高考化学一轮复习 微考点 第57练 全面破解平衡常数 苏教版.doc

全面破解平衡常数一、单项选择题1某温度时，n23h22nh3的平衡常数ka，则此温度下，nh3h2n2的平衡常数为()a. b.c.a d.2(2015淮安高三二模)在3个2 l的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂分别进行反应：n23h22nh3。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol h2、2 mol n26 mol h2、4 mol n22 molnh3达到平衡的时间/min58平衡时n2的浓度/moll1c11.5nh3的体积分数12混合气体的密度/gl112下列说法不正确的是()a容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(h2)0.3 moll1min1b在该温度下甲容器中反应的平衡常数kc2c11.5d2123(2015株洲二中第11次月考)t 时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)b(g)x(s)hk(350 )，该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应；若反应温度升高，a的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(5)某温度下，a的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数k(a)_k(b)(填“”、“”或“” )。答案解析1aka，而nh3h2n2的平衡常数ka。2c由c，可得乙容器中氮气的起始浓度为2 moll1，v(n2)(21.5) moll15 min0.1 moll1min1，由于，则v(h2)3v(n2) 0.3 moll1min1，故a正确；甲容器中利用三段式可得：3h2(g)n2(g)2nh3(g)起始浓度/moll1 1.5 1 0变化浓度/moll1 33c1 1c1 22c1平衡浓度/moll1 3c11.5 c1 22c1k，b正确；对比甲、乙容器，其他条件保持不变时，平衡时将甲容器容积减半，就能变为乙平衡，容积减半可以使氮气、氢气、氨气浓度都立即加倍，增大反应体系的压强，因为合成氨是气体体积缩小的反应，则平衡向正反应方向移动，达到新平衡时氮气的浓度减小，因此2c11.5，c错误；对比甲、乙容器，由于反应物和生成物都是气体，反应前后气体的总质量不变，乙容器中混合气体总质量是甲的二倍，两容器容积均为2 l，由于混合气体的密度等于质量除以容器容积，则乙容器中混合气体密度是甲的2倍，即212，d正确。3c从图中只能看出平衡时a和b的浓度，计算出平衡常数为，a错误；c点不是平衡点，对应的a或b的浓度偏高，反应向正方向进行，b错误；若c点为平衡点，应该是原平衡向逆方向进行，升温可以达到目的，c正确；x为固体，增大x的量不改变平衡的移动，d错误。4d平衡时，中反应物的转化率(n2o4)(0.0600.100)100%60%，中反应物的转化率(no2)(0.1000.072)0.100100%28%，反应物的转化率(n2o4)(no2)，a错误；化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变，、中上述正反应的平衡常数k()k()，b错误；升高温度化学反应速率加快，虽升高相同温度，但由于中n2o4的浓度较大，以n2o4表示的反应速率应为v()v()，c错误；平衡后，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，no2浓度都增大，因此、中气体颜色都将变深，d正确。5d由表格可知，温度升高co转化率降低，反应平衡逆向移动，正反应为放热反应，温度升高平衡时ch3och3产率增大，反应平衡正向移动，正反应为吸热反应，a错误；反应为吸热反应，故温度越高平衡正向进行程度越大，平衡常数越大，b错误；平衡时，反应与中各自反应的ch3oh的消耗与生成速率一定相等，但反应与中ch3oh的消耗速率不一定相等，c错误；增大压强，反应平衡正向移动，甲醇浓度增大，反应平衡正向移动，ch3och3产率增大，d正确。6b化学平衡常数表达式中固体、纯液体不需要表示，反应的平衡常数k1，a错误；反应的平衡常数k1，反应的平衡常数k2，反应：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常数为k，b正确；对于反应，恒容时，温度升高，h2的浓度减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，焓变为负值，c错误；对于反应，恒温恒容下，通入稀有气体增大压强，平衡不移动，h2的浓度不变，d错误。7bc平衡常数只与温度有关，温度不变，对同一反应平衡常数不变，a正确；中反应达到平衡时，属于完全等效平衡，但二者起始的情况不一样，因此热效应不一样，b错误；容器反应达到平衡时，n(xy3)20.5 mol，容器中n(xy3)也是0.5 mol，c(xy3)2 moll1，c错误；该反应正向气体分子数减小，恒压时反应比恒容时进行的程度大，容器平衡时放出热量大于23.15 kj，d正确。8(1)bc(2)q14q2(3)3 200(4)放热减小(5)解析(1)v(c)2v(b)，不能判断正反应速率和逆反应速率的关系，所以不能说明已经达到平衡状态，a错误；单位时间内生成2 mol a为逆反应速率，消耗1 mol b为正反应速率，而且正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以是平衡状态，b正确；反应后气体的物质的量减小，所以容器内的压强减小，所以容器内压强保持不变，即是平衡状态，c正确；反应后气体的体积不变，气体的质量也不变，所以容器内气体的密度始终保持不变，不能判断平衡状态，d错误。(2) 2a(g) b(g)2c(g)起始的量： 0.050 mol 0.025 mol 0转化的量： x 0.5x x平衡的量： 0.050 molx 0.025 mol0.5x x已知达平衡后测得c(c)0.040 moll1，所以0.040 moll11 lx，即x0.040 mol；若在相同的容器中只加入0.050 mol c，把c全部转化为a、b时，则生成0.050 mol a和0.025 mol b，与第一次相等，所以两次的平衡为等效平衡，所以平衡时各物质的量相同。2c(g)2a(g)b(g)起始的量： 0.050 mol 0 0转化的量： y y 0.5y平衡的量： 0.050 moly y 0.5y所以0.040 mol0.050 moly，即y0.010 mol，则，所以q14q2。(3)平衡时c(a) moll10.010 moll1，c(b) moll10.005 moll1，c(c)0.040 moll1，所以