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文档简介

上册实验总结1. 测定空气中氧气含量点燃2P2O5原理 装置：实验现象：红磷燃烧产生大量白烟；打开止水夹，集气瓶中进入了1/5体积的水。注意事项：装置气密性要好；红磷的量要足；待装置冷却后再打开止水夹。结论：氧气约占空气体积的1/5 。2. 木炭、硫磺、铁丝分别在空气和氧气当中的燃烧现象对比：木炭（C）硫磺（S）铁丝（Fe）反应物颜色、状态黑色固体淡黄色固体银白色固体生成物颜色、状态无色气体，可使澄清石灰水变浑浊无色有刺激性气味的气体，可造成酸雨黑色固体，有磁性燃烧方程式在空气中燃烧现象发红光淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体不燃烧，只发生红热现象在氧气中燃烧现象发白光明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体3. 实验室制取氧气：KMnO4法暗紫色固体KClO3法白色固体H2O2法无色溶液反应方程式发生装置固固加热型固液不加热型收集装置排水法（较纯净）或向上排空气法装置图KMnO4法试管口需要棉花检验带火星的小木条伸入集气瓶，小木条复燃验满排水法不用验满，当气泡从瓶口冒出时证明已收集满排空气法将带火星的小木条放在集气瓶口，若复燃则证明收集满4.探究分子运动实验现象 结论5.过滤操作（1） 目的：除去难溶于水的固体 （2） “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘； 液面边缘低于滤纸边缘“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒； 玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗下端紧靠烧杯内壁（3） 注意事项：玻璃棒的作用是引流通电2H2+ O26.电解水实验（1）反应原理：2H2O （2）“正氧负氢，氢二氧一”（3）正极：用带火星小木条检验 负极：点燃产生蓝色火焰，用干燥的烧杯罩在火 焰上方，烧杯内壁产生水雾 现象结论7.木炭、一氧化碳、氢气还原氧化铜木炭还原一氧化碳还原氢气还原反应方程式装置图注意事项酒精灯火焰加网罩：集中火焰，提高温度预热可以使试管底部均匀受热，同时排出试管中的空气 先通气，后加热，防爆炸 停止加热后再继续通气至冷却，防止生成的铜再次被氧化8.实验室制取二氧化碳（1） 药品：大理石、稀盐酸（2） 反应原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（3） 装置：固液不加热、向上排空气法（4） 步骤：查、装、收、验（5） 注意事项：装置气密性要好长颈漏斗下端伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化碳逸散到空气中。导气管伸到集气瓶底部验满：燃着的小木条伸到集气瓶口，若熄灭则证明收集满检验：把二氧化碳通入澄清石灰水，变浑浊则证明是二氧化碳。 9.
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