内蒙古赤峰市宁城县高一化学上学期期末考试试题 .doc

内蒙古赤峰市宁城县2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题1、朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是( )a. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7mb. 光是一种胶体 c. 雾是一种胶体d. 发生丁达尔效应2、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）3、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度4、在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 （ ）a.原子数 b.密度 c.质量 d.质子数5、为了除去粗盐中的、可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤；加过量氢氧化钠；加适量盐酸；加足量碳酸钠溶液；加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是( ) a bc d6、对于相同物质的量的so2和so3，下列说法中正确的是（ ）。a硫元素的质量比为5:4 b分子数之比为1:1c原子总数之比为4:3 d质量之比为1:17、现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是 ()sio2na2sio3cuso4cucl2sio2h2sio3cuocu(oh)2na2o2naoha b c d8、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）ah、k、hco3、no3boh、cl、na、nh4+ccu2、no3、oh、cldmg2、k、cl、no39、下列离子方程式书写正确的是 （ ）a向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl b将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh=cl+clo+h2oc铝片与氢氧化钠溶液反应：al+2oh=alo2+h2d金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3+h210、已知： 向kmno4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向fecl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（ ）a上述实验证明氧化性：mno4cl2fe3+b上述实验中，有一个氧化还原反应c实验生成的气体不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝d实验证明fe2+既有氧化性又有还原性11、na表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是 （ ）2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为na在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2na标准状况下2.24 l氨气所含电子总数为0.1na 在常温常压下，62 g na2o中含有o2离子数为na 12已知反应3s6koh(浓)2k2sk2so33h2o，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是 （ ）a. 31 b. 13 c. 21 d. 1213用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3，可能有的步骤为： 加盐酸溶解； 加过量苛性钠溶液； 过滤； 通入过量co2； 加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是 （ ）a b c d14、某盐的溶液中只含有na+、mg2+、cl-、so42- 四种离子，若有0.2mol na+、0.4molmg2+ 0.4molcl-，so42-的物质的量为 （ ）a. 0.1molb. 0.3molc. 0.5mold. 0.15mol 15、 准确称取6.0 g铝土矿样品（含fe2o3），加入100 ml稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10 moll1naoh溶液，产生沉淀的质量和加入naoh溶液体积之间的关系如右图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（ ）a1.75 moll1b3.50 moll1 c0.85 moll1d无法确定16奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：，对说法正确的是( ) a摩尔质量为126 b式量为126 c每个分子含3个分子 d0.1 含碳原子数为1.806二、简答题（52分）17（10分）处于下列状态的物质中：硫酸钡晶体 干冰 hcl气体 铜 蔗糖 熔融的硝酸钾 nacl溶液 醋酸（1）能导电的是（填字母，下同） ；（2）属于电解质的是 ；强电解质 ；弱电解质 ；（3）属于非电解质的是 。18（10分）（1）新制氯水中含有的溶质有_，放久了的氯水会变为_，写出变化过程中反应的化学方程式：_；_ 。（2）将新制的氯水分成三份：向其中第一份中滴入溶液，离子方程式是 ；向第二份中滴入溶液，离子方程式是 ；向第三份中滴入紫色石蕊试液，现象是先_后_。（3）工业上制取漂白粉的化学方程式是 。漂白粉溶于水跟水中的反应，生成具有漂白性的物质，其化学方程式是 。19（6分）某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有_，一定不含有_，可能含有_ （以上各空填写化学式）20(22分)在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的化学方程式 ，其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。（2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是 ；烧瓶里应事先放置 ，其作用是 。 （4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b；取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。（6）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 ， 。（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有 性。由此可知，实验室中含fe2+的盐溶液现用现配制的原因是 ，并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量 。21（4分）把2.0 mol/l fe2(so4)3溶液和2.0 mol/l h2so4等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前溶液的体积之和）。计算：（1）混合液中fe3+的物质的量浓度 ；（2）混合液中so42的物质的量浓度 ；（3）向溶液中加入足量铁粉，经足够长时间后，铁粉有剩余，求此时溶液中feso4的物质的量浓度 。2014-2015学年度上学期期末素质测试高一化学试题参考答案一、选择题（每题3分，计48分）1、a 2、d 3、d 4、a 5、d 6、b 7、b 8、d9、b 10、a 11、d 12、c 13、b 14、b 15、a 16 d二、简答题（计52分）17、（10分，每空2分）（1） （2）， （3）19、（6分，每空2分）c 、fe2o3 cuo caco320、（计22分方程式每个2分，其余每空1分）（1）3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2 （不写g或加热扣1分，写高温不扣分） fe h2o 0.4（2）铁粉的载体，增大铁粉和水蒸气的接触面积。 酒精灯 酒精喷灯（3）为实验提供水蒸气 碎瓷片 防止暴沸（4）一定有fe3o4,可能有fe fe3o4,和fe （5）fe