09年广西地区高二化学第四章几种重要的金属的全部课件第四章复习.ppt

第四章复习 1 在周期表的位置及结构特点 在周期表的左下方 约占所发现元素的4 5 最外层电子数较少或电子层数多 2 金属的通性 有金属光泽 热和电的良导体 有延展性 一 金属和合金 相同的成分金属但含量不相同会有不同的性质 2 性质 不是各种成分金属性质的总和 硬度大于各成分金属 熔点低于各成分金属 3 合金 1 组成 由两种或两种以上的金属 或金属跟非金属 熔合而成的具有金属特性的物质 小结 冶炼方法适用范围举例 热分解法 活动性顺序在氢以后的金属 2hgo 2hg o2 热还原法 活动性顺序位于中部的金属 fe2o3 3co 2fe 3co2 高温 电解法 活动性顺序位于前面的金属 2nacl 2na cl2 通电 kcanamgalznfesnpb h cuhgag 电解法热还原法热分解法 二 镁和铝 1 镁 mg3n2 6h2o 3mg oh 2 2nh3 与水反应 难 2 与强氧化性酸反应 3mg 8hno3 3mg no3 2 2no 4h2o 稀 al 4hno3 al no3 3 no 2h2o 稀 mg与浓硝酸反应产生红棕色气体no2 无明显现象的是al 铝被钝化 铝与某些氧化物反应 铝可以与多种金属氧化物发生铝热反应 它们的混合物叫铝热剂 al fe2o3 高温 al2o3 2fe 2 铝热反应 用途 1 焊接钢轨 2 冶炼难熔金属 mg naoh 不反应 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 al是还原剂 h2o是氧化剂 偏铝酸钠 1 除去镁粉中混进的少量铝粉杂质 可选用的试剂是a盐酸bcuso4cnaoh溶液dh2oe浓硝酸 c 2 某无色溶液加入铝可以生成氢气 则在该溶液中不可能大量存在的离子组是 a k cu2 no3 cl b k na so42 co32 c k nh4 hco3 cl d na ba2 br cl ac 3 将等物质的量的镁和铝混合 取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中 充分反应后 放出h2最多的是a 3mol lhclb 4mol lhno3c 2mol lnaohd 18mol lh2so4 a 两性物质 al2o3 al oh 3是两性物质 al不是两性物质 既能与酸反应 又能与碱反应且都只生成盐和水的物质称为两性物质 注意 al oh 3显两性的原因 2 与酸反应 3 与碱反应 mg oh 2 2h mg2 h2o al oh 3 6h al3 3h2o al oh 3 oh alo2 2h2o mg oh 2 oh 不反应 mg oh 2是碱 al oh 3是两性氢氧化物 al oh 3制法的原理 1 铝离子与碱反应 2 偏铝酸根离子与酸反应 3 铝离子与偏铝酸根反应 4 硫酸铝钾 化学式 kal so4 2 复盐 由两种不同的金属阳离子和一种酸根组成的化合物叫复盐 kal so4 2 k al3 2so42 明矾 kal so4 2 12h2o 1 铝离子与碱的反应 与强碱反应 alcl3 3naoh al oh 3 3nacl al oh 3 naoh naalo2 h2o al oh 3 oh alo2 h2o al3 3oh al oh 3 铝离子与弱碱反应 alcl3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4cl al oh 3 nh3 h2o 不反应 al3 3nh3 h2o al oh 3 3nh4 2 偏铝酸根离子与酸反应 与强酸反应 naalo2 hcl h2o al oh 3 nacl al oh 3 3hcl alcl3 3h2o alo2 h h2o al oh 3 al oh 3 3h al3 3h2o 偏铝酸根离子与弱酸反应 2naalo2 co2 3h2o 2al oh 3 na2co3 co2过量时 生成的al oh 3沉淀不溶解 naalo2 co2 2h2o al oh 3 nahco3 2alo2 co2 3h2o 2al oh 3 co32 alo2 co2 2h2o al oh 3 hco3 3 铝离子与偏铝酸根反应 alcl3 3naalo2 6h2o 4al oh 3 3nacl al3 3alo2 6h2o 4al oh 3 3 al al2o3 al oh 3化学性质小结 al al2o3 al oh 3 al3 alo2 h h oh oh oh oh h o2 h al3 溶液中加入naoh溶液至过量 al3 3oh al oh 3 al oh 3 oh alo2 2h2o oa ab 重要图像 mg2 al3 等物质的量 中加入naoh溶液至过量 oa ab al3 3oh al oh 3 mg2 2oh mg oh 2 al oh 3 oh alo2 2h2o 有关计算 主要是回溶计算 s i2 cu2 h cl2 br2 hno3h2so4 浓 cl2 br2 hno3 h2so4 浓 o2 h2o2 mno4 fe cu h2s s2 i so2 h2 co c 活泼金属 al h2 co c 活泼金属 2 与其它非金属的反应 氧化性 cl s 2 与水蒸气反应 1 铁与非金属的反应 1 与o2反应 纯铁常温下与o2不反应 fe与硝酸的反应 fe 4hno3 稀 fe no3 3 no 2h2o 硝酸反应完后 fe有剩余 fe 2fe no3 3 3fe no3 2 所以 过量的fe与稀硝酸反应可表示为 3fe 8hno3 稀 3fe no3 2 2no 4h2o 4 fe与盐反应 fe cuso4 feso4 cu fe 2fecl3 3fecl2 fe 2fe3 3fe2 归中反应 feso4 fecl2fe no3 2均溶于水 fe2 so4 3 fecl3fe no3 3均溶于水 浅绿色 黄褐色 显酸性 水解 显酸性 水解 铁红 铁黑 2 3 2 3 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 磁性氧化铁 2 铁的氢氧化物 2 3 白色沉淀 红褐色沉淀 fe oh 2 fe oh 3 五 fe3 fe2 的检验 1 加入kscn溶液 不显红色 显红色 fe3 3scn fe scn 3 2 加入naoh溶液 红褐色沉淀 白色 灰绿 红褐色 显红色 2fe2 cl2 2fe3 2cl fe oh 3 fe3 3oh fe oh 3 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 红褐色沉淀 fe oh 2 fe2 2oh fe oh 2 白色沉淀 4fe oh 2 o2 2h2o 4fe oh 3 白色 灰绿色 红褐色 2 稳定性 fe oh 2在空气中极不稳定 很快氧化成fe oh 3 fe oh 3在空气中较稳定存在 但受热会分解 1 与碱反应 2 氧化性 还原性 fe2 既有氧化性又有还原性 fe3 只有氧化性 氧化性 fe2 zn fe zn2 2fe3 zn 2fe2 zn2 2fe3 fe 3fe2 2fe3 2i 2fe2 i2 2fe3 h2s 2fe2 s 2h 2fe3 cu 2fe2 cu2 fe2 不能与 fe3 不能与i s2 共存 还原性 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 br2 2fe3 2br 2fe2 i2不反应 过量氯水 2febr2 3cl2 2fecl3 2br2 2fe2 4br 3cl2 2fe3 6cl 2br2 注意 往febr2溶液中滴加氯水 少量氯水 2fe2 cl2 2fe3 2cl 6febr2 3cl2 2fecl3 4febr3 当nfebr2 ncl2 1 1时 2fe2 2br 2cl2 2fe3 4cl br2 6febr2 6cl2 4fecl3 2febr3 3br2 四 原电池 1 定义 把化学能转化为电能的装置 能自发发生氧化还原反应的物质都可以设计为原电池 2 组成 够成原电池的条件 金属活动性不同的两极 电解质溶液 两极要浸入电解质溶液中且要相互连接 能形成回路 5 判断下列装置能否作为原电池 c c 原电池原理 氧化还原反应 在两极上发生 负极 发生氧化反应 正极 发生还原反应 负极 电子 电流 正极 6 原电池反应的化学方程式和电极反应式 总电极方程式 fe h2so4 feso4 h2 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 2fe 2h2o o2 2fe oh 2 总电极反应式 负极 2fe 4e 2fe2 正极 o2 4e 2h