶液不褪色、na2sio3溶液中出现白色浑浊，则说明碳酸的酸性比硅酸强【解析】选c。a项，so2能使品红溶液褪色；b项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；c项，此反应中na2s2o3既作氧化剂又作还原剂；d项，品红溶液不褪色说明无二氧化硫，na2sio3溶液中出现白色浑浊说明通入了二氧化碳，依据强酸制弱酸的原理说明硅酸的酸性比碳酸弱。9.(2016忻州模拟)so2通入足量的fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()a.上述过程中，最终被还原的是no3-b.从上述反应可以得出结论，氧化性：hno3fe3+稀硫酸c.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体d.假设通入so2完全反应，同温同压下，so2和逸出气体的体积比为11【解析】选d。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是no3-，故a正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：hno3fe3+稀硫酸，故b正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故c正确；上述过程中，最终被还原的是no3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3so22no3-2no，二者之比为32，故d错误。10.(能力挑战题)(2016福州模拟)如图是一种综合处理so2废气的工艺流程。下列说法正确的是()a.向溶液b中滴加kscn溶液，溶液可能变为红色b.溶液b转化为溶液c发生反应的离子方程式为4h+2fe2+o22fe3+2h2oc.溶液酸性abcd.加氧化亚铁可以使溶液c转化为溶液a【解析】选a。fe2(so4)3与so2反应的离子方程式为2fe3+so2+2h2o2fe2+so42-+4h+，反应生成h+，故溶液酸性ba，c项错误；溶液b中可能含有剩余的fe3+，故a项正确；b项离子方程式电荷不守恒，错误；溶液c为硫酸铁和硫酸溶液，feo与h2so4反应生成feso4，d错误。二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11.(16分)根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置a中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证so2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。h2s溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。bacl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中so2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。【解析】(1)cu与浓硫酸反应生成so2，so2与nahco3饱和溶液反应生成co2，气体通过酸性kmno4溶液，除去co2中的so2后，再通入na2sio3溶液，若产生白色沉淀，则说明h2co3的酸性强于h2sio3，即c的非金属性强于si。(2)利用反应：2h2s+so23s+2h2o可说明so2具有氧化性，so2与bacl2溶液不反应，滴入氯水后，so2发生反应：cl2+so2+2h2oh2so4+2hcl，故产生的沉淀为baso4；若滴加氨水，则so2与氨水反应生成(nh4)2so3，so32-与ba2+结合生成baso3沉淀。答案：(1)检验装置气密性酸性kmno4溶液a中酸性kmno4溶液没有完全褪色，盛有na2sio3溶液的试管中出现白色沉淀(2)2h2s+so23s+2h2o滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式baso4baso3ba2+so2+cl2+2h2obaso4+4h+2cl-12.(18分)为了测定实验室长期存放的na2so3固体的纯度，准确称取wg固体样品，配成250 ml溶液。设计了以下两种实验方案：方案：取25.00 ml上述溶液，加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g。方案：取25.00 ml上述溶液，加入过量的盐酸酸化的ba(no3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2g。(1)配制250 ml na2so3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和_、_。(2)写出na2so3固体氧化变质的化学方程式_。(3)方案加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，目的是_，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_。(4)方案中，若滤液浑浊，将导致测定结果_(填“偏高”或“偏低”)。(5)若操作正确，则m1_m2(选填“”“”或“=”)，原因是_。(6)取25.00 ml上述溶液，用滴定的方法测定na2so3的纯度。不需另加指示剂，下列试剂可作为标准溶液进行滴定的是_。a.酸性kmno4溶液b.h2o2溶液c.溴水d.fecl3溶液na2so3固体的纯度可表示为_(注明你的表达式中所用的有关符号的含义和单位)。【解析】(1)配制一定体积准确浓度的溶液还少的仪器为胶头滴管、250 ml的容量瓶。(2)na2so3固体氧化变为硫酸钠。2na2so3+o22na2so4。(3)方案加入过量的盐酸酸化的bacl2溶液，目的是使so32-充分转化为气体，使so42-完全沉淀，在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是静置，在上层清液中再滴入氯化钡溶液，观察是否继续有沉淀生成。(4)方案中，若滤液浑浊，说明有部分硫酸钡损失了，将导致测定的硫酸钡质量偏低，那么亚硫酸钠的质量分数偏高。(5)若操作正确，则m1m2，原因是方案中盐酸提供h+，ba(no3)2提供no3-，二者形成稀硝酸，将一部分so32-氧化成so42-，导致baso4质量增大。(6)酸性kmno4氧化na2so3且自身可作指示剂，设达到滴定终点时，消耗kmno4的体积为v，wg样品中na2so3的物质的量为x，若kmno4的浓度为c(kmno4)，根据电子守恒得2x=v10-3c(kmno4)510x=10-3vc(kmno4)5102=2510-3vc(kmno4)所以样品的纯度为2510-3vc(kmno4)126 gmol-1wg100%=3.15vc(kmno4)w100%。答案：(1)胶头滴管250 ml的容量瓶(2)2na2so3+o22na2so4(3)使so32-充分转化为气体，使so42-完全沉淀静置，在上层清液中再滴入几滴氯化钡溶液，若无沉淀生成，说明so42-已沉淀完全；若有沉淀生成，说明so42-未沉淀完全(4)偏高(5)方案中盐酸提供h+，ba(no3)2提供no3-形成稀硝酸，将一部分so32-氧化成so42-，导致baso4质量增大(6)a3.15v(kmno4)c(kmno4)w100%(v-ml，c-moll-1)13.(能力挑战题)(16分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：()将含so2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得nahso3溶液。()将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。()将盐酸加入nahso3溶液中，反应所得到的so2气体回收，生成的nacl循环利用。写出步骤()反应的化学方程式：_；写出步骤()中电解饱和食盐水的化学方程式：_；写出步骤()反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用fe2+、fe3+等离子的催化作用，常温下将so2氧化成so42-而实现so2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中so2氧化成so42-的转化率。该小组采用如图装置在实验室测定模拟烟气中so2的体积分数，x溶液可以是_。(填写序号)a.碘的淀粉溶液b.酸性高锰酸钾溶液c.氢氧化钠溶液d.氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中so2