高要市高中化学学科第二章离子反应教案＋课件 人教版必修1离子反应离子反应.ppt

第二节离子反应 设计者 胡春娇 肇庆市实验中学 问题导入 根据初中所学的知识 哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子 可通过什么方法检验这些物质是否电离 物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示 小结 1 酸 碱 盐的水溶液可以电离出自由移动的离子 2 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子 3 电离可用电离方程式来表示 一 电解质和非电解质 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物 非电解质 在水溶液里和熔融状态都不导电的化合物 如 酸 碱 盐等 如 蔗糖 酒精等 想一想 下列物质哪些是电解质 哪些是非电解质 哪些能导电 金属铜 固态nacl o2 h2so4 碳棒 酒精水溶液 koh水溶液 熔融状态的kno3 葡萄糖 电解质 非电解质 能导电 启示 1 能够导电的物质不一定全是电解质 2 电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子 3 电解质有强 弱之分 问题 不同电解质溶液的导电能力有什么不同 1 溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关 2 在溶液的体积 浓度以及溶液中阴 或阳 离子所带的电荷数都相同的情况下 导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多 二 强电解质和弱电解质 阅读p14 15 强电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 主要包括 强酸 强碱 大多数盐 主要包括 弱酸 弱碱 三 离子反应 实验分析 混合前电解质在溶液中的主要存在形式 混合后电解质在溶液中的主要存在形式 没有参加反应的离子 cu2 so42 ba2 cl cu2 cl baso4 cu2 cl na co32 h cl na cl co32 和h 反应生成co2气体和h2o na cl cu2 so42 na cl cu2 so42 na cl cu2 so42 na cl 离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式 离子反应 有离子参与的反应叫做离子反应 实验推导 写 写出化学方程式拆 把易溶于水 易电离的物质拆写成离子形式 把单质 气体 水 氧化物 难溶物 弱酸 弱减仍用化学式表示删 把不参加反应的离子删掉查 检查方程式两边质量是否守衡 电荷总数是否守衡 离子方程式的书写方法 分四步进行 2agno3 cucl2 2agcl cu no3 2 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 例子 写出agno3溶液和cucl2溶液反应的离子方程式 一 写 二 拆 三 删 2ag 2no3 cu2 2cl 2agcl cu2 2no3 四 查 ag cl agcl 练一练 用离子方程式表示下列反应 1 盐酸与氢氧化钠溶液中和 h oh h2o 2 硫酸中加入氢氧化钾溶液 h oh h2o 3 澄清石灰水中滴入硝酸 h oh h2o 4 氢氧化铜溶于盐酸 cu oh 2 2h cu2 2h2o 启示 离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应 而且可表示所有同一类型的离子反应 练 把下列化学方程式改写成离子方程式 1 2fecl2 cl2 2fecl3 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2 br2 so2 2h2o 2hbr h2so4 br2 so2 2h2o 4h 2br so42 3 kclo3 6hcl 3cl2 kcl 3h2o clo3 5cl 6h 3cl2 3h2o 溶液中常见的离子反应 离子互换的非氧化还原反应 有难溶物 难电离物及挥发性物质 离子间的氧化还原反应 氧化剂 还原剂越强 离子反应越完全 书写离子方程式应注意的问题 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式 2 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写 例 1 nahco3与盐酸反应 hco3 h h2o co2 2 khso4与bacl2反应 so42 ba2 baso4 3 对于微溶物的处理 在生成物中有微溶物 微溶物用化学式 当反应物里有微溶物处于溶液状态 稀溶液 应写成离子形式 当反应物里有微溶物处于浊液或固态 应写化学式 4 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同 例 1 少量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 hco3 oh caco3 h2o 2 足量烧碱滴入ca hco3 2溶液 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 思考 nahco3溶液与ca oh 2溶液混合 khso4溶液与ba oh 2溶液混合 1 nahco3少量时 ca2 hco3 oh caco3 h2o nahco3过量时 ca2 2hco3 2oh caco3 co32 2h2o 2 khso4少量时 ba2 so42 h oh baso4 h2o khso4过量时 ba2 so42 2h 2oh baso4 2h2o 离子共存问题 1 同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与br ca2 与so4等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 氧化性离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性离子 如s2 i