江西省玉山一中高三理综（化学部分）高考仿真训练试题（二）.doc

江西省玉山一中2015届高三理综（化学部分）高考仿真训练试题（二）考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 s:32 fe:56第卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。）7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 a1 mol cu与足量稀hno3反应，转移3na个电子 b常温常压下，22. 4lcl2含有2na个cl原子 c16gch4含有10na个电子 d 1lo.1 mol.l-1na2so3溶液中含有o. 1na个s032-8下列解释事实的方程式不准确的是 a.用浓盐酸检验氨：nh3+hc1=nh4c1 b .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe3e=fe3+ c.碳酸钠溶液显碱性：co32+h2ohco3+oh d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca(oh)2+co2=caco3+h2o9有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入naoh溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入hno3酸化的ba(no3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 a肯定有al3+、mg2+、cl，可能有k+ b肯定有al3+、mg2+、cl，可能有nh4+ c肯定有al3+、mg2+、hco3，肯定没有mno4 d肯定有k+、al3+、mno4，可能有hco310w、x、y、z均是短周期元素，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y和z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a原子最外层电子数：xyz b单质沸点：xyzc离子半径：x2yz d原子序数：xyz11锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种zn-mno2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：mno2+zns+2h2so4=mnso4+znso4+s+2h2o mnso4+znso4+2h2omno2+zn+2h2so4下列说法正确的是a中mno2是氧化剂，znso4是还原产物 b中每产生16g s时转移电子的物质的量为2molc按照电解时，生成mno2的电极为阴极 d该工艺流程中h2so4可循环12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： h2s(g) + 3/2o2(g) = so2(g) + h2o(g)h1 2h2s(g) + so2(g) = 3/2s2(g) + 2h2o(g)h2 h2s(g) +1/2o2(g) = s(g) + h2o(g) h3 2s(g) = s2(g) h4则h4的正确表达式为ah4= 2/3(h1+h2- 3h3)bh4= 2/3(3h3-h1-h2)ch4= 3/2(h1+h2- 3h3)dh4= 3/2(h1-h2- 3h3)13已知反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0.某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于 10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是a.由图甲知，b点so2的平衡浓度为0.3moll-1b.由图甲知，a点对应温度下的平衡常数为80c.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示d.压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t1二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。第卷（非选择题 共174分）27.（14分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）b中所含元素位于周期表中位是第周期族。（2）a在b中燃烧的现象是 。（3）d+eb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）g+jm的离子方程式是。（5）y受热分解的化学方程式是 。28.（14分） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、al2cl7和alcl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用alcl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用naoh溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和fe2o3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。akcl b. kclo3 c. mno2 d. mg（4）取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀h2so4，滴加kscn溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无fe2o3，理由 （用离子方程式说明）。29（16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（nahco3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_。（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的nh4cl中含有少量fe2、so42。将产品溶解，加入h2o2，加热至沸，再加入bacl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。 滤渣的主要成分是_、_（4）称取1.840 g小苏打样品（含少量nacl），配置成250 ml溶液，取出25.00 ml用0.1000 mol/l盐酸滴定，消耗盐酸21.50 ml。 实验中所需要的定量仪器除滴定管和电子天平外，还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中nahco3质量分数为_。（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量nacl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）30. （14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是afe2o3 bnacl ccu2s dal2o3（2）辉铜矿（cu2s）可发生反应2cu2s+2h2so4+5o2=4cuso4+2 h2o，该反应的还原剂是，当1mol o2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向cuso4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。（4）为处理银器表面的黑斑（ag2s），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，ag2s转化为ag，食盐水的作用为。2015届高三理综化学仿真训练二参考答案7.c 8.b 9.a 10.d 11.d 12.a 13.c 27（10分）（每小题2分）（1）三 a（2）产生苍白色火焰（3）2：1（4）3a102+ fe3+ 6h20 = 3a1(oh)3+fe(oh)3（5）4fe(n03)32fe203+ 12n02+ 30228.（12分）（未注明的其余每空2分）（1）负（1分） 4al2cl7+3e=al+7alcl4 h2（2）3 （3）b、d（4）不能（1分） fe2o3+6h+=2fe3+3h2o 2fe3+ fe=3fe2+（或只写fe+ 2fe3+=3fe2+）29.（16分）（未注明的其余每空2分）（1）nh4hco3+n