第二课时 单质碳的化学性质.docx

单质碳的化学性质教学设计一、教材分析单质碳的化学性质位于人教版九年级化学第六单元课题1的第2课时，第1课时已经学习了金刚石、石墨及C60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题3还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。二、学情分析九年级学生已初步具备了合作交流、分析解决简单问题的能力。在日常生活和教材中学生已经获得了不少有关碳的知识，知道了碳具有可燃性，所以学习起来相对简单易于接受。三、教学目标：1、知识与技能（1）掌握碳的化学性质。（2）理解氧化反应和还原反应，知道氧化剂和还原剂、氧化性和还原性。2、过程与方法（1）学会观察实验现象并记录。（2）归纳碳的化学性质。3、情感态度与价值观（1）培养学生务实求真的科学态度和归纳分析的能力。（2）树立物质的结构决定性质，性质决定用途的观点。四、教学重、难点：教学重点：碳的可燃性、还原性。教学难点：理解氧化反应和还原反应。五、教学策略：教是为了不教，教师在教知识的同时，关键是教学生方法。本节课基本方法是以生活中实例和实验为先导，综合启发式教学。整体思路为：教师导入提出问题学生讨论演示实验教师讲解归纳小结课堂练习。本方法体现了教师为主导，学生为主体自主学习的原则。六、教具准备1.仪器：试管、单孔胶塞、导气管、药匙、酒精灯、铁架台等。2.药品：木炭粉末、氧化铜、澄清石灰水、火柴等。七、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习旧知【提问】上节课我们一起学习了几种常见的碳单质，它们的物理性质各不相同，为什么都是碳元素组成的单质，而它们的物理性质却各不相同呢？学生回顾所学并回答知识回顾，为本节课做铺垫教师导入【设问】既然它们都是由碳元素组成的单质，那么它们的化学性质是否相同呢？决定元素化学性质的是什么？既然单质碳的化学性质都相同，今天我们就一起来学习单质碳的化学性质。小组思考、讨论完成后回答：原子的最外层电子数决定元素的化学性质创设情境，增强学生思维意识，埋下伏笔小组讨论1、常温下单质碳的稳定性【思考】木质的电线杆，在埋入地表前将表面微微烧焦的目的是什么？为什么古代字画（用墨书写）能够保存很长时间而不变色？2、可燃性【提问】在常温下,碳的化学性质稳定，如果温度升高，碳的活泼性又如何呢？请同学们回忆碳在氧气中燃烧的实验，写出木炭燃烧的化学方程式。【设问】冬季人们为了抵御严寒，常将门窗紧闭，用煤炉来取暖，但往往会发生煤气中毒事故，这是为什么？你们知道是什么气体吗？这种气体又是怎样产生的呢？联系实际，结合碳原子的结构示意图，领会碳在常温下化学性质稳定。学生默写化学方程式理解碳不充分燃烧生成一氧化碳。说明碳有可燃性，条件不同产物不同。引起学生浓厚兴趣，激发学生学习积极性。让学生体会到化学来源于生活并为生活而服务的深刻道理。联系实际，增强安全意识，应用所学知识解决实际问题。演示实验3、碳的还原性【设问】在温度较高时，碳能够与单质氧结合生成CO2或CO，那么碳可不可以与某些氧化物中的氧结合呢？例如CuO。如果能反应，会生成什么物质呢？【演示】木炭还原氧化铜（引导学生观察实验装置、实验操作、实验现象）【提问】根据实验现象，分析反应产物是什么？该反应中提现了氧的什么性质？该反应说明碳有什性质？ 观察并记录现象：石灰水变浑浊；反应后粉末中有红色物质。写出化学方程式小组思考、讨论完成后，组内代表展示（学生回答、书写方程式） 培养学生观察实验的能力。对问题从多个角度进行认识，证明实践出真知的真理性。教师讲解【分析】在这个反应里，碳与CuO中的氧结合变成CO2，发生了氧化反应。而CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？是碳。因此，像碳这种能够夺取氧的物质叫做还原剂，具有还原性。另一方面，CuO提供氧，被称为氧化剂，具有氧化性。【小结】在化学反应里，对反应物来说物，物质得氧，发生氧化反应，是还原剂，具有还原性；物质失氧，发生还原反应，是氧化剂，具有氧化性。单质碳的还原性决定了它在冶金工业有着重要用途。例如，焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来：3C+2Fe2O3 3CO2+4Fe【提问】工业上运用碳的还原性来制造煤气，你能写出上述反应的化学方程式吗？ 倾听、思考，笔记，书写化学方程式。 复习已学旧知。巩固新知。培养学生发散思维能力。 渗透氧化反应和还原反应的知识。渗透碳的还原性，理论应用于实际，了解生活和生产中的问题。归纳小结【总结并板书提问】引导学生回顾本节课的知识，并交流收获与体会。评价学生的表现，与学生交流，提出希望。学生组内交流，最后组间交流学生畅所欲言谈收获体会巩固所学知识对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。八、板书设计第2课时 单质碳的化学性质一、常温下碳的化学性质稳定性 点燃 二、可燃性 点燃 C+O2 CO2 （充分燃烧） 2C+O2 2CO （不充分燃烧） 高温 三、还原性 高温 C+2CuO 2Cu+CO2 高温 3C+2Fe2O3 3CO2+4Fe C+CO2 2CO九、课堂练习1.碳燃烧可以生成两种氧化物， 和 ，其中碳元素的化合价分别为 和 。2.木炭在空气中不完全燃烧，碳、氧气和一氧化碳三种物质的质量比是（ ）A.4：8：7 B.3：8：11 C.3：8：7 D.3：4：73.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合实验事实的是（ ） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色4.下列反应中，碳不体现还原性的是A. CO2+C2CO B. 2Mg+CO22MgO+CC. C+H2O（气）CO+H2 D. 3C+2Fe2O33CO2+4Fe十、教学反思从本节课的教学设计来看可操作