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文档简介
走进化学世界 观看奥运新闻 1 氨的结构 第二节氨铵盐 三角锥形 氨 nh3 喷泉 实验的操作步骤 1 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气 用带有尖嘴玻璃管和胶头滴管 滴管里预先吸入水 的塞子塞紧瓶口 2 把玻璃管插入滴有酚酞试液的水里 3 挤压滴管的胶头 使少量水进入烧瓶 4 打开橡皮管上的夹子 投影喷泉实验 2 氨的物理性质 无色 有剌激性气味的气体 比空气轻 易溶于水 易液化 液氨汽化时要吸收大量的热量 做制冷剂 2 实验成功的关键是什么 1 氨为什么会形成喷泉 想想看 a 装置的气密性好 b 烧瓶干燥 c 收集的气体纯度尽可能高 氨极易溶于水 使烧瓶内外形成较大的压强差 练习 如右图装置 下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是 b d 思考 在氨的喷泉实验中 溶液为什么变为红色 氨气溶于水所形成的溶液显碱性 3 氨的化学性质 1 与水反应 在实验室 一般用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在 氨水可用于治疗蚊虫叮咬 氨水与液氨的区别 分子 离子 混合物 纯净物 h2o nh3 h2o nh3 nh4 oh h 极少量 nh3 无 氨水的溶质是nh3 h2o 但计算氨水的浓度时 溶质以nh3分子计算 注意 练习 在氨的喷泉实验中 烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少 假设实验是在标准状况下进行 解 令烧瓶的体积为1l 则v nh3 v 氨水 v 烧瓶 1l 2 与酸的反应 为什么空瓶可以生烟 nh3 hcl nh4cl 白色固体小颗粒 氨 酸 铵盐 可用浓盐酸检验氨气的存在 投影空瓶生烟 3 与强氧化剂的反应 氨的催化氧化 nh3与cl2的反应 2nh3 3cl2 n2 6hcl 氨气不足 8nh3 3cl2 n2 6nh4cl 氨气过量 应用 检验输送氯气管道中的氯气是否有泄漏 大型体育馆 硝酸工厂 蚊子 庄稼 氨的用途 硝酸 化肥 致冷剂 氨水 4 用途 作致冷剂 制氨水 制铵盐 制硝酸 为了防止冰
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