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文档简介

化学计算专题训练 一 列比例法 1 已知某气体a当质量为w克时 含有a个a分子那么在标况下 质量为b克的气体所占的体积为 na表示阿氏常数 wg气体a个a分子 bg气体 xl 列比例法解题原则是 给什么量就用什么量 求什么量就设什么量 注意量要一致 单位一致且符合比例关系 2 标况下1ln2含有n个氮气分子 则阿伏加德罗常数可表示为 na 22 4n 3 wg水中含n个氢原子则阿伏加德罗常数可表示为 4 标况下vmlso2气体中含有a个氧原子 则阿伏加德罗常数可表示为 vmla个22400ml1mol2na个 5 已知ag气体x2中含有b个x原子 那么cg该气体在标况下体积为 l na表示阿氏常数 agb个 二 十字交叉法 1实验测得co和o2混合气体密度是相同状况下h2密度的14 5倍 试求co的质量分数 体积比 1 体积分数 十字交叉法广泛用于元素平均相对原子质量 混合气体的平均相对分子质量以及同一溶质的不同质量分数溶液的混合等多种类型的习题上 2 ch4与o2按 比 体积比混合 所得气体标况密度为1g l 3 80 h2so4溶液与20 h2so4溶液怎样混合可配制40 的h2so4溶液 按质量比 混合 0 1mol lnaoh溶液与0 5mol lnaoh溶液按 体积比混合可配制成0 4mol l的naoh溶液 13 今有n2 co2和co组成的混合气体其密度是相同条件下h2密度的16倍 则该混合气体中co2体积分数为 质量分数为 将上述混合气体通过加热的足量的cuo后所得气体的密度在同温同压下比原混合气体密度 填不变 变大 变小 变大 co2体积分数 25 变大 因为n2co体积分数为75 co与 uo反应生成co2 最终混合气体只含n2和co co2的体积分数增加了所以混合气体密度变大 由a b c组成的混合气体已知a气体的体积分数为a b气体的体积分数为b 三种气体的平均摩尔质量为m平均 则 a气体的质量分数为 三 差量法 解题原则 依题意弄清造成差值的原因 质量差 体积差 物质的量差等 根据关系式找出理论差量 利用实际差量求相关值 在标况下一个容器充满cl2时质量为74 6g若充满n2时质量为66g则该容器的体积为 l 2 一装满n2的容器质量为214g若装满co2质量为222g 现装满某气体后质量为208g该气体的摩尔质量为 g mol 根据同温同压同体积下气体的质量比等于摩尔质量比 所装气体的质量差等于其摩尔质量差列比例 x 16g mol 16 3 把氯气通人浓氨水中发生如下反应 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 把1 12lcl2 n2的混合气体通入浓氨水 实验测得溢出的气体 除nh3和h2o 体积为0 672l 问有多少克nh3被氧化了 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 n 3mol1mol2mol xmolymol0 02mol y 0 01mol有0 02molnh3被氧化 m nh3 0 02mol 17g mol 0 34g 四 守恒法 利用在反应前后某些量不变进行计算 包括质量守恒 物质的量守衡 电荷守衡等 1 若把na2co3 10h2o和nahco3的混合物13 12g溶于水制成200ml溶液 测得c na 为0 5mol l 若将上述混合物固体用酒精灯加热至恒重可得固体物质质量是 a 10 6gb 7 95gc 5 3gd 26 5g c 5 3g 2 某溶液中na 浓度为0 6mol l al3 浓度为0 4mol l cl 浓度为1mol l so42 浓度为 mol l 0 4 3 有一在空气中暴露过久的naoh固体经分析其中含水a na2co3b 其余为naoh 取此样品mg溶于100ml1mol l的盐酸中 剩余盐酸需加入ngnaoh刚好完全中和 由此可知中和后的溶液里含溶质质量为 a 5 85gb11 7gc4 3gd5 3g a 5 85g 4 将kcl和kbr混合物溶于水配成500ml溶液 通入过量的cl2反应后将溶液蒸干 得固体11 175g则原所配溶液中k cl br 的物质的量浓度之比为 a 1 2 3b 3 2 1c 1 3 2d 2 3 1 b 3 2 1 1 a 的a溶液密度为 1与b 的a溶液密度为 2等质量混合后 溶质a的质量分数为c 已知 a b 1 2 1 则 a 的a溶液与b 的a溶液等体积混合后 溶质a的质量分数应 c 如果a b 1 2 1浓度越大密度越小 则 a 的a溶液与b 的a溶液等体积混合后 溶质a的质量分数应 c 只有酒精 乙醇 溶液氨水溶液的密度小于1 它们的溶液浓度越大密度越小 而绝大多数溶质的水溶液是浓度越大密度越大 2 质量分数不同的两种硫酸溶液 以相同质量混合时 所得溶液密度为 1 以相同体积混合时 所得溶液密度为 2 质量分数不同的两种乙醇溶液 以相同质量混合时 所得溶液密度为 3 以相同体积混合时 所得溶液密度为 4 则 密度由大到小顺序为 2 1 4 3 98 h2so4 1 84g lc 18 4mol l 49 h2so4 与水等质量混合 c 9 2mol lh2so4 加水稀释至原溶液体积的2倍 与水等体积混合 c 9 2mol lh2so4 9 2mol l 49 1 2 五 极值法和平均值法 1一定条件下一定体积的co o2 co2组成的混合气体全部转化为co2 恢复至原状况气体的体积变为90ml 则原混合气体的体积可能为 a 90mlb 115mlc 125mld 135ml 分析 当co和o2恰好完全反应且原混合气体中co2的体积几乎为零时是原混合气体体积的最大值 2co o2 2co290ml45ml90ml vmax 90 45 135ml 分析 当co或o2的体积几乎为零时反应前后气体的体积几乎不变 vmin 90ml 综上所述反应前混合气体的体积应在90 135ml之间变化 所以应选b和c 2 两种金属的混合物23g与足量的盐酸反应 放出标准状况下h222 4l 则这两种金属可能是 b zn和ald al和fe 3 将一定量的mg zn fe混合物与足量稀h2so4反应 生成h22 8l 标准状况 原混合物的质量可能是 a 2gb 4gc 8gd 10g b 4gc 8g n h2 0 125mol m mg 0 125mol 24g mo 3g m zn 0 125mol 65g mol 8 125g m al 0 125mol 18g mol 2 25g 原混合物的质量范围在 2 25g 8 125g之间 1 下列装置中 可以肯定不漏气的是 判断b装置是否漏气的依据是 判断d装置是否漏气的依据是 ac 看球形漏斗内液面是否下降 分液漏斗内的液体可顺利的流下说明漏气 2 如图所示的装置中 将分液漏斗中的浓硫酸滴加到盛有固体食盐和二氧化锰混合物的烧瓶a中 微热后产生的气体依次通过容器b和容器c 然后再通过加热的石英玻璃管d 内放置铁粉 试回答 1 容器b中所放液体是 气体通过容器b的目的是 4 烧杯e中盛放的液体是 反应的离子方程式 3 d中反应的化学方程式是 2 容器c中盛放的液体是 气体通过容器c的目的 饱和食盐水 除去hcl气 浓h2so4 除去水 naoh溶液 cl2 2oh cl clo h2o 3 按以下装置图进行实验 填写有关现象及化学方程式 a中现象是 反应的化学方程式是 b中浓硫酸的作用是 c中发生反应的化学方程式为 标出电子转移方向及总数 d中现象是 反应的化学方程式是 e中收集的气体是 试管壁上有水珠 干燥co2气体 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 石灰水变浑浊 o2 4 利用下图装置收集以下8种气体 h2 cl2 ch4 hcl nh3 no h2s so2 答题时写气体的化学式 1 若烧瓶是干燥的 则由a口进气可收集的气体有 2 若烧瓶中充满水 可收集的气体有 气体应由 口进入烧瓶 外加一个 填仪器名称 便可测出气体体积 气体应由 口进入烧瓶 h2 ch4 nh3 h2 ch4 no a 量筒 a 5 体积相同的某植物营养液两份 其配方如下 两液的成分 c 完全相同 6 一定条件下 氯酸钾与碘按下式反应 2kclo3 i2 2kio3 cl2 由此推断下列结论不正确的是 a 该反应属于置换反应b 还原性i2 cl2c 非金属性i2 cl2d 氧化性kclo3 i2 c 非金属性i2 cl2 7 相同浓度的盐酸 硫酸 磷酸分别跟相同浓度相同体积的氢氧化钙溶液反应生成正盐 消耗这三种酸的体积比是 a 3 2 1b 1 2 3c 1 2 6 d 6 3 2 d 6 3 2 hclh2so4h3po4 n h 之比为1 1 1 n 酸 之比为1 11 21 3 n 酸 之比为6 3 2 6 3 2 8 用0 1mol l的na2so3溶液30ml 恰好将2x10 3mol的xo4 离子还原 则元素x在还原产物中的化合价是 a 1b 2c 3 d 4 d 4 所以x的化合价降低了3价由 7价降到 4价 9 在5nh4no3 2hno3 4n2 9h2o反应中 被氧化的n原子与被还原的n原子个数比为 a 5 3b 3 5c 5 5d 5 8 a 5 3 10 今有20mlcl2和nh3的混合气体 在一定条件下充分反应 其化学方程式为 3cl2 8nh3 6nh4cl n2 已知参加反应的cl2比nh3少5ml 气体体积均在相同条件下测定 则原混合气体中cl2和nh3的物质的量之比为a 2 3b 3 2c 3 17d 3 8 11 在反应x 2y r 2m中 已知r和m的摩尔质量之比为22 9 当1 6克x与y完全反应 生成4 4克r 则在此反应中y和m的质量比为 23 9 32 9 46 9 16 9 16 9 x 2y r 2m 质量比 4 4g 1 6g 22 18 3 6g 质量守衡4 4 3 6 8g 8 1 6 6 4g 质量比 16 64 44 36 y和m的质量比为 64 36 16 9 y和r的摩尔质量比为 64 2 44 8 11 12 在甲 乙 丙 丁四个烧杯内各放入0 1摩的na na2o na2o2和naoh 然后各加入100毫升水 下列对固体完全溶解后所得各溶液的质量百分比浓度关系表达正确的是 甲 乙 丙 丁 丁 甲 乙 丙 甲 丁 乙 丙 丁 甲 乙 丙 丁 甲 乙 丙 13 有一硫化钠 亚硫酸钠和硫酸钠的混和物 经测定 含硫25 6 则此混和物含氧量为 37 6 36 8 51 2 无法计算 14 某物质a在一定条件下加热分解 产物都是气体 分解方程式为2a s b g 2c g 2d g 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d 则a的式量为a 7dc 2 5dd 2d b 5d b 5d 15 某溶液中含有ag ba2 mg2 离子 为了将这三种离子逐个进行沉淀分离 加入下列离子的先后顺序正确的是a co32 cl oh b cl co32 oh c oh cl co32 d cl oh co32 d cl oh co32 16 完全燃烧co和h2的混合气体50ml 需要同温同压下氧气a 20mlc 50mld 无法计算 b 25ml b 25ml 17 下列离子方程式书写正确的是a 饱和石灰水跟稀硝酸反应ca oh 2 2h ca2 2h2ob 碳酸钙溶于醋酸中caco3 2h ca2 h2o co2 c 将金属钠加入水中na 2h2o na oh h2 d 向nahso4溶液中 逐滴加入ba oh 22h so42 ba2 2oh baso4 2h2o d 向nahso4溶液中 逐滴加入ba oh 22h so42 ba2 2oh baso4 2h2o 18 密度为dg cm3的盐酸中 逐滴滴入agno3溶液 直到沉淀完全为止 已知沉淀的质量和原盐酸的质量相等 则原盐酸的物质的量浓度为 a 25 4dmol l b 12 7dmol l d 6 35dmol l c 7dmol l c 7dmol l 19 通过电火花 可以使密闭容器中装有的h2 o2 cl2混合气体恰好完全反应 将容器的温度冷却到室温时可以得到hcl的质量分数为34 的溶液 原容器中h2 o2 cl2三种气体的体积比为a 2 1 1b 9 4 3d 4 1 2 c 9 4 1 c 9 4 1 h2o2cl2xmolymolzmol 根据方程式恰好完全反应时有如下关系x 2y z 20 下列化学反应的离子方程式一定能用 ca2 hco3 oh caco3 h2o 表示的是 a ca hco3 2溶液与澄清石灰水b nahco3溶液与澄清石灰水c ca hco3 2溶液与naoh溶液d 小苏打溶液与cacl2溶液 a ca hco3 2溶液与澄清石灰水 21 化合物x2y和yz2中 y的质量分数分别约为40 和50 则在化合物x2yz3中y的质量分数约为 a 20 b 25 c 30 d 35 根据x2y中y占40 yz2中y占50 所以在x2yz3中y的质量分数为 m x m y m z 3 4 2 m y m z 2 1 m x m y 3 4 b 25 22 下列叙述中 正确的是a 含金属元素的离子 不一定都是阳离子b 在氧化还原反应中 非金属单质一定是氧化剂c 某元素的化合态变为游离态时 该元素一定被还原d 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 d 金属阳离子被还原不一定得到金属单质 a 含金属元素的离子 不一定都是阳离子 23 关于同温同压下等体积的n2o和co2的叙述 质量相同 碳原子数与氮原子数相等 所含分子数相等 所含质子总数相等 其中正确的是 a b c d c 24 在常温常压下 将可能由co2 co o2组成的混合气体30ml 通过足量的na2o2反应完全后 气体体积减少到25ml 将混合气体点火完全反应后 恢复到原来常温下 剩下了20ml气体 若无损失 试求原混合气体中co2 co o2气体的体积分别为 ml ml ml或 ml ml ml 25 在无土栽培中 配制1l内含0 5molnh4cl 0 16molkcl 0 24molk2so4的某营养液 若用kcl nh4cl nh4 2so4三种固体配制 欲使营养液的成分不变 则需此三种固体的物质的量分别为mol mol mol nh4 0 5molk 0 64molcl 0 66molso42 0 24mol kcl nh4 2so4nh4cl k 守衡 so42 守衡 0 64mol 0 24mol nh4 和cl 守衡 0 02mol 26 某潜艇上有50人 每人每分钟消耗1 20l 标准状况下 o2 则一昼夜需 molna2o2 若用超氧化钾 ko2 作补氧化剂 反应式4ko2 2co2 2k2co3 3o2 你认为选用作补氧化剂更为合适 简述理由 ko2 等质量的ko2比na2o2生成o2多 27 现有0 1molnahco3的水溶液 欲使其全部转化为0 1molna2co3且在溶液中不带来其它杂质 1 若只能加入0 05mol某物质 则加入的物质只能是或 2 若只能加入0 1mol某物质 则加入的物质只能是或 na2o na2o2 naoh na 分析 1 加入的0 05mol物质组成上必须带两个na 且与水反应可生成0 1molnaoh 所以应为 na2ona2o2 分析 2 加入的0 1mol物质组成上必须带个na 且与水反应可生成0 1molnaoh 所以应为 naohna 1 一个氖原子的质量为ag 一个12c原子的质量为bg na用表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 a 该氖原子的相对原子质量一定是b wg该氖原子的气体物质的量一定是c 该氖原子的摩尔质量为d wg该氖原子的气体含原子个数为 anag mol w a na d wg该氖原子的气体含原子个数为 2 均为氯的含氧化合物 我们不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下有如下转化关系 cq nacl q h2ox h2 y naohc q h2o z naohq x h2o这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 qczyx d zxcyq b cyqzx c cyzqx 由 式可知 cl q c 由 式可知 y在cq之间 由 式可知 z在qx之间 cl cq x y z b cyqzx 3 hio3称为碘酸 其中碘的化合价为 5价 有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘 其中碘元素呈 3 5两种价态 则这种化合物的化学式是 a i2o4b i2o5c i4o7d i4o9 d i4o9 i io3 3 3 1 5 4 在标准状况下 h2 cl2的混合气体al 光照反应 所得气体恰好能使含bmolnaoh的溶液完全转化为盐溶液 则a b的关系不可能是 a b b b c b d b h2 cl2 2hcl cl2 2naoh nacl naclo h2o1mol2mol hcl naoh nacl h2o1mol1mol h2 cl2 2hcl cl2 2naoh nacl naclo h2o hcl naoh nacl h2o 5 称取一定质量的含不同杂质的纯碱溶于水后与适量盐酸反应 跟同质量不含杂质的纯碱相比 填多或少 若纯碱中含小苏打 则盐酸用量 产生气体的量 若纯碱中含碳酸钾 则盐酸用量 产生气体的量 若纯碱中含氧化钠 则盐酸用量 产生气体的量 若纯碱中含碳酸氢钙 则盐酸用量 产生气体的量 少 多 少 少 多 少 少 多 6 假如把12c的相对原子质量改为24 和12c有关的量发生相应的变化 下列说法中不正确的是 a 这时16o的相对原子质量为32 f 标准状况下 气体的摩尔质量和密度均不变 e 市售98 硫酸的物质的量浓度不变 d 这时1molco2的分子数目约为 1 204 1024 c 相同分子数的氧气和氢气的质量比为16 1 b 标准状况下 1m

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