化学人教版九年级上册课题2 二氧化碳制取的研究》教案.doc

第六单元 碳和碳的氧化物课题2 二氧化碳制取的研究教案教材版本人教版学段初中学科化学章节第六单元课题2课题名二氧化碳制取的研究课时2执教教师单位九江市第十一中学教师姓名胡国梅教学目标1、 1、实验室制取CO2的反应原理。2、 2、实验室制备气体的思路和方法。3、会选择实验室制取CO2的装置。2、 4、学会实验室制备、收集验满、检验CO2的方法。教学重点探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2教学难点利用CO2气体的制备来了解实验室制取气体的思路和方法。教具试 试管、锥形瓶、双孔塞（带导气管）、长颈漏斗、集气瓶、玻璃片、块状大理石、稀盐酸、澄清石灰水、小木条、碳酸钠、稀硫酸时间安排导入新课：1分钟 讲授新课：20分钟 学生交流：15分钟 课堂练习：8分钟 课堂小结：1分钟课后小结在探究CO2的实验室制取中，主要侧重于药品的选择，反应原理、发生装置和收集装置的选择，检验及验满气体及书写制取气体的化学方程式。备注人教版九年级化学 课题2 二氧化碳制取的研究 （第1课时）【教学目标】1、实验室制取CO2的反应原理。2、实验室制备气体的思路和方法。【教学重点】探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。【教学难点】利用CO2气体的制备来了解实验室制取气体的思路和方法。【教学方法】实验探究法、比较分析法、类比推理法。【教具准备】试管、块状大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。【教学过程】引入新课用实验室中制取氧气的相关知识来引入。教师设疑实验室中制取二氧化碳气体应该选择什么药品呢？点燃学生活动例举出已知能生成CO2的反应，假设把它们用在实验室中制取CO2是否可行，并分析原因。（得到的CO2气体不纯。）点燃C+O2=CO2（得到的CO2不纯。）石蜡+氧气二氧化碳+水高温（得到的CO2气体不纯）人的呼吸作用能产生二氧化碳高温（反应条件高）CaCO3=CaO+CO2（反应条件高，成本高）C+2CuO=2Cu+CO2（反应速度过快）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2教师导学在实验室中制取某气体选择药品时，应考虑哪些因素？学生活动相互讨论后回答。教师导学以上例举出的6个反应，哪一个比较适合在实验室中制取CO2，是否存在还需解决的问题？学生活动从中选择比较适合的反应，指出不足之处。探究活动探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸钠(Na2CO3)、稀盐酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)可供选择的仪器：试管、药匙。探究方法：实验方案实验现象实验分析1Na2CO3和稀盐酸有大量气泡产生，反应剧烈 反应速率太快，不易收集 2石灰石和稀盐酸产生气泡速率比较适中 适合实验室制取二氧化碳气体 3石灰石和稀硫酸开始反应有气泡，一会儿就无气泡产生 反应一会儿就停止反应结论：在实验室里适合用石灰石和稀盐酸反应制取CO2。教师点拨解释不用稀硫酸的原因：石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4固体微溶于水，不断沉淀覆盖在其表面，从而阻止了反应的进行，因而得不到大量的CO2气体。知识延伸若在实验室中制取CO2想要用稀硫酸，则该如何改进？学生活动讨论后回答：将块状大理石碾成粉末总结实验中制取某气体在选择药品时需考虑因素有哪些？学生计论后回答：成本、反应条件、反应速度、操作简便、气体便于收集、安全、对环境无污染总结在实验室里适合用石灰石（大理石）和稀盐酸反应制取CO2板书 一、实验室制取二氧化碳的反应原理：1、药品：石灰石或大理石（主要成分CaCO3 ）与稀盐酸2、反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3 H2CO3=H2O+CO2总反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 设问如何选择实验室中制取CO2的装置？学生回顾在实验室里如何制取氧气课件展示发生装置的选择依据反应原理固体固体和液体反应条件加热常温发生装置图收集装置依据AB药品状态密度大于空气，不易溶于水2H2O2 =2H2OO2MnO22KClO3=2KCl+3O2 MnO2教师活动引导学生分析A、B两套发生装置不同的原因，探究出选择气体发生装置的决定因素。并提问以上装置中有没有适合实验中制取CO2的？总结并板书二、实验室里制取气体的装置的确定 固体与固体 反应物状态 固体与液体 气体发生装置 液体与液体制取 反应条件：（是否加热、加催化剂等）气体装置 排空气法：向上排空气法密度比空气大 气体收集装置 向下排空气法密度比空气小 排水法：不易溶于水，且不与水发生反应学生活动完成P110表格：二氧化碳与氧气制取实验及相关性质比较药品状态反应条件气体密度与空气比较溶解性二氧化碳氧气设问根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？学生回答发生装置 收集装置小结 一、实验室里制取二氧化碳的原理1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3 ）与稀盐酸2、反应原理：