09年广西地区高二化学第四章几种重要的金属的全部课件4.4原电池4.4原电池.ppt

第四节原电池 常见电池和新型电池示例 请同学们按照自学提纲阅读教材 1 什么是原电池 2 原电池原理 3 构成原电池的条件有哪些 4 如何判断电极 如何书写电极反应式 将zn片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 将cu片插入h2so4溶液中有什么现象 为什么 将一zn片 cu片平行插入稀h2so4溶液中 有什么现象 为什么 4 若将zn片 cu片用一导线连接 导线间接一电流计 再浸在稀h2so4溶液中 有什么现象 为什么 实验现象 左杯 铁丝上有气泡产生右杯 铜丝上也有气泡产生 为什么 稀硫酸 一 原电池 1 定义 把化学能转化为电能的装置 能自发发生氧化还原反应的物质都可以设计为原电池 2 组成 够成原电池的条件 金属活动性不同的两极 电解质溶液 两极要浸入电解质溶液中且要相互连接 能形成回路 思考 原电池的正负极和电子流向如何判断 负极 电子 电流 是不活泼金属或非金属 正极 是活泼金属 本身失去电子 发生氧化反应 进电子 本身不反应 得电子发生还原反应 是溶液中的阳离子 3 电极 电子流出的一极 电子流入的一极 4 电子流动的方向 电流流动方向相反 原电池原理 氧化还原反应 在两极上发生 负极 发生氧化反应 正极 发生还原反应 5 判断下列装置能否作为原电池 c c 氧化反应 zn 2e zn2 铜锌原电池 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2h 2e h2 阴离子 阳离子 总反应 负极 正极 2h 2e h2 zn 2e zn2 zn 2h zn2 h2 zn h2so4 znso4 h2 离子方程式 化学方程式 电极反应 正极 负极 氧化反应 还原反应 阳离子 原电池电极反应方程式的书写 1 先判断正负极 活泼金属做负极 不活泼金属或非金属做正极 2 负极 m ne mn 3 正极 1 在酸溶液中 2h 2e h2 析氢腐蚀 2 在含不活泼金属阳离子的盐溶液中 cu2 2e cu或ag e ag 3 在中性或碱性溶液中 nacl naoh o2 2h2o 4e 4oh 吸氧腐蚀 4 检查 正负电极得失电子守恒 6 原电池反应的化学方程式和电极反应式 化学方程式 fe h2so4 feso4 h2 电极反应式 负极 fe 2e fe2 正极 2h 2e h2 化学方程式 2fe 2h2o 2o2 2fe oh 2 电极反应式 负极 2fe 4e 2fe2 正极 o2 4e 2h2o 4oh h2so4溶液 化学方程式 zn h2so4 znso4 h2 电极反应式 负极 zn 2e zn2 正极 2h 2e h2 化学方程式 mg h2so4 mgso4 h2 电极反应式 负极 mg 2e mg2 正极 2h 2e h2 化学方程式 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 电极反应式 负极 2al 6e 8oh 2alo2 4h2o 正极 6h2o 6e 3h2 6oh 原电池正负极的判断方法 负极 1 相对活泼的金属 2 失电子 发生氧化反应 3 质量减少 4 电解质溶液中阴离子的定向移动方向 正极 1 相对不活泼的金属或非金属 2 得电子 发生还原反应 3 质量增加或生成气体 4 电解质溶液中阳离子的定向移动方向 随堂练习x y z都是金属 把x浸入z的硝酸盐中 x的表面有z析出 x与y组成原电池时 y为电池负极 则三种金的活动性顺序为 a x y zb x z yc y x zd y z x 二 化学电源 1 干电池 组成 zn壳 c棒 nh4cl mno2 糊状 总反应式 zn 2mno2 2nh4 zn2 mn2o3 2nh3 h2o 电极反应式 负极 zn 2e zn2 正极 2mno2 2nh4 2e mn2o3 2nh3 h2o 2 铅蓄电池 组成 pb pbo2 h2so4 总反应式 pb pbo2 2h2so4 2pbso4 2h2o 电极反应式 负极 pb 2e so42 pbso4 正极 pbo2 2e 4h so42 pbso4 2h2o 3 锂电池 总反应式 li mno2 mnooli 电极反应式 负极 li e li2 正极 mno2 e li mnooli 4 新型燃烧电池 总反应式 2h2 o2 2h2o 电极反应式 负极 2h2 4e 4h 正极 o2 4e 2h2o 4oh koh作电解质溶液 4h 4oh 4h2o 二 金属的腐蚀与防护 一 化学腐蚀 1 含义 金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生氧化还原反应而消耗的过程 2 电子得失 金属直接将电子转移给有氧化性的物质 3 电流 无电流产生 4 腐蚀现象 金属单质 5 实例 金属与cl2 o2等物质直接反应 二 电化学腐蚀 1 含义 不纯的金属或合金跟电解质溶液接触发生原电池反应而消耗的过程 2 电子得失 活泼金属将电子转移给氧化性较强的物质 3 电流 有微弱电流产生 4 腐蚀现象 较活泼金属 5 实例 钢铁在潮湿的空气中被腐蚀 三 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀 负极 fe 氧化反应 负极 fe 氧化反应 正极 c 氧化反应 正极 c 氧化反应 2fe 4e 2fe2 fe 2e fe2 2h 2e h2 o2 4e 2h2o 4oh 铁锈生成 负极 2fe 4e 2fe2 正极 o2 4e 2h2o 4oh fe2 2oh fe oh 2 4fe oh 2 2h2o o2 4fe oh 3 2fe oh 3 fe2o3 xh2o 3 x h2o 四 金属腐蚀快慢判断 1 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防护措施的腐蚀 2 同一种金属的腐蚀 强电解质 弱电解质 非电解质 五 金属的防护 1 改变金属的成份 2 在金属表面覆盖保护层 3 电化学保护 1 外加电流保护法 保护金属接电源负极 2 牺牲阳极保护法 焊接上较活泼金属 原电池原理的应用 1 加快反应速率2 判断金属失电子能力强弱 负极失电子能力大于正极 3 判断能否形成原电池 自发的氧化还原反应 4 金属的电化学腐蚀 练习 如图 水槽中试管内有一枚