初中化学知识点总结.doc

初中化学基础知识归纳一、默写过关(一)、29个元素符号：（压韵朗读）氧O 钾k 氢H， 氮N 碘I 银Ag碳是C，磷是P， 钠是Na 铅PbCu铜， 汞Hg， 铁的符号Fe硫是S， Ca钙， 硅的符号SiAl铝， Zn锌， 锡的符号SnBa钡， 氖Ne， 镁的符号MgCl氯， Au金， 锰的符号MnAr氩， 氦He， 氟是F，钨是W.（二）、常见元素的化合价：化合价，要记准， 一价钾钠氯氢银， 二价氧钙钡镁锌， 三铝四硅五价磷； 谈变价，也不难， 二三铁，二四碳， 铜汞二价最常见， 二四六硫都齐全； 原子团，不要分， 一价铵根、氢氧根， 二价硫酸、碳酸根， 三价就是磷酸根。 下面再把变价归。 全部金属是正价； 非金属负主正不齐； 边记边用会熟悉1至20号元素：氢H 氦He 锂li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar 钾K 钙Ca(三)、 常见物质化学式：(1) 单质：氢气：H2 氧气：O2 臭氧：O3 氮气：N2 氯气：Cl2(2) 非金属氧化物：水：H2O 过氧化氢：H2O2 一氧化碳：CO 二氧化碳：CO2 二氧化硫：SO2 三氧化硫：SO3 五氧化二磷：P2O5(3) 金属氧化物：氧化钙：CaO 四氧化三铁：Fe3O4 三氧化二铁：Fe2O3 氧化镁：MgO 氧化铜：CuO 二氧化锰：MnO2 三氧化二铝： Al2O3(4) 酸：盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3 醋酸：CH3COOH 碳酸：H2CO3(5) 碱：氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氨水：NH3H2O 氢氧化铝：Al(OH)3(6) 盐：氯化钠：NaCl 碳酸钠：Na2CO3 碳酸氢钠：NaHCO3 碳酸钙： CaCO3 氯化钡：BaCl2 氯化钙：CaCl2 氯化铁：FeCl3 氯化亚铁：FeCl2 硫酸钡： BaSO4(7) 有机化合物：甲烷：CH4 乙醇：（酒精）C2H5OH 葡萄糖：C6H12O6 蔗糖：C21H22O11（四）、重要的化学方程式: 基本反应类型 物质与氧气的反应： 1 镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 2MgO 化合反应2 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 化合反应3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al2O3 化合反应4. 氢气中空气中燃烧： 2H2 + O2 2H2O 化合反应5 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2 2P2O5 化合反应6 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2 化合反应7 碳在氧气中充分燃烧： C + O2 CO2 化合反应8 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 2CO 化合反应化合物与氧气的反应： 9 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O2 2CO2 化合反应10甲烷在空气中燃烧： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 11酒精在空气中燃烧： C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 几个分解反应12水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2+ O2 分解反应 13.实验室用过氧化氢溶液2H2O2 2H2O+O2 分解反应14加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2 分解反应 15加热高锰酸钾：16高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2 分解反应 17锌和稀硫酸 ：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 置换反应18铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 置换反应19镁和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 置换反应20锌和稀盐酸： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 置换反应21铁和稀盐酸： Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 置换反应22镁和稀盐酸： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 置换反应23铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应24铜和硝酸汞溶液反应： Cu +2AgNO3= Cu(NO3)2 + 2Ag 置换反应25铝和硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 置换反应26木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 2Cu + CO2 置换反应(还原反应)27.焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2 置换反应(还原反应)28盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O 复分解反应(中和反应)29盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 复分解反应(中和反应）30盐酸和氢氧化钙反应 ：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 复分解反应(中和反应）31硫酸和烧碱反应 ：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 复分解反应(中和反应）32硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 复分解反应(中和反应）33大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 复分解反应34碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 复分解反应35碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 复分解反应36氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 复分解反应37氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 复分解反应38硝酸钡和碳酸钾：Ba(NO3)2+K 2CO3 = BaCO3 + 2KNO3 复分解反应39氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 41苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 42消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 五 其它反应： 43一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 （还原反应)44一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 2Fe+3CO2 （还原反应)45二氧化碳溶解于水： CO2 + H2O = H2CO3 46生石灰溶于水： CaO + H2O =Ca(OH)2 二、初中化学知识点之“三”形式初中化学有很多知识与“三”有关，也有许多知识可将其分解为“三”的形式。1、从世界范围看，污染空气的三大有害气体：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、 二氧化氮（NO2)。2、通常所说的燃烧的三个条件：物质必须是可燃物、可燃物跟氧气接触、可燃物温度达到着火点。3、收集气体的三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。4、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。5、构成原子的三种微粒：质子、中子、电子。6、工业“三废”：废渣、废液、废气。7、造成水污染的三种原因：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农药化肥的不合理施用。8、由碳元素组成的三种不同单质：金刚石、石墨、C60。9、元素按最外层电子数的多少可分为三类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。10、原子结构中的三个决定：质子数或核电荷数决定元素的种类； 最外层电子数决定元素的化学性质；质子数和中子数决定相对原子质量的大小。11、确定微粒的三种方法：当质子数大于核外电子数时，该微粒是阳离子；当质子数小于核外电子数时，该微粒是阴离子；当质子数等于核外电子数时，该微粒是原子。12、常见的三种灭火方法：将可燃物与其它物品隔离； 隔绝氧气(空气)； 将温度降低到着火点以下。13、正在开发和有待开发的三种清洁燃料：氢气、乙醇、可燃冰14、常见的三种可燃性气体：氢气、一氧化碳、甲烷15、常见的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳16、既有可燃性，又有还原性的三种物质：氢气、一氧化碳、碳17、常见的三种黑色氧化物：二氧化锰、氧化铜、四氧化三铁。18、人类不可缺少的三类重要营养物质：糖、脂肪、淀粉。19、当今世界上最重要的三大化石燃料：煤、石油、天然气。20、炼铁的三种原料：铁矿石、焦炭、石灰石。21、三种常见的液体混合物：悬浊液、乳浊液、溶液。22、溶液的三个基本特征：均一、稳定、混合物。23、粗盐提纯三步：溶解、过滤、蒸发。24、配置溶液三步：计算、称量、溶解。25、氢氧化钠的三个俗称：烧碱、火碱、苛性钠。26、土壤中常缺乏的三种元素：氮元素、磷元素、钾元素。27、记忆金属活动顺序表采取三段记忆法：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。28、复分解反应发生的三个条件：有水生成、有沉淀生成、有气体生成，具备其中一条就可发生反应。29、溶液的 pH值及溶液三性：当 pH7时，溶液呈碱性。比7越大酸性越强。三、氧气、二氧化碳的制法：1、实验室制氧气：药品过氧化氢、二氧化锰 氯酸钾、二氧化锰 高锰酸钾反应原理：H2O2 H2O+O2 2KClO3 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 发生、收集装置：收集方法：向上排空气集气法；排水法。验满验证方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满2、实验室制二氧化碳：实验药品： 石灰石和稀盐酸反应原理： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应、收集装置：收集方法：向上排空气集气法验满验证方法：用带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已收集滿。四、简单计算1、根据化学式计算物质相对分子质量：H2O2: 12+162=34 H2O: 12+16=18 H2SO4: 12+32+164=98Ca(OH)2: 40+(16+1)2=74 CaCO3: 40+12+163 =100 KClO3: 39+35.5+