高中化学星级题库 第二章 第三节 化学平衡一星题（含解析）新人教版选修4.doc

第二章 第三节 化学平衡一星题1汽车尾气净化中的一个反应如下：在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是【答案】a【解析】试题分析：a、平衡常数只受温度影响，所以改变一氧化氮的物质的量，平衡常数不变，选a；b、温度升高，平衡逆向移动，一氧化碳的转化率降低，不选b；c、温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，不选c；d、增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，一氧化氮的转化率减小，不选d。考点：条件对平衡的影响，化学平衡图像分析。2某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为a大于25.3% b小于25.3% c等于25.3% d不能确定【答案】c【解析】试题分析：使用催化剂，平衡不发生移动，转化率不变。答案选c。考点：考查化学平衡的影响因素。3某温度下，反应so2(g)+ o2(g)so3 (g) 的平衡常数k1=50，在同一温度下，反应so3(g)so2(g) + o2(g)的平衡常数k2的值为a2500 b100 c0.02 d0.001【答案】c【解析】试题分析：so2(g)+ o2(g)so3 (g)，；so3(g)so2(g) + o2(g)，；，c正确。考点：考查平衡常数相关知识。4一定温度下，可逆反应n2(g)+3h2(g)2nh3 (g) 达到平衡状态标志的是a.a、b、c的分子数之比为1：3：2b.单位时间内生成amol n2，同时生成amolnh3c.每断裂1molnn,同时断裂3molhhd.每生成1mol nn,同时生成6molnh【答案】d【解析】试题分析：由化学方程式n2（g）+3h2（g）2nh3（g）可知 ， a、平衡时各物质的分子数之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故a、b、c的分子数之比为1：3：2不能作为判断是否达到平衡状态的依据，错误；b、单位时间内生成amol n2为逆反应，同时生成amolnh3是正反应，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故不能说明达到平衡状态，错误；c、每断裂1molnn是正反应，同时断裂3molh-h也是正反应，故不能说明达到平衡状态，错误；d、 每生成1mol nn是逆反应，同时生成6moln-h是正反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，正确。考点：平衡状态的判断，把握两点，一是正逆双向，二是变化量之比等于化学计量数之比。5升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 bkno3的溶解度sc化学平衡常数k d水的离子积常数kw【答案】c【解析】试题分析：化学反应速率、kno3的溶解度、水的离子积常数随温度的升高而增大，但对于吸热反应，升高温度，k值增大；对于放热反应，升高温度，k值减少；所有答案为c。考点：考查温度对化学反应速率、kno3的溶解度、化学平衡常数、水的离子积常数的影响规律。6溴水中存在着如下的平衡：br2h2ohbrhbro，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是 a通入乙烯气体 b通入so2气体 c加入naf晶体 d加入nai晶体【答案】d【解析】试题分析：a、溴水与乙烯发生加成反应，溶液颜色变浅，错误；b、so2漂白性，会使溶液变浅，错误；c、naf + hbr = hf + nabr，溶液变浅，错误；d、正确考点：考查化学平衡的移动7对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2ad若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小【答案】d【解析】试题分析：由于c=n/v，若v减半则c增大为原来的2倍，a的浓度为原来的2.1倍，说明增大压强平衡左移，逆反应是气态物质体积减小的方向，故a正确；设起始时a、b的物质的量分别为xmol、ymol，二者的转化率都是z，则二者的n分别为xzmol、yzmol，根据系数比规律，二者之比等于系数比，则(xz)/(yz)=m/n，所以x/y=m/n，故b正确；若mn=pq，即反应过程中气体的物质的量保持不变，起始时气体总量为amol+amol=2amol，则达到新平衡时气体总量仍为2amol，故c正确；若为气体体积不变的反应，容器体积缩小遇到原来的一半，增大压强平衡不移动，达到新平衡时，总体积等于原来的一半，故d错误。考点：考查压强对化学平衡的影响、平衡转化率的计算、起始量和平衡量的大小比较等内容。8在容积为2l的密闭容器中进行反应：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，其他条件不变，在300和500时，物质的量n(ch3oh)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是a该反应的h0b其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大c300时，0t1 min内ch3oh的平均生成速率为moll1 min1da点的反应体系从300升高到500，达到平衡时减小【答案】ac【解析】试题分析：读图，300变为500，平衡时甲醇的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，由于升高温度时平衡向吸热方向移动，则逆反应是吸热反应，因此推断正反应是放热反应，正反应的焓变小于0，故a正确；平衡常数是生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物浓度减小、反应物浓度增大，因此推断升高温度时反应的平衡常数减小，故b错误；根据平均反应速率的定义式直接计算，v(ch3oh)=mol/(lmin)，故c正确；a点的反应体系为300的平衡体系，因为正反应是放热反应，从300升高到500，平衡向逆反应方向移动，氢气的物质的量增大，甲醇的物质的量减小，则达到平衡时的值增大，故d错误。考点：考查化学反应速率和化学平衡，涉及温度对平衡移动的影响、放热反应、吸热反应、化学平衡常数、求平均反应速率、平衡移动与反应物和生成物物质的量变化的关系等。9将1 mol co和2 mol h2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250c、tc下发生 反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，h=a kj/mol,如图。下列分析中正确的是a250c时，010minh2 反应速率为 0.015 mol,/(l.min)b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容积体积，co体积分数增大da0,平衡常数k:t0c时大于2500c【答案】d【解析】试题分析： a、250c时，010min ch3oh反应速率为0.015 mol/(lmin)，所以氢气反应速率为0.03 mol/(lmin)，错误；b、由图像可知，250时反应速率快，但平衡时甲醇物质的量小，说明正反应是放热反应，温度越低，co转化率越大，错误；c、减小容器体积等效于增大压强，平衡向正反应方向移动，co体积分数减小，错误；d、正反应是放热反应，ab bba ca=b d无法比较【答案】b【解析】试题分析：第一次达平衡后，再加入no2，由于该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入no2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以平衡向正反应方向移动，no2的转化率增大，即ba，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态对影响点评：本题以二氧化氮和四氧化二氮的可逆反应为载体考查了化学平衡移动原理，要注意：压强只对反应前后气体体积改变的可逆反应平衡移动有影响，对反应前后气体体积不变化的可逆反应无影响，但压强对所有有气体参加的可逆反应反应速率都有影响，无论反应前后气体体积是否变化。18一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：x(g) + 2y(g)w(g) + z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是ay的物质的量浓度b混合气体的密度c混合气体的压强d混合气体的平均相对分子量【答案】b【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项a可以说明反应达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不能说明；该反应是体积减小的可逆反应，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，压强降低，密闭容器中总压强不变，说明到达平衡，故c正确；混合气体的总质量不变，随反应进行，反应混合物的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量减小，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明到达平衡，故d正确，答案选b。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题针对性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。19在一定条件下，对于反应ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，c物质的质量分数w（c）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ） a.h0，m+n0，m+np+qc.h0，m+np+q d.hp+q【答案】a【解析】试题分析：根据图像可知，在压强相同时，随着温度的升高，c的含量逐渐降低，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即h0；当温度相同时，压强越大，c的含量越低，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是体积增大的可逆反应，即m+np+q，答案选a。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别和分析点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。20一定条件下反应a2(g)b2(g)2ab(g)达到平衡状态的标志是 ( ） a2(正、a2)(逆、ab) b容器内的总压强不随时间而变化c单位时间内生成n mol ab的同时，生成n mol的b2da2、b2、ab的反应速率比为2：2：1的状态【答案】a【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，可以说明反应达到平衡状态；该反应是体积不变的可逆反应，所以容器内气体的压强始终是不变的，b不正确；c中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此c中的关系始终是成立，不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，d不能说明，答案选a。考点：考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。21在一定温度下，向a l密闭容器中加入1 mol x气体和2 mol y气体，发生如下反应：x（g）+3y（g）2z（g），此反应达到平衡的标志是a.容器内密度不随时间变化b.容器内各物质的浓度不随时间变化c.容器内x、y、z的浓度之比为122d.单位时间消耗0.1 mol x同时生成0.2 mol z【答案】b【解析】试题分析：判断一个反应是否达到平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志是所给条件是否从“变”达到“不变”。a中密度=m/v,m不变，容器为al密闭容器，故密度至始至终没有变化。c中各物质的浓度之比无法判断反应是否达到平衡状态；d都是表示正反应，反应达到平衡状态需要正逆反应速率相等，故d错误。考点：化学平衡的标志点评：判断一个反应是否达到平衡状态，是历年高考的重点。考生在备考过程中应抓住实质、通过标志进行分析。难度中等，一般以选择题出现。22可逆反应a（g）+bc（g）+d，a和c均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（ ）a增大a的浓度，平衡体系颜色加深，则说明d是有颜色的气体b若升高温度，c的百分含量减少，则说明正反应为放热反应c若增大压强，平衡不移动，则说明b和d一定都是气体d如果b是气体，则增大a的浓度会使b的转化率增大，a的转化率减少【答案】c【解析】试题分析：增大a的浓度，平衡体系颜色加深，而ac都为无色气体，所以d是有颜色的气体，故a正确；若升高温度，c的百分含量减少，根据勒夏特勒原理可以知道，正反应为放热反应，故b正确；若增大压强，平衡不移动，则说明b和d可以都是气体，也可以都是非气体，故c错误，为本题的答案；如果b是气体，则增大a的浓度，根据勒夏特勒原理可以知道，b的转化率增大，但是a的转化率减少，故d正确。考点：化学平衡移动的方向点评：本题考查了化学平衡移动的方向，该考点是高考考查的重点，本题难度适中，注意该题是要选择不正确的一项。23体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的so2和o2，在相同温度下发生反应：2so2o22so3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中so2的转化率为p%，则乙容器中so2的转化率为a等于p%b大于p%c小于p%d无法判断【答案】b【解析】试题分析：先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要缩小容器体积。缩小体积使乙的压强增大，平衡向正反应方向移动，所以若甲容器中so2的转化率为p%，则乙的so2的转化率将大于甲的，即大于p%，答案选b。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强。在注重对基础知识检验的同时，侧重对学生能力的培养。这一类问题的解决方法一般是先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，分析变化，这样问题就迎刃可解了，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。24在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，na(g)+mb (g)pc(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是（ ）升温，c(b)/c(c)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加b的物质的量，a的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，a或b的浓度则变大；若a的反应速率为v(a)，则v(b)= n /m v(a)abcd【答案】c【解析】试题分析：na(g)+mb (g)pc(g)，该反应为放热反应，所以升高温度，平衡向左进行，所以c(b)/c(c)的值变大，故不正确；降温，平衡向右进行，因为n+mp，所以气体的总的物质的量减少了，所以衡体系内混合气体的平均相对分子质量变大，故不正确；增加b的物质的量，a的转化率增大，故正确；催化剂不改变化学平衡点，所以使用催化剂，气体总的物质的量不变，故正确；加压使密闭容器的容积变小，由于体积缩小，所以a或b的浓度会变大，虽然平衡会向右一定，但是只是起到减弱的作用，总的效果是a或b的浓度变大，故正确；若a的反应速率为v(a)，则v(b)= m /n v(a)，故错误，所以正确，答案选c。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的知识点，该考点是历年高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，有一定的难度。25如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2no+o22no2(正反应是放热反应)反应中no的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 ( )a.a b.b c.c d.d【答案】c【解析】试题分析：曲线表示平衡曲线，即曲线上的任意一点都表示平衡点。a和c是非平衡点，其中a点要达到平衡状态，则no的转化率将降低，这说明反应是向逆反应方向移动的，所以v(正)v(逆)，故正确的答案选c。考点：考查可逆反应平衡状态的判断以及图像识别点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的图书，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确图像中曲线表示的含义，然后灵活运用即可。26在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：a(g)+b(g)xc(g)符合下图(a)所示的关系（w（c）表示的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是ap3p4，y轴表示a的转化率 bp3p4，y轴表示b的体积分数cp3p4，y轴表示混合气体的密度【答案】a【解析】试题分析：根据图像a可知，在温度相同的条件下，p2首先达到平衡状态，这说明p2大于p1。压强越大，c的含量越高，因此正方应是体积减小的可逆反应，即x1。如果p3p4，平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率增大，因此y轴表示a的转化率，选项a正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此密度始终是不变的，d不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，增大压强平衡向正反应方向移动，物质的量减小，则相对分子质量增大，所以选项c不正确；但b的含量不一定减小，选项b不正确，答案选a。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像识别点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题需要注意的是在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)27在密闭容器中发生如下反应：xa(g)+yb(g) zc(g),达到平衡后测得a的浓度为0.20mol/l。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得a的浓度为0.35mol/l。下列说法不正确的是（ ）a、x+yz b、平衡向右移动 c、b的转化率提高 d、c的体积分数降低【答案】d【解析】试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，a的浓度是0.40mol/l。但再次达到平衡时，测得a的浓度为0.35mol/l，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项abc都是正确的，选项d不正确，c的体积分数增大，答案选d。考点：考查外界条件对平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。28对于3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（s）+4h2（g），反应的化学平衡常数的表达式为( )【答案】d【解析】试题分析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。根据方程式可知，铁和四氧化三铁都是固体，因此该反应的平衡常数表达式是，答案选d。考点：考查化学平衡常数表达式的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验。该题的关键是明确化学平衡常数的含义，然后结合具体的化学方程式灵活运用即可。需要特别注意的是固体或纯液体是没有浓度的，不应该出现在平衡常数表达式中。29已知某可逆反应：ma(g) + nb(g) pc(g) h= q kjmol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度t和压强p与生成物c的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是at1 p2 m+np qt2 p1p q0ct1t2 p1p2 m+n0 dt1t2 p1p q0【答案】c【解析】试题分析：由图可以看出，温度t1 t2，因为温度高，反应速率大，表现在图上是斜率大，故bd不正确，同理可以看出p10。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。30对可逆反应a（气）+2b（气）2c（气）h0的平衡体系，下列说法错误的是a使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同b升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数 c增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数d降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数【答案】d【解析】试题分析：由该反应a（气）+2b（气）2c（气）h0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。a正确，使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同，b正确，升高温度，v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数，c正确，增大压强，v正、v逆反应的速率都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，d错误，降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，这样平衡才能向正方向移动。所以答案为d。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，是高考考查的热点，本题信息量大，考查的要求较高，有一定的难度。31下列图中：表示2a（气）+b（气）2c（气）h 0，这个可逆反应的正确图像为（ ）【答案】a【解析】试题分析：由该反应2a（气）+b（气）2c（气）h 0，可以知道，压强增大，反应向正方向移动，温度升高向逆方向移动。a正确，b错误，压强增大，即浓度变大，v正和v逆都增大，c错误，催化剂不能改变化学平衡点，d错误，温度高，a的转化率低，所以答案选a。考点：化学平衡点评：本题考查了化学平衡的移动，结合图像考查，是高考考查的热点，本题信息量大，有一定的难度。32下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）a.反应混合物中各物质的浓度的改变 b.反应物转化率的改变c.正逆反应速率的改变 d.反应容器中压强的改变【答案】b【解析】试题分析：由于任何反应都伴随能量的变化，所以改变温度平衡一定发生移动，而浓度与压强的变化则是不一定的。平衡如果发生移动，则反应物的转化率必然发生变化。只要正逆反应速率不相等时，平衡就一定能发生移动，所以选项c也是不能确定，答案选b。考点：考查化学平衡状态移动的有关判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对化学平衡状态建立、外界条件对平衡状态的影响的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是明确平衡状态发生移动的原因，然后结合题意灵活运用即可。33在恒容密闭容器中存在下列平衡：。 的平衡物质的量浓度与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）a反应的 b在时，若反应处于状态，则一定有c平衡状态与相比，平衡状态的小d若时的平衡常数分别为，则【答案】c【解析】试题分析：根据图像可知，随着温度的升高co2的浓度逐渐增大，这说明升高温度平衡向正反应方向移动，所以正方应是吸热反应，a正确；d点如果要达到平衡状态，则co2的浓度降低，这说明正反应速率小于逆反应速率，b正确；正方应吸热，温度越高，co的转化率越大，浓度越小，c不正确；升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，d正确，答案选c。考点：考查外界条件对平衡状态的影响、图像识别点评：在分析有关图像时应该注意：一、t 图像或 ct 图像：1.t 图像：分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。二、平衡图像 1.出现拐点的图像：分析依据“先拐先平”。在转化率时间图像或物质的百分含量时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。34相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是（ ）酸hxhyhzka/moll1910791062102a.三种酸的强弱关系： hxhyhz b.反应 hzy=hyz能够发生c.相同温度下，0.1 moll1的nax、nay、naz溶液，naz溶液ph最大d.相同温度下，1 moll1hx溶液的电离常数大于0.1 moll1hx【答案】b【解析】试题分析：电离常数越大，酸性越强，据此可知.三种酸的强弱关系是hxhyhz，a不正确；根据较强的酸制备减弱的酸的原理可知，选项b正确；酸性越弱，相应的钠盐越容易水解，碱性越强，c不正确，nax溶液ph最大；弱酸的电离常数只与温度有关系，d不正确，答案选b。考点：考查弱电解质电离常数的有关应用点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计贴近高考，基础性强，侧重对学生能力的培养。该题的关键是明确电离常数的含义以及影响因素，然后具体问题、具体分析即可。35在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx（g）ny（g）；h =qkj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：气体体积 （l）c(y)/mol/l温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70下列说法正确的是a.mn b. 温度不变，压强增大，y的质量分数减少c. q0 d.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】b【解析】试题分析：根据表中数据可知，在体积相同的条件下，温度越高y的物质的量浓度越大，这说明升高温度有利于y的生成，因此正方应是吸热反应，即q0；在温度相同的条件下，气体的体积越大，y的物质的量浓度越小。这说明增大压强，不利于y的生成，即正方应是体积增大的可逆反应，所以mn，因此选项acd都是错误的，答案选b。考点：考查外界条件对可逆反应平衡状态的影响点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和系列的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。36对可逆反应4nh3(g)5o2(g) 4no(g)6h2o(g)，下列叙述正确的是（）a达到化学平衡时，4v正(o2)5v逆(no)b若单位时间内生成x mol no的同时，消耗x mol nh3，则反应达到平衡状态c达到化学平衡时，nh3(g)、o2(g) no(g)、h2o(g)的浓度比为4：5：4：6d化学反应速率关系是：2v正(nh3)3v正(h2o)【答案】a【解析】试题分析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均