08高考第二轮基础复习第二单元基本理论09240341026109769.ppt

高考第二轮复习第二单元基本理论 专题五原子结构化学键 要求 1 认真听讲2 适当做好听课笔记3 及时做相应的巩固练习 考纲要求 1 了解元素 核素和同位素的含义2 了解原子结构 掌握原子序数 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数以及它们之间的相互关系 3 理解核外电子排布 化学键的定义 离子键 共价键的形成 4 了解相对原子质量 相对分子质量的定义以及相关的计算 1 原子的组成 原子 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1 6748 10 27千克 1 6726 10 27千克 9 1176 10 31千克 质子数 核电荷数 核外电子数原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量1 1836 相对质量1 007 相对质量1 008 z个 n个 原子质量数a 数值上z n a 取整数相加 原子序数 等于 一 原子结构 2 核外电子的排布规律及表示方法 1 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 然后由里往外 依次排布在能量较高的电子层里 这就是能量最低原理 2 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 3 最外层电子数不能超过8 当k层为最外层时不能超过2 4 次外层电子数不能超过18 倒数第三层电子数不能超过32 注意 以上四条规律是相互联系的 不能孤立地理解 会画原子结构示意图 练习一下 画出原子序数为7 15 35 55 84的元素的原子结构示意图 电子能量低的电子离原子核较近 电子能量高的电子离原子核较远 核外电子的运动状态可以用电子云来表示核外电子在核外空间出现机会的多少 3 元素 核素 同位素 1 概念 2 绝大多数元素都包含多种核素 一种核素就是一种原子 到2001年底已发现114种元素的3070种核素 2 在相同状况下 各同位素的化学性质基本相同 几乎完全一样 但物理性质有所不同 4 相对原子质量 1 核素的相对原子质量 1个原子的质量 12 2 657 10 26kg 1 993 10 26kg 12 15 998 核素的近似相对原子质量 质量数 元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值 元素的近似相对原子质量等于各同位素的质量数的平均值 元素的相对原子质量 a a b b c c 如cl的相对原子质量 ar cl 34 969 75 77 36 966 24 23 35 453 元素的近似相对原子质量 a a b b c c 考题中还可能出现的内容 核外电子数相同的粒子归纳 1 核外电子总数为10个的粒子 2 核外电子总数为18个的粒子 3 核外电子总数及质子总数均相同的阳离子 4 核外电子总数及质子总数均相同的阴离子 详见p 20 定义 相邻的两个或多个原子 或离子 之间强烈的相互作用叫做化学键 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键 极性键 由阴 阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 二 化学键 化学反应的本质 就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程 表示方法 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 na ca 碘 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 2h 硫化氢 2h 3h 2 考题中还可能出现的内容 常见物质中的化学键分布规律 1 只含有非极性键的物质 2 只含有极性键的物质 3 只含有离子键的物质 4 既含有极性键又含有非极性键的物质 5 既含有离子键