高二化学4期中考试试题.doc

高二上学期期中考试化学试题一、单选题（60分）1. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ )。A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应2. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6kJ/mol， 则反应：HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H为 ( ) A92.3kJ B92.3kJ/mol C+92.3kJ D +92.3kJ/mol3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)CO2(g);H1 C(s)O2(g)CO(g)；H2S(s)O2(g)SO2(g)；H3 S(g)O2(g)SO2(g)；H4H2(g)O2(g)H2O(l)；H5 2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H6CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)；H7 CaO(s)H2O(l)Ca(OH)2(s)；H8A B C D4. 已知：(1)Zn(s)O2(g) = ZnO(s) DH =348.3 kJ/mol； (2)2Ag(s)O2(g) = Ag2O(s) DH =31.0 kJ/mol。 则Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH = ( )A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C.332.8kJ/mol D.317.3kJ/mol5. 25、101 kPa时，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2 800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（）A.C(s)+ O2(g)=CO(g) H=-393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=+571.6 kJ/molC.CH4(g)+2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molD.C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=1400 kJ/mol6.有三个热化学方程式：H2（g）O2（g）H2O（g） Ha kJ/mol； H2（g）O2（g） H2O（l） H=b kJ/mol； 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H=c kJ/mol。关于它们的下列表述正确的是（ ） A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c7.已知充分燃烧x g乙炔气体时生成1 mol CO2(g)和若干液态水时放出bkJ热量，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H =-4bkJ/molB.C2H2(g)+ O2(g) =2CO2(g)+H2O(l) H =2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H =-2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l) H =bkJ/mol8.已知热化学方程式：CO(g) + O2(g)CO2 (g) H=-283.0kJ/mol H2(g) +O2(g) H2O(g) H=-241.8 kJ/mol , 则下列说法正确的是 （ ） AH2的燃烧热为241.8kJ/molB由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H=-41.2 kJ/mol CH2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应H2（g）+O2（g）H2O（l） H-241.8 kJ/mol 9. 四位同学同时进行反应：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率测定实验，他们分别测得反应速率如下：v(A)= 0.15mol/(Ls) v(B)= 0.6mol/(Ls) v(C)= 0.4mol/(Ls) v(D)= 0.45mol/(Ls)。其中反应进行得最快的是 ( )A B C D10. 某温度下,浓度都是1 mol/L 的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生反应生成气体Z,反应2 min后,测得参加反应的X2为0.6 mol/L,用Y2变化表示的化学反应速率V(Y2)=0.1 mol/(Lmin),生成的C(z)为0.4 mol/L,则该反应化学方程式是 ( )A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2Y C.3X2+Y22X3Y DX2+3Y22XY311. 下列各组实验中溶液变浑浊先后顺序的是（）0.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度100.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度100.1molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度300.2molLNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30A B C D12.对于反应2X(g)Y(g)2Z(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）A通入大量Y B.增大容器容积 c.移走部分Z D.降低体系温度 13. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示下列结论不正确的是( ) A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应在2-4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D.4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小14. 在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( ) ABCD15. 在密闭容器有：xA(g)+yB(g) zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L。恒温将原容器扩大到原来的2倍再次平衡，测得A的浓度为0.3mol/L,。下列说法正确的是（ ）A.x+yz b.平衡向正反应方向移动 c.B的转化率降低 D.C的体积分数升高 16. 对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）的叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 C化学反应速率关系是：2（NH3）= 3（H2O）D达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大17. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A反应CO(g)+NO(g)CO(g)+NO(g) H0,升温可使平衡逆向移动B合成氨的反应中，为提高氨的产率，理论上应采取低温C在溴水中有Br2+ H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D.对2HI(g)H2(g)+I2(g),增大平衡体系的压强可使体系颜色变深18. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) H0.当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO的浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体 。其中能提高COCl2转化率的是（ ）A. B . C. D. 19. 2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率之比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D20. 高温下，某反应达到平衡的平衡常数K=c3(A) c（B）/c2(C) c2(D)。恒容条件下升高温度，B的浓度减小。则下列说法正确的是（ ）A.该反应的逆反应H0 B.恒温恒容下，若增大压强，则c(B)一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的化学方程式为3A+B2C+2D选择题答题卡姓名 分数 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、简答题（40分）21.已知下列热化学方程式：H2(g)+O2(g)H2O（l）；H=-285 kJ/mol H2（g）+ O2 （g）H2O（g）；H=-241.8 kJ/mol C（s）+O2 （g）CO（g）；H=-110.5 kJ/mol C（s）+O2 （g）CO2（g）；H=-393.5 kJ/mol 1 据此回答下列问题： （1）C的燃烧热为 . （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。 (3) 写出CO燃烧的热化学方程式 。22.在一定温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则： (1)反应开始到10s时，用Z表示反应速率（2分）.(2) 反应开始到10s时，Y的转化率.(3)该反应的化学方程式.23.（）在450时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K为49，则反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的平衡常K1为_；反应H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数K2为_。（）在一恒容密闭容器中有：A(g)+B(g)2C(g)+2D(s)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表，回答下列问题：t/70080083010001200K0.50.91.01.62.5（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（）830时将2molA和2molB两种气体混合于2 L密闭容器中，平衡时A的浓度