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文档简介
第四节乙炔炔烃 俗名 电石气 最简单炔烃 一 乙炔的分子组成和结构 1 乙炔的分子式是 c2h2 2 乙炔的电子式 4 乙炔的结构简式 乙炔分子呈直线型结构 4个原子处在同一直线上 键角180 3 乙炔的结构式 5 乙炔的空间构型 6 分子的极性 非极性分子 二 乙炔的实验室制法 2 原理 1 药品 问题 电石 块状固体 水 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 放热反应 3 反应装置及收集方法 能否用启普发生器制乙炔 不能 有三点理由 1 电石跟水反应产生的ca oh 2溶解度较小 容易沉积在容器底部而堵塞球形漏斗下端管口 2 反应放出大量的热 会使启普发生器炸裂 3 电石遇水后不能继续保持块状 以石灰石 焦炭为原料制乙炔 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 无色无味的气体 微溶于水 易溶于有机溶剂 三 乙炔的物理性质 四 乙炔化学性质 化学性质比甲烷活泼 由电石产生的乙炔常有恶臭 是因为混有h2s ph3等杂质 现象 火焰明亮并产生浓烈黑烟 生成h2o和co2 放出大量的热 1 乙炔的燃烧 注意 乙炔在点燃之前要验纯 否则可能发生爆炸 2 乙炔能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 1 乙炔的氧化反应 可用来区别甲烷和乙炔 氧炔焰的温度可达3000 以上 2 加成反应 以石灰石 焦炭 食盐为原料制聚氯乙烯 cac2 2h2o ca oh 2 c2h2 小结 物理性质 化学性质 氧化反应 加成反应 决定 反应 无色无味的气体 微溶于水 密度比稍空气小 五 炔烃 1 通式 2 结构特点 1 链状 3 炔烃的空间构型 cnh2n 2 n 2 与c c相连的4个原子处在同一直线上 键角180 4 性质 1 物理性质 难溶于水 随着c原子数增多 熔沸点升高 4个c以下烯烃常温和标况下为气体 炔烃的燃烧 乙炔能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 1 炔烃的氧化反应 炔烃也能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 乙炔的氧化产物为co2 2 化学性质 2 加成反应 不对称加成 5 炔烃的同系物 问题 符合cn
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